15 Feiten over H2SO4 + Ca(OH)2: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ is een reactie tussen een sterk zuur en een sterke base. Laten we in dit artikel enkele geweldige feiten over deze reactie bespreken.

H₂SO₄ is de koning van zuren en is ook algemeen bekend als de olie van vitriool. Het wordt op verschillende manieren gebruikt, zoals bij het reinigen van andere metalen en het vervaardigen van verschillende chemicaliën, kleurstoffen, enz. Ca(OH)₂ wordt geproduceerd wanneer CaO (quicklime) wordt gecombineerd met water. Het is wit en in kristallijne vorm.

Met behulp van een volledig uitgebalanceerde chemische vergelijking zullen we verschillende aspecten van deze reactie kennen, zoals reactie-enthalpie, type reactie enz. 

Wat is het product van H₂SO₄ en Ca(OH)₂

Geval₄ (calciumsulfaat) en H₂O (water) zijn de twee producten die worden gevormd wanneer H₂SO₄ en Ca(OH)₂ reageren met elkaar.

Ca (OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

Wat voor soort reactie is H₂SO₄ + Ca (OH)₂

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ is een neutralisatie-reactie waarin een sterk zuur reageert met een sterke base om een ​​overeenkomstig slecht oplosbaar zout te vormen.

Hoe H te balanceren₂SO₄ +Ca(OH)₂

• Schrijf de volledige chemische skeletvergelijking op.

• Schrijf de naam op van alle elementen die aanwezig zijn in de chemische vergelijking.

• Maak het aantal atomen aan zowel de reactant- als de productzijde gelijk.

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ titratie

Titratie van H₂SO₄ met Ca(OH)₂ in aanwezigheid van fenolftaleïne is een voorbeeld van zuur-basetitratie.

Gebruikte apparatuur

• Maatcilinder

• Buret                                                                   

• Fenolftaleïne

• Maatkolf (helpt bij het bewaren van de oplossing)                    

• Ring staan

• Kleine trechter

• Erlenmeyer (titratieveld)

Indicator

De indicator gebruikt in H₂SO₄ + CaSO₄ reactie is fenolftaleïne omdat het gemakkelijk van kleur verandert bij een gedefinieerde pH.

Procedure

• Ca (OH)₂ van onbekende molariteit wordt toegevoegd aan de erlenmeyer.
• De volgende stap is het toevoegen van 2 druppels fenolftaleïne.
• De kleurverandering moet gelijktijdig worden geregistreerd.
• 3 mol Zwavelzuur wordt verdund tot een lage concentratie.
• Burette wordt gebruikt om enkele druppeltjes aan de analyt toe te voegen.
• De oplossing wordt continu geroerd.
• Wanneer de kleur begint te verschijnen, vertraag dan de snelheid van de druppels om het precieze resultaat te krijgen.
• Wanneer de kleur begint te verschijnen als lichtroze, noteer dan de hoeveelheid titreren gebruikt om de concentratie van uw analyt te berekenen
• Herhaal dezelfde stappen voor elke verschillende concentratie zwavelzuur.

Resultaat

De resultaten van titratie van H₂SO₄ en Ca(OH)₂ zijn onbetrouwbaar omdat de concentraties niet stabiel blijven omdat externe factoren instabiliteit in de onderzoeken veroorzaken. De gevormde kleur hangt niet af van de gekozen oplossing; het hangt eerder af van de genomen indicator, de gevormde kleur is roze.

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ netto ionische vergelijking

De ionische vergelijking voor de reactie is,

Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ SO₄^2- →Geval₄(s) +2H₂O(L)

De netto ionische vergelijking wordt afgeleid met behulp van de volgende stappen:

• Schrijf de volledige gebalanceerde vergelijking op.
• Ca (OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

• Voeg samen met hen de fysieke toestanden van de verbinding toe.
• Ca (OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(aq) + 2H₂O(aq)

• Breek alle verbindingen die oplosbaar zijn in water in hun respectieve ionen.
• Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ SO₄^2- →Geval₄(s) +2H₂O(L)

• Streep de ionen door die vergelijkbaar zijn aan zowel de reactant- als de productzijde.
• Ca (OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(aq) + 2H₂O(aq)

• De vergelijking links is de netto ionische vergelijking.  

• Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ SO₄^2- →CaSO₄(s) +2H₂O(L)

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ paar conjugaat

• H₂SO₄ is een sterk zuur en de geconjugeerde base is HZO₄^-

• Het geconjugeerde zuurpaar van Ca(OH)₂ isCa(OH)⁺.

H₂SO₄ en Ca(OH)₂ intermoleculaire krachten

• Er zijn drie soorten intermoleculaire krachten tussen de moleculen van H₂SO₄: van der Waals dispersiekrachten, dipool-dipool interacties en waterstofbinding .

• Ca (OH)₂ is een ionische verbinding met sterke aantrekkingskrachten tussen zijn ionen.

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ reactie-enthalpie

 De reactie enthalpie van H₂SO₄ + Ca (OH)₂ is -23.61 kJ.

is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ een bufferoplossing

De reactie tussen H₂SO₄ en Ca(OH)₂ kan geen a maken buffer oplossing omdat dit een neutralisatiereactie is en volledig zal ioniseren.

is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ een volledige reactie

H₂SO₄ en Ca(OH)₂ zijn volledige reacties omdat reactanten hun ionen onderling uitwisselen om twee producten te vormen.

is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ een exotherme of endotherme reactie

De reactie tussen H₂SO₄ en Ca(OH)₂ is zeer exotherm omdat de reactie-enthalpie erg hoog is; vandaar dat er veel warmte is ontwikkeld.

is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ een redoxreactie

De reactie tussen H₂SO₄ en Ca(OH)₂ is geen redoxreactie omdat er geen verandering is in de oxidatietoestanden van de elementen, wat hieronder wordt uitgelegd.

is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ een neerslagreactie

Dit is geen neerslagreactie omdat er geen neerslag wordt gevormd wanneer H₂SO₄ combineert met Ca(OH)₂. Het vormt in plaats daarvan een oplosbaar zout.

is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ omkeerbare of onomkeerbare reactie

De reactie tussen H₂SO₄ en Ca(OH)₂ is omkeerbaar omdat deze reactie de neiging heeft om zowel voorwaarts als achterwaarts te bewegen.

is H₂SO₄ + Ca (OH)₂ verplaatsingsreactie:

Wanneer h₂SO₄ combineert met Ca(OH)₂, dubbele verplaatsing duurt omdat er een onderlinge uitwisseling van ionen is. Ca combineert met SO₄^2- ionen en H⁺ combineert met OH^- ionen om water te vormen.

Conclusie

de Ca(OH)₂ en H₂SO₄ is een zuur-base-reactie; vandaar dat de gevormde producten zout en water zijn. Het zout, CaSO₄, veroorzaakt permanente hardheid in water en wordt gebruikt als een uitdrogen. H₂O heeft pH 7 en waterstofbinding tussen zijn moleculen.