15 feiten over H2SO4 + Fe2S3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

H₂SO₄ (Zwavelzuur) is het sterke zuur en Fe₂S₃(IJzersulfide) is een onstabiel kunstmatig materiaal. Laat ons enkele feiten weten over de H₂SO₄ + Fe₂S₃

Zwavelzuur is ook bekend als olie van vitriool. Het is een kleurloze, geurloze stroperige vloeistof. IJzersulfide samengesteld uit de elementen Zwavel & IJzer, het is ook bekend als IJzer(III)sulfide. Het is stevig, zwart poeder.

In dit artikel zullen we het hebben over de reactie tussen zwavelzuur en ijzer(III)sulfide, het balanceren van vergelijking, titratie en ionische vergelijking van de reactie.

Wat is het product van H₂SO₄ & Fe₂S₃

IJzersulfaat en waterstofsulfide worden gevormd wanneer zwavelzuur reageert met ijzer(III)sulfide.

3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(ZO₄)₃ + 3H₂S

Wat voor soort reactie is H₂SO₄ + Fe₂S₃

H₂SO₄ + Fe₂S₃ is een verplaatsingsreactie.

Hoe H te balanceren₂SO₄ + Fe₂S₃

De reactie wordt gebalanceerd met behulp van de volgende stappen

H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(ZO₄)₃ + H₂S

• Het aantal atomen dat aan beide zijden aanwezig is, wordt geteld, wat hetzelfde zou moeten zijn.

• Het aantal zuurstofatomen aan beide zijden van de reactiebalans door toevoeging van coëfficiënt 3 aan het zwavelzuurmolecuul aan de reactantzijde.
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(ZO₄)₃ + H₂S
• Het aantal waterstofatomen aan beide zijden van de reactiebalans door toevoeging van coëfficiënt 3 aan het waterstofsulfidemolecuul aan de productzijde.
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(ZO₄)₃ + 3H₂S
• Dus de gebalanceerde chemische reactie is
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(ZO₄)₃ + 3H₂S

H₂SO₄ + Fe₂S₃ titratie

H₂SO₄ + Fe₂S₃ geen titratie ondergaan omdat er geen equivalentiepunt is.

H₂SO₄ + Fe₂S₃ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking

3H₂⁺(aq) + Fe2S₃ (s) = 2Fe³⁺ (aq) + 3H₂S (g)

De netto ionische vergelijking wordt afgeleid met behulp van de onderstaande stappen.

• De gebalanceerde vergelijking met fasen voor H₂SO₄ + Fe₂S₃

• 3H₂SO₄ (aq) + Fe₂S₃ (s) = Fe₂(ZO₄)₃ (aq) + 3H₂S (g)

• Vervolgens wordt de vergelijking geschreven in het splitsen van verbindingen

• 3H₂⁺(aq) + 3SO₄^2- (aq) + Fe₂S₃ (s) = 2Fe³⁺ (aq) + 3SO₄^2- (aq) + 3H₂S (g)

• De netto ionische vergelijking is als volgt door de toeschouwerionen te verwijderen (ionen die hetzelfde zijn aan de reactant- en productzijden)

• 3H₂⁺(aq) + Fe2S₃ (s) = 2Fe³⁺ (aq) + 3H₂S (g)

H₂SO₄ + Fe₂S₃ paar conjugaat

• De geconjugeerde base van H₂SO₄ is ZO₄^2-
• De geconjugeerde base van Fe²S³ is S₃^2-

H₂SO₄ & Fe₂S₃ Intermoleculaire krachten

• Waterstofbinding, dipool-dipoolinteractie en Van der Waals-dispersie zijn de intermoleculaire krachten in H₂SO₄
• IJzersulfide is covalent aan elkaar gebonden

H₂SO₄ + Fe₂S₃ reactie-enthalpie

De reactie-enthalpie van H₂SO₄ + Fe₂S₃ is -103.33 KJ/mol.

• De standaardenthalpie van een reactie wordt berekend met behulp van de volgende formule:
• H⁰_{f (reactie)} = ΣΔH⁰_{f (artikel)} – ΣΔH⁰_{f (reactanten)}
• Dus Enthalpie-verandering = -103.33 KJ/mol

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ een bufferoplossing

H₂SO₄ + Fe₂S₃ reactie zal geen bufferoplossing vormen omdat zwavelzuur een sterk zuur is en er alleen een zwak zuur of een zwakke base in de bufferoplossing aanwezig kan zijn.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ een volledige reactie

H₂SO₄ + Fe₂S₃ is een volledige reactie als producten zoals ijzersulfaat en waterstofsulfide worden gevormd.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ een exotherme of endotherme reactie

H₂SO₄ + Fe₂S₃ is een exotherme reactie omdat het tijdens de reactie warmte afgeeft aan de omgeving.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ een redoxreactie

H₂SO₄ + Fe₂S₃ geen redoxreactie omdat er tijdens de reactie geen verandering is in de oxidatietoestand van de atomen van de reactant en de productzijde.

is H₂SO₄ + Fe₂S₃ een neerslagreactie

H₂SO₄ + Fe₂S₃ reactie is geen neerslagreactie omdat er tijdens de reactie geen neerslag wordt gevormd.

is H₂SO₄ + Fe₂S₃ een omkeerbare of onomkeerbare reactie

H₂SO₄ + Fe₂S₃ is een onomkeerbare reactie omdat het gevormde product niet reageert om onder dezelfde omstandigheden reactanten terug te geven.

is H₂SO₄ + Fe₂S₃ een verplaatsingsreactie

H₂SO₄ + Fe₂S₃ is een dubbele verdringingsreactie, waarbij sulfaationen worden verdrongen van H₂SO₄ molecuul en zwavelion van Fe₂S₃ molecuul om ijzersulfaat en waterstofsulfide te vormen.

3H₂⁺+ 3 ZO₄^2- + Fe₂³⁺+ S₃^2- = Fe₂ (ZO₄)₃ + 3H₂S

Conclusie

Zwavelzuur reageert met IJzersulfide en geeft IJzersulfaat en Waterstofsulfide. Het is een dubbele verdringingsreactie en er vindt geen oxidatie of reductie plaats tijdens de reactie.