15 feiten over H2SO4 + Na2O: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

Natriumoxide en zwavelzuur zijn anorganische verbindingen. Na₂O bestaat in vaste vorm, terwijl H₂SO₄ is een stroperige vloeistof. Laat ons meer weten over H₂SO₄ en Na₂O reactie_.

Na₂O is een sterk basisch oxide dat wit van kleur is en oplosbaar in water. Het heeft een antifluoriet kristallijne structuur. H₂SO₄ is een kleurloos, sterk zuur en werkt als een goed uitdrogend middel. Wanneer h₂SO₄ wordt toegevoegd aan Na₂O, er treedt een sterke zuur-sterke base-reactie op.

In dit artikel bespreken we enkele feiten over de zuur-basereactie, H₂SO₄ + Na₂O, zoals het gevormde product, het type reactie, balanceermethode, intermoleculaire aantrekkingskracht enz.

Wat is het product van H₂SO₄ en Na₂O?

Natriumsulfaat en water worden verkregen wanneer Na₂O wordt toegevoegd aan H₂SO₄.

Na₂O+H₂SO₄ ——–> Na₂SO₄  + H₂O

Wat voor soort reactie is H₂SO₄ + Na₂O?

Na₂O + H₂SO₄ is een zuur-base reactie, aangezien zout en water als producten worden verkregen.

Hoe H te balanceren₂SO₄ + Na₂O?

De vergelijking wordt gebalanceerd met behulp van de volgende stappen.

Na₂O + H₂SO₄ = Dat₂SO₄ + H₂O

• Let op het aantal van elk element dat bij de reactie betrokken is, zowel aan de reactant- als aan de productzijde.

• Het aantal van elk element in de reactant- en productzijde blijkt gelijk te zijn. Daarom is de reactie zelfgebalanceerd.
• Na₂O + H₂SO₄ = Dat₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂Of titratie

 H₂SO₄ en Na₂O volgt een sterke zuur-sterke basetitratie. De kracht van Na₂O wordt bepaald met behulp van de volgende procedure.

Apparaat

Buret, burettenstandaard, erlenmeyer, maatbeker, pipet 20 ml en beker.

Indicator

Fenolftaleïne wordt gebruikt als indicator.

Procedure

• Gestandaardiseerde H₂SO₄ wordt in de buret genomen en Na₂O wordt in de erlenmeyer genomen.
• De titratie wordt gestart door langzaam druppels H₂SO₄, en fenolftaleïne-indicator wordt midden in de titratie toegevoegd.
• Titratie wordt voortgezet totdat de kleurloze oplossing net roze kleurt. Men zegt dat dit het equivalentiepunt is.
• Gebruik de formule V₁S₁=V₂S₂, schat de onbekende sterkte van Na₂O.

H₂SO₄ + Na₂O netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking voor de reactie van H₂SO₄ + Na₂O is -

2H⁺ (Aq) + OF^2- (Aq) = H₂O (L)

Om de netto ionische vergelijking af te leiden, worden de volgende stappen gevolgd:

• Schrijf de ionische vorm van elk van de stoffen samen met hun toestanden. De volledige ionische vergelijking van H₂SO₄ + Na₂O is –
• 2H⁺ (aq) + ZO₄^2- (aq) + 2Na⁺ (aq) + O^2- (aq) = 2Na⁺ (aq) + ZO₄^2- (aq) +H₂O (L)
• Annuleer de toeschouwerionen (SO₄^2-, Na⁺), die aan beide kanten van de vergelijking verschijnen, om tot de netto ionische vergelijking te komen.
• De netto ionische vergelijking is dus
• 2H⁺ (Aq) + OF^2- (Aq) = H₂O (L)

H₂SO₄ + Na₂O geconjugeerde paren

• De geconjugeerde base van H₂SO₄ is HZO₄^-
• Er zijn geen paar conjugaat in Na₂O, omdat het een basis is, produceert het water, dat ook een basis is.

H₂SO₄ + Na₂O intermoleculaire krachten

• Waterstofbinding, ionische, dipool-dipool en Van der Waals dispersiekrachten zijn de intermoleculaire krachten in h₂SO₄.
• Er bestaat een sterke elektrostatische aantrekkingskracht in Na₂O tussen de tegengesteld geladen natriumionen en oxide-ionen.

H₂SO₄ + Na₂O reactie-enthalpie

 H₂SO₄ + Na₂O reactie-enthalpie is -2629.3 KJ/mol, en het negatieve teken geeft aan dat er warmte vrijkomt tijdens deze reactie.

is H₂SO₄ + Na₂O een bufferoplossing?

H₂SO₄ + Na₂O is geen buffer oplossing omdat het reactiemengsel H bevat₂SO₄, een sterk zuur en Na₂O, een sterk basisch oxide.

is H₂SO₄ + Na₂O een complete reactie?

H₂SO₄ + Na₂O is een volledige reactie, aangezien alle reactanten volledig zijn verbruikt bij reactie-evenwicht.

is H₂SO₄ + Na₂O een exotherme reactie?

H₂SO₄ + Nee₂O is een exotherme reactie, aangezien de reactie is voltooid met de energie die vrijkomt tijdens de reactie.

is H₂SO₄ + Na₂O een redoxreactie?

H₂SO₄ + Nee₂O is geen redox reactie, aangezien de oxidatiegetallen van alle betrokken elementen hetzelfde blijven.

is H₂SO₄ + Na₂O een neerslagreactie?

De reactieH₂SO₄ + Na₂O is geen precipitatiereactie, aangezien het gevormde zout natriumsulfaat in water oplosbaar is en valt onmiddellijk uiteen in zijn samenstellende ionen.

is H₂SO₄ + Na₂O onomkeerbare reactie?

H₂SO₄ + Nee₂O is een onomkeerbare reactie omdat bij evenwicht de reactanten volledig worden omgezet in Na₂SO₄; vandaar dat er geen achterwaartse reactie wordt gezien.

is H₂SO₄ + Na₂O een verplaatsingsreactie?

De reactie tussen H₂SO₄ + Na₂O is een voorbeeld van a dubbele verplaatsingsreactie, aangezien de sulfaat- en oxide-ionen worden uitgewisseld voor respectievelijk natrium- en waterstofionen.

 Conclusie

Na₂O is een metaaloxide dat wordt gebruikt in de glas- en keramische industrie, terwijl H₂SO₄ is een sterk zuur dat veel wordt gebruikt in de kunstmest- en chemische industrie.

Vishnupriya Tadury

Hallo iedereen. Ik ben Vishnupriya T. Ik heb een master in scheikunde en een PG-diploma in kwaliteitsmanagement gevolgd. Momenteel werkzaam als MKB-bedrijf in de Chemie, met als doel mijn nieuwsgierigheid en kennis te verrijken. Ik deel graag kennis en kom in contact met anderen via mijn LinkedIn-profiel: