15 Feiten over H2SO4 + KI: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

H₂SO₄ (Zwavelzuur) is het sterke zuur en KI (Kaliumjodide) is een wit kristallijn poeder. Laat ons enkele feiten weten over de H₂SO₄ + K.I.

Zwavelzuur is ook bekend als olie van vitriol. Het is een kleurloze, geurloze stroperige vloeistof. Kaliumjodide samengesteld met de elementen Kalium en Jodium. Het is een ionische verbinding.

In dit artikel zullen we het hebben over de reactie tussen zwavelzuur en kaliumjodide, het balanceren van de vergelijking, het type reactie en de netto ionische vergelijking van de reactie.

Wat is het product van H₂SO₄ en KI

Kaliumbisulfaat (KHSO₄), jodium (I₂), Zwaveldioxide (SO₂) en water (H₂O) worden geproduceerd in de reactie tussen zwavelzuur en kaliumjodide.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + DUS₂ + 2H₂O

Wat voor soort reactie is H₂SO₄ + K.I

H₂SO₄ +KI is een redoxreactie.

Hoe H te balanceren₂SO₄ + K.I

De reactie H₂SO₄ + K.I is gebalanceerd met behulp van de volgende stappen-

H₂SO₄ +KI =KHSO₄ + I₂ + DUS₂ + H₂O

• Het aantal atomen dat aan beide zijden aanwezig is, wordt geteld, wat hetzelfde zou moeten zijn.

• Het aantal zuurstofatomen aan beide zijden van de reactiebalans door toevoeging van coëfficiënt 3 aan het zwavelzuurmolecuul aan de reactantzijde.
• 3H₂SO₄ +KI =KHSO₄ + I₂ + DUS₂ + H₂O
• Het aantal waterstofatomen aan beide zijden van de reactiebalans door coëfficiënt 2 toe te voegen aan het watermolecuul aan de productzijde.
• 3H₂SO₄ +KI =KHSO₄ +I₂ + DUS₂ + 2H₂O
• Het aantal zwavelatomen aan beide zijden van de reactiebalans door toevoeging van coëfficiënt 2 aan het kaliumbisulfaatmolecuul aan de productzijde.
• 3H₂SO₄ +KI = 2KHSO₄ + I₂ + DUS₂ + 2H₂O
• Het aantal jodiumatomen aan beide zijden van de reactiebalans door toevoeging van coëfficiënt 2 aan het kaliumjodidemolecuul aan de reactantzijde.
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + DUS₂ + 2H₂O
• Dus de gebalanceerde chemische reactie is:
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + DUS₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + KI-titratie

H₂SO₄ + KI ondergaan geen titratie omdat er geen is equivalentiepunt.

H₂SO₄ + KI netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking voor de reactie H₂SO₄ +KI is

6H⁺ + DUS₄^2- = 2U⁺ + DUS₂ + 2H₂O

Deze netto ionische vergelijking wordt afgeleid met behulp van de onderstaande stappen

• De gebalanceerde vergelijking met fasen voor H₂SO₄ + K.I
• 3H₂SO₄(aq) + 2KI(aq) = 2KHSO₄(aq) + ik₂(aq) + ZO₂(g) + 2 uur₂O (l)
• Vervolgens wordt de vergelijking geschreven in het splitsen van verbindingen
• 6H⁺+3SO₄^2- + 2K⁺ + 2i^- = 2 K⁺ + 2H⁺ + 2 ZO₄^2- + 2I^- + DUS₂ + 2H₂O
• De netto ionische vergelijking is als volgt door de toeschouwerionen te verwijderen (ionen die zowel aan de reactant- als aan de productzijde hetzelfde zijn)
• 6H⁺ + DUS₄^2- = 2U⁺ + DUS₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + KI geconjugeerde paren

De conjugeren paar H₂SO₄ +KI zijn als volgt:

• De geconjugeerde base van H₂SO₄ is ZO₄^2-
• De geconjugeerde base van KI is I^-

H₂SO₄ en KI intermoleculaire krachten

Intermoleculaire krachten aanwezig in H₂SO₄ + KBr zijn als volgt:

• Waterstofbinding, dipool-dipoolinteractie en Van der Waals-dispersie zijn de intermoleculaire krachten in H₂SO₄.
• Kaliumjodide is ionisch aan elkaar gebonden.

H₂SO₄ + KI-reactie-enthalpie

De reactie-enthalpie van H₂SO₄ +KI is -439.68 KJ/mol.

• De standaardenthalpie van een reactie wordt berekend met de formule:
• H⁰_{f (reactie)} = ΣΔH⁰_{f (artikel)} – ΣΔH⁰_{f (reactanten)}
• Enthalpieverandering = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
• = [(-3132.72) – (-2693.04)] KJ/mol
• = -439.68 KJ/mol

Is H₂SO₄ + KI een bufferoplossing

H₂SO₄ + KI-reactie zal geen bufferoplossing vormen omdat zwavelzuur (H₂SO₄) is een sterk zuur en er kan alleen een zwak zuur of een zwakke base in bufferoplossing aanwezig zijn.

Is H₂SO₄ + KI een volledige reactie

H₂SO₄ + KI is een volledige reactie en de producten zoals kaliumwaterstofsulfaat, jodium, zwaveldioxide en water worden gevormd na voltooiing van de reactie.

Is H₂SO₄ + KI een exotherme of endotherme reactie

H₂SO₄ + K.I is een exotherme reactie omdat het een negatieve enthalpie vertoont -439.68 KJ/mol.

Is H₂SO₄ + KI een redoxreactie

H₂SO₄ +KI is een redoxreactie door verandering in oxidatietoestand van zwavel- en jodiumionen aan de reactant- en productzijde.

3H₂S⁶⁺O₄ + 2KI^1- = 2KHSO₄ +I₂⁰ + S⁴⁺O₂ + 2H₂O

is H₂SO₄ + KI een neerslagreactie

H₂SO₄ + KI-reactie is geen neerslagreactie omdat er tijdens de reactie geen neerslag wordt gevormd.

is H₂SO₄ + KI een omkeerbare of onomkeerbare reactie

H₂SO₄ + KI is een onomkeerbare reactie omdat de gevormde producten niet reageren om onder dezelfde omstandigheden reactanten terug te geven.

is H₂SO₄ + KI een verplaatsingsreactie

H₂SO₄ + KI is een enkelvoudige verdringingsreactie, waarbij sulfaationen worden verdrongen van H₂SO₄ molecuul om kaliumwaterstofsulfaat te vormen.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + DUS₂ + 2H₂O

Conclusie

Wanneer zwavelzuur reageert met kaliumjodide, produceert het kaliumbisulfaat, jodium, zwaveldioxide en water. Het is een enkele verdringingsreactie, ook wel de redoxreactie genoemd. Het heeft een negatieve reactie-enthalpie en daarom is het een exotherme reactie.