KMnO4 is een sterk oxidatiemiddel en kan reageren met moleculen met een hoger reductiepotentieel. Laten we het mechanisme van zijn reactie met H2SO4 in detail bekijken.
Kaliumpermanganaat is een paars geschonden vast molecuul en het is een krachtig reagens omdat het centrale metaal Mn een oxidatietoestand van +7 vertoont. Het kan reageren met een koude en geconcentreerde vorm van zwavelzuur en verschillende geoxideerde producten vormen. In deze reactie, KMnO4 werkt als een zelfkatalysator.
Laten we het mechanisme van de reactie tussen zwavelzuur en ijzer, de reactie-enthalpie, het type reactie, productvorming, enz. bespreken in het volgende deel van het artikel.
1. Wat is het product van H2SO4 en KMnO4?
Mangaansulfaat en kaliumsulfaat worden als belangrijke producten gevormd wanneer H2SO4 en KMnO4 worden samen gereageerd. Watermoleculen en zuurstofgas worden ook ontwikkeld als gevolg van hun reactie.
tussen H2SO4 en KMnO4
2. Wat voor soort reactie is H2SO4 + KMnO4?
H2SO4 + KMnO4-reactie is een voorbeeld van een dubbele verdringingsreactie samen met redox- en precipitatiereacties. Het is ook een door zuurstof ontwikkelde reactie samen met een hydrolysereactie.
3. Hoe H te balanceren2SO4 + KMnO4?
H2SO4 + KMnO4 = MnSO4 +K2SO4 + H2O+O2 We moeten de vergelijking op de volgende manier in evenwicht brengen:
- Stap 1 - Alle reactanten en producten labelen met het vereiste aantal alfabetten
- Eerst hebben we alle reactanten en producten gelabeld met A, B, C, D en E, omdat er slechts vijf verschillende atomen zijn verkregen voor deze reactie en de reactie eruit ziet: AH2SO4 + B KMnO4 = C MnSO4 + DK2SO4 + EH2O + FO2
- Stap 2 - Alle coëfficiënten gelijkstellen voor alle elementen van hetzelfde type door ze opnieuw te rangschikken
- Na de herschikking van alle coëfficiënten van dezelfde elementen door hun stoichiometrische verhouding krijgen we, H = 2A = 2E, S = A = C = D, O = 4A = 4B = 4C = 4D = E =2F, Mn = B = C, K = B = 2d
- Stap 3 – Gaussiaanse eliminatie gebruiken om de coëfficiëntwaarden te bepalen
- Gebruikmakend van de Gaussiaanse eliminatie en het gelijkstellen van alle vergelijkingen die we krijgen, A = 6, B = 4, C = 4, D = 2, E = 6 en F= 5,
- Stap 4- schrijf nu de hele vergelijking in de gebalanceerde vorm
- De algehele evenwichtige vergelijking zal zijn,
- 6 H2SO4 + 4 KMnO4 = 4 MnSO4 + 2K2SO4 + 6H2O + 5 O2
4. H2SO4 + KMnO4 titratie
Om de hoeveelheid kalium of mangaan te schatten kunnen we een titratie uitvoeren tussen KMnO4 en H2SO4
Gebruikte apparatuur
Voor deze titratie hebben we een buret, erlenmeyer, burethouder, maatkolf en bekers nodig.
Titre en titrant
H2SO4 tegen KMnO4, H2SO4 Handelingen als een titrant die in de buret wordt genomen en het te analyseren molecuul is KMnO4 die wordt genomen in een erlenmeyer.
Indicator
De hele titratie wordt gedaan in zure pH als de concentratie van H2SO4 is hoog en voor deze reactie is KMnO4 werkt als een zelfindicator omdat het een gekleurde oplossing is en bij verschillende pH's van kleur verandert.
Procedure
De buret was gevuld met gestandaardiseerd H2SO4 en KMnO4 werd samen met de betreffende indicator in een erlenmeyer genomen. H2SO4 wordt druppelsgewijs aan de erlenmeyer toegevoegd en de kolf schudde constant. Na een bepaalde tijd wanneer het eindpunt KMnO aankwam4 verandert van kleur.
We herhalen de titratie verschillende keren voor betere resultaten en schatten vervolgens zowel de kalium- als de mangaanhoeveelheid met formule V1S1 = V2S2.
5. H2SO4+ KMnO4 netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking tussen H2SO4 + KMnO4 is als volgt,
2H+ + DUS42- + K+ + MnO4- = mn2+ + K+ + SO42- + H+ + OH- + OF2
- Om de netto ionische vergelijking af te leiden, zijn de volgende stappen vereist:
- Eerste H2SO4 zal worden geïoniseerd in proton- en sulfaationen omdat het een sterke elektrolyt is
- Daarna dissocieerde ook KMnO4 naar K+ ion en SO42-.
