15 feiten over H2SO4 + Na2O2: hoe deze combinatie werkt

Natriumperoxide, een anorganische verbinding reageert met sterk mineraalzuur zwavelzuur. Laten we nu de reactie bespreken tussen: H₂SO₄ + Na₂O₂.

Natriumperoxide (Na₂O₂), waarin een geelachtig gekleurd anorganisch zout voorkomt divers vormen van hydrateert. Het fungeert als een sterke basis. Zwavelzuur(H₂SO₄) is een kleurloos zuur dat een van de sterkste minerale zuren is en in geconcentreerde toestand zeer corrosief van aard is.

In dit artikel zullen we het hebben over de reactie tussen H₂SO₄ en Na₂O₂ en bespreek verschillende feiten over deze reactie, zoals type reactie, product van de reactie, uitgebalanceerde chemische vergelijking, geconjugeerde paren enz.

Wat is het product van H₂SO₄ + Na₂O₂?

Natriumsulfaat (Na₂SO₄) en waterstofperoxide (H₂O₂) worden verkregen als producten van de reactie tussen H₂SO₄ en Na₂O_2.

H₂SO₄ + Na₂O₂ = Dat₂SO₄ + H₂O₂

Wat voor soort reactie is H₂SO₄ + Na₂O₂?

De reactie tussen H₂SO₄ en Na₂O₂ is een metathese reactie of, eenvoudigweg bekend als dubbele verplaatsingsreactie.

Hoe H te balanceren₂SO₄ + Na₂O₂?

De reactieH₂SO₄ + Na₂O₂ = Dat₂SO₄ + H₂O₂ is niet in evenwicht.

De volgende stappen worden gevolgd om de vergelijking in evenwicht te brengen:

• De onbekende coëfficiënten van de reactanten en de producten worden gelabeld door variabelen a, b, c en d.
• aH₂SO₄ + bNa₂O₂ = cNa₂SO₄ + dH₂O₂
• De coëfficiënten worden gelijkgesteld na herschikking van hetzelfde type elementen volgens hun stoichiometrische verhoudingen.
• Na=2a=2c; O=2a=4b=4c=2d; H=2b=2d; S=b=c
• Vervolgens gebruiken we de Gaussiaanse eliminatiemethode om de waarden van deze coëfficiënten te vinden
• We krijgen a=1 , b=1 , c=1 , d=1
• De algehele evenwichtige vergelijking is dus:
• H₂SO₄ + Na₂O₂ = Dat₂SO₄ + H₂O₂

H₂SO₄ + Na₂O₂ titratie

De H₂SO₄ en Na₂O₂ titratie is sterk zuur-base titratie, waarin H₂SO₄ is een sterk zuur en Na₂O₂ is een sterke basis. Het titratieproces wordt hieronder vermeld:

Gebruikte apparatuur

• Buret
• Pipet
• Conische kolf
• Maatkolf
• Glazen staaf

Indicator

De indicator die bij deze titratie wordt gebruikt: fenolftaleïne.

Procedure

• Natriumperoxide oplossing wordt bereid door het op te lossen in water.
• Twee oplossingen van H₂SO₄ en NaOH worden bereid met een bekende concentratie
• Vervolgens wordt de buret gevuld met de bereide NaOH-oplossing.
• Vervolgens een onbekend bedrag van Natriumperoxide werd volledig opgelost in overmaat bereid zwavelzuur in een erlenmeyer.
• Een paar druppels fenolftaleïne werden toegevoegd aan de H₂SO₄ oplossing in de erlenmeyer en vervolgens getitreerd door druppelsgewijs NaOH uit de buret aan de erlenmeyer toe te voegen en vervolgens werd het eindpunt genoteerd.
• De overtollige H₂SO₄ aanwezig in de kolf wordt berekend uit de gebruikte hoeveelheid NaOH met behulp van de formule: V₁S₁=V₂S₂, waarbij V het volume van het respectieve zuur en de base is en S de sterkte van het zuur en de base is.

H₂SO₄ + Na₂