15 feiten over H2SO4 + KClO3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

KClO₃ is een zout van een sterke base genaamd kaliumhydroxide, dus het kan gemakkelijk reageren met een sterk zuur zoals H₂SO₄. Laten we de details bekijken van de reactie tussen KClO₃ en H₂SO₄.

Op de thermische ontleding van kaliumchloraat krijgen we zuurstofgas. Het is dus een commercieel reagens voor de bereiding van O₂. De oxidatietoestand van kalium in KClO₃ is +1, dus het is een zeer sterke oxidatiemiddel waarbij de oxidatietoestand van Cl +5 is. Zwavelzuur is ook een krachtig oxidatiemiddel.

Door de reactie tussen H₂SO₄ en KClO_3, we kunnen de hoeveelheid kalium schatten. Laten we het mechanisme van de reactie tussen zwavelzuur en kaliumchloraat, de reactie-enthalpie, het type reactie, productvorming, enz. bespreken in het volgende deel van het artikel.

1. Wat is het product van H₂SO₄ en KClO₃?

Kaliumwaterstofsulfaat en perchloorzuur worden gevormd als belangrijke producten wanneer H₂SO₄ en KClO₃ worden samen gereageerd. Er wordt ook wat chloordioxide gevormd als bijproduct samen met watermoleculen.

2. Wat voor soort reactie is H₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ reactie is een voorbeeld van een zuurvormingsreactie en dubbele verdringingsreactie samen met redox en neerslagreacties. Hier worden tijdens de reactie samen met water zure verbindingen gevormd.

3. Hoe H te balanceren₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ = KHSO₄ + HClO₄ +ClO₂ + H₂O reactie is nog niet gebalanceerd, we moeten de vergelijking op de volgende manier in evenwicht brengen-

• Eerst labelen we alle reactanten en producten met A, B, C, D, E en F omdat er zes verschillende moleculen zijn verkregen voor deze reactie en de reactie ziet er zo uit: AH₂SO₄ +B KClO₃ = C KHSO₄ + D HClO₄ + E ClO₂ + FH₂O
• Vergelijk de coëfficiënten voor hetzelfde type elementen door ze opnieuw te rangschikken.
• Na de herschikking van coëfficiënten van dezelfde elementen door hun stoichiometrische verhouding, krijgen we: H = 2A = C = D = 2F, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C = 4D = 2E = F, K = B= C, Cl = B = D = E,
• De Gaussiaanse eliminatie gebruiken en alle vergelijkingen gelijkstellen die we krijgen, A = 3, B = 3, C = 3, D = 1, E = 2 en F = 1,
• De algehele evenwichtige vergelijking zal zijn,
  • 3 H₂SO₄ +3 KClO₃ = 3 KHSO₄ + HClO₄ + 2 ClO₂ + H₂O

4. H₂SO₄ + KClO₃ titratie

Om de hoeveelheid kalium of chloor te schatten kunnen we een titratie uitvoeren tussen KClO₃ en H₂SO_4.

Gebruikte apparatuur

Voor deze titratie hebben we een buret, erlenmeyer, burethouder, maatkolf en bekers nodig.

Titre en titrant

H₂SO₄ werkt als een titrant die in de buret wordt genomen en het te analyseren molecuul is KClO₃ die wordt genomen in een erlenmeyer.

Indicator

De hele titratie wordt gedaan in een zuur medium of zure pH, dus het meest geschikt indicator zal fenolftaleïne zijn, wat perfecte resultaten geeft voor deze titratie bij een gegeven pH.

Procedure

De buret is gevuld met gestandaardiseerde H₂SO₄. KClO₃ wordt samen met de respectieve indicatoren in een erlenmeyer genomen. H₂SO₄ wordt druppelsgewijs aan de erlenmeyer toegevoegd en de kolf wordt constant geschud. Na een bepaalde tijd, wanneer het eindpunt arriveert, verandert de indicator van kleur en is de reactie voltooid.

We herhalen de titratie verschillende keren voor betere resultaten en vervolgens schatten we zowel de kalium- als de chloorhoeveelheid met formule V₁S₁ = V₂S₂.

5. H₂SO₄+ KClO₃ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking tussen H₂SO₄ + KClO₃ is als volgt,

2H⁺ + DUS₄^2- +K⁺ +ClO₃^- =K⁺ + HZO₄^- + H⁺ +ClO₄^- +ClO₂ + H⁺ + OH^-

Om de netto ionische vergelijking af te leiden, zijn de volgende stappen vereist,

• H₂SO₄ zal worden geïoniseerd in proton- en sulfaationen omdat het een sterke elektrolyt is
• Daarna KClO₃ valt ook uiteen in K⁺ ion en ClO₄– ion omdat het ook een sterke elektrolyt is
• In het productgedeelte het zout KHSO₄ wordt ook gedissocieerd in K⁺ en HSO₄^-, en bisulfaat kan ook worden gedissocieerd in H⁺ en sulfaationen.
• Perchloorzuur wordt ook geïoniseerd als H⁺ en ClO₄^-.
• En als laatste wordt water gedissocieerd in een proton en hydroxide-ionen.

6. H₂SO₄+ KClO₃ paar conjugaat

In de reactie zei H₂SO₄ + KClO₃ geconjugeerde paren zullen de overeenkomstige gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm zijn van die specifieke soort die hieronder wordt vermeld-

• Geconjugeerd paar van H₂SO₄ = ZO₄^2-
• Geconjugeerd paar OH^- = H₂O
• Geconjugeerd paar ClO₄^- = HClO₄
• Geconjugeerd paar KHSO₄ = KSO₄^-

7. H₂SO₄ en KClO₃ intermoleculaire krachten

De intermoleculaire kracht aanwezig in H₂SO₄ is de elektrostatische kracht tussen protonen en sulfaationen. In KClO₃, zijn er elektronische interacties en coulumbische kracht aanwezig.

8.H₂SO₄ + KClO₃ reactie-enthalpie

H₂SO₄ + KClO₃ reactie-enthalpie is +273.8 KJ/mol, wat kan worden verkregen met de formule: enthalpie van producten – enthalpie van reactanten. Hier is de verandering in enthalpie positief.

9. Is H₂SO₄ + KClO₃ een bufferoplossing?

De reactie tussen H₂SO₄ + KClO₃ geeft een bufferoplossing van KHSO₄ en HClO₄ omdat ze de pH van de reactie kunnen regelen, aangezien de eerste basisch zout is en de laatste zuur.

10. Is H₂SO₄ + KClO₃ een volledige reactie?

De reactie tussen H₂SO₄ + KClO₃ is compleet omdat het twee hoofd- en twee bijproducten geeft.

11. is H₂SO₄ + KClO₃ een exotherme of endotherme reactie?

De reactie van H₂SO₄ + KClO₃ is endotherm in termen van de eerste wet van de thermodynamica. Deze reactie absorbeert meer energie en temperatuur uit de omgeving, wat helpt om de reactie te voltooien, waarbij δH altijd positief is.

12. Is H₂SO₄ + KClO₃ een redoxreactie?

H₂SO₄ + KClO₃ reactie is een redoxreactie omdat in deze reactie veel elementen worden gereduceerd en geoxideerd als K wordt gereduceerd en S en Cl hier worden geoxideerd.

13. Is H₂SO₄ + KClO₃ een neerslagreactie?

De reactie tussen H₂SO₄ + KClO₃ is een neerslagreactie omdat KHSO₄ slaat neer in de oplossing en is niet oplosbaar in het reactiemengsel.

14. Is H₂SO₄ + KClO₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie?

De reactie tussen H₂SO₄+ KClO3 is onomkeerbaar omdat het zout, zuur en één gasvormig molecuul ClO produceert₂ die de entropie van de reactie kan vergroten en het evenwicht naar de rechterkant kan verschuiven, alleen voorwaartse richtingen.

15. Is H₂SO₄ + KClO₃ verdringingsreactie?

De reactie tussen H₂SO₄+ KClO₃ is een voorbeeld van een dubbele verdringingsreactie omdat in de bovenstaande reactie H+ K verdrongen⁺ van KClO₃ en nogmaals K⁺ ontheemde H⁺ van H₂SO₄.

Conclusie

De reactie tussen H₂SO₄ en KClO₃ geeft ons een elektrolytisch zout kaliumbisulfaat samen met perchloorzuur, waarmee we de hoeveelheid chloor kunnen schatten. Deze reactie is een zuur-base en onomkeerbare reactie. Deze reactie wordt gebruikt voor de productie van perchloorzuur.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.