- Daarna het product MnSO4 ook gedissocieerd naar Mn2+ dat is D5 stabiele configuratie en bijbehorende SO42-.
- Water wordt ook geïoniseerd tot H+ en OH-.
- O2 blijft onverdeeld.
6. H2SO4+ KMnO4 paar conjugaat
In de reactie zei H2SO4 + KMnO4 geconjugeerde paren zullen de overeenkomstige gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm zijn van die specifieke soort die hieronder wordt vermeld-
- Geconjugeerd paar van H2SO4 = ZO42-
- Geconjugeerd paar OH- = H2O
7. H2SO4 en KMnO4 intermoleculaire krachten
De intermoleculaire kracht tussen H2SO4 is een elektrostatische, covalente kracht. Voor de KMnO4 het is ionische interactie en voor MnSO4 en K2SO4 de ionische interactie gaat samen met de coulombkracht. H-binding is aanwezig in water en de kracht van van der Waal werkt in O2 moleculen.
| molecule | waarnemend dwingen |
| H2SO4 | Elektrostatisch, van der Waals Dipool wisselwerking |
| KMnO4 | Ionisch, metaalachtig en elektrostatische |
| K2SO4 / MnSO4 | Coulombische kracht, sterke ionische interactie |
| H2O | Covalent, H-binding |
| O2 | Van der Waals kracht, Londense kracht |
8.H2SO4 + KMnO4 reactie-enthalpie
In de reactie zei H2SO4 + KMnO4 reactie-enthalpie is, -4400.4 KJ/mol die kan worden verkregen door de formule enthalpie van producten - enthalpie van reactanten, en hier is de verandering in enthalpie positief.
| molecule | enthalpie (KJ/mol) |
| KMnO4 | -813 |
| H2SO4 | -814 |
| MnSO4 | -1130 |
| K2SO4 | -1437.8 |
| H2O | -68 |
| O2 | 0 |
en producten
9. Is H2SO4 + KMnO4 een bufferoplossing?
De reactie tussen H2SO4 + KMnO4 geeft een bufferoplossing en ze kunnen de pH van de oplossing regelen.
10. Is H2SO4 + KMnO4 een volledige reactie?
De reactie tussen H2SO4 + KMnO4 is de volledige reactie omdat het twee volledige producten MnSO geeft4 en K2SO4 samen met O2 gas.
11. is H2SO4 + KMnO4 een exotherme of endotherme reactie?
De reactie H2SO4 + KMnO4 is exotherm in termen van de eerste wet van de thermodynamica. Dus de reactie geeft meer energie en temperatuur vrij aan de omgeving, dus we moeten meer zijn voorzichtig, Waarbij δH altijd negatief is.
12. Is H2SO4 + KMnO4 een redoxreactie?
De reactie tussen H2SO4 + KMnO4 is een redoxreactie omdat in deze reactie veel elementen worden gereduceerd en geoxideerd.
H2SO4 en KMnO4 Reactie
13. Is H2SO4 + KMnO4 een neerslagreactie
De reactieH2SO4 + KMnO4 is een neerslagreactie omdat het neerslaat in de oplossing en niet oplosbaar is in het reactiemengsel.
14. Is H2SO4 + KMnO4 omkeerbare of onomkeerbare reactie?
De reactie tussen H2SO4+ KMnO4 is onomkeerbaar omdat we O krijgen2 gas als product. Wanneer tijdens de reactie gas wordt gevormd, neemt de entropie van de reactie toe en verschuift het evenwicht van de reactie alleen naar de rechterkant.
15. Is H2SO4 + KMnO4 verdringingsreactie?
De reactie tussen H2SO4+ KMnO4 is een voorbeeld van enkele verplaatsing reactie omdat in de bovenstaande reactie Mn en K zijn vervangen door H+ in h2SO4 En o2 gas wordt vrij van de reactie.
Conclusie
H2SO4 en KMnO4 reactie geeft ons voornamelijk K2SO4 en MnSO4 samen met zuurstofgas, dus het is een commercieel belangrijke reactie voor de productie van zuurstofgas. Ook de kwantitatieve analyse van de H2SO4 en KMnO4 geef de hoeveelheid Mn en K in het betreffende monster.
Lees meer over 11 Feiten over H2SO4 + Al(OH)3.
Lees meer feiten over H2SO4:
Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!