Chemische reacties in de productie- en verwerkingsindustrie hebben vaak zwavelzuur als een belangrijk oplosmiddel gebruikt. Laten we de chemische reactiviteit van H2SO4 en Ca.
Zwavelzuur is een bijtend en sterk zuur, terwijl calcium een aardalkalimetaal is dat bekend staat om zijn voedsel- en farmaceutische potentieel. Calcium staat bekend om zijn neiging tot complexvorming met verschillende liganden en groepen.
De reactiviteit van H2SO4 en Ca wordt beoordeeld op hun effectieve potentieel in industriële verwerking. Bovendien kunnen de volgende chemische kenmerken van de reagerende soorten worden onderzocht.
Wat is het product van H2SO4 en Ca?
calciumsulfaat en waterstofgas wordt ontwikkeld wanneer H2SO4 + Vind ik leuk reageren.
H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2
Wat voor soort reactie is H2SO4 + Ca?
H2SO4 + Ca is een substitutie reactie waarbij waterstof in zwavelzuur wordt vervangen door calcium om calciumsulfaat te vormen.
Hoe H te balanceren2SO4 + Ca?
De volgende reactie is gebalanceerd met behulp van de genoemde stappen:
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
- Elke reactant en elk product in de vergelijking is gelabeld met een variabele (A, B, C en D) om onbekende coëfficiënten weer te geven.
- A Ca + BH2SO4 = CCaSO4 + DH2
- Nu wordt een geschikte hoeveelheid, die wordt beschouwd als de coëfficiënt van reactanten en producten, gebruikt om de vergelijking op te lossen.
- Ca = A = C, H = 2B = 2D, S = B = C, O = 4B = 4C
- De Gaussiaanse eliminatiemethode wordt gebruikt om alle variabelen en coëfficiënten te bepalen, en de resultaten zijn
- A = 1, B = 1, C = 1 en D = 1
- Dienovereenkomstig is de algehele evenwichtige vergelijking,
- Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
H2SO4 + Ca-titratie
De titratie systeem van Ca + H2SO4 is niet mogelijk omdat Ca een metaal is, dus het kan niet worden gebruikt bij titratie.
H2SO4 + Ca netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking van Ca + H2SO4 is
Ca(s) + 2H+ (aq) + ZO4-2 (aq) = CaSO4 (s) + H2 (G)
De netto ionische vergelijking is afgeleid met behulp van de stappen volgen :
- Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking en vertegenwoordig dienovereenkomstig de fysieke toestanden van reactanten en producten
- Ca(s) + H2SO4 (aq) = CaSO4 (s) + H2 (G)
- Nu dissociëren sterke zuren, basen en zouten in ionen, terwijl zuivere vaste stoffen en moleculen niet dissociëren
- De netto ionische vergelijking is dus
- Ca(s) + 2H+ (aq) + ZO4-2 (aq) = CaSO4 (s) + H2 (G)
H2SO4 + Ca geconjugeerde paren
- Geconjugeerde base van H2SO4 bestaan als HSO4-
- Ca vormt zich niet paar conjugaat vanwege de onbeschikbaarheid van protonen.
H2SO4 en Ca intermoleculaire krachten
- H2SO4 moleculen bevat sterke waterstofbruggen, van der Waals-verspreidingskrachten en dipool-dipool-interacties.
- Ca-metaalionen vormen intermoleculaire krachten.
H2SO4 + Ca reactie-enthalpie
H2SO4 + Ca blijkt zich te melden reactie-enthalpie van -2.4 kJ/mol.
is H2SO4 + Ca een bufferoplossing?
H2SO4 + Ca vormt geen a buffer oplossing als noch sterk zuur (H2SO4) noch metaal (Ca) vormt een buffer.
is H2SO4 + Ca een volledige reactie?
H2SO4 + Ca is een volledige reactie als calciumsulfaat en waterstofgas worden gevormd als stabiele producten.
is H2SO4 + Ca een exotherme of endotherme reactie?
H2SO4 + Ca is een exotherme reactie omdat zwavelzuur tot warmteafgifte leidt.
is H2SO4 + Ca een redoxreactie?
H2SO4 + Ca laat geen a zien redoxreactie omdat Ca de enige soort is die in deze reactie wordt geoxideerd.
is H2SO4 + Ca een neerslagreactie?
H2SO4 + Ca is een neerslagreactie, als bariumsulfaat precipiteert aan het einde van de reactie.
is H2SO4 + Ca omkeerbare of onomkeerbare reactie?
H2SO4 + Ca is een onomkeerbare reactie omdat de gevormde producten (CaSO4) kan niet terug worden veranderd in de oorspronkelijke reactanten.
is H2SO4 + Ca verplaatsingsreactie?
H2SO4 + Ca is een verdringingsreactie omdat er een enkele verdringing van sulfaatanionen van waterstof naar calcium plaatsvindt.
Conclusies
De reactiviteit van calcium is wijdverspreid vanwege zijn grote omvang. Reactie van zwavelzuur met calcium vormt calciumsulfaat dat verder kan worden gebruikt om te produceren gips en gips van Parijs. Vanwege de slechte oplosbaarheid leidt het ook tot permanente hardheid van water.
Hallo…..Dit is Avneesh Rawat, ik heb mijn Ph.D. in scheikunde aan de Govind Ballabh Pant Universiteit voor Landbouw en Technologie. Momenteel werk ik als projectmedewerker bij CSIR, CIMAP, Pantnagar. Ik ben gespecialiseerd in het omgaan met geavanceerde GC/MS-, GC-, HPLC- en FTIR-instrumentatie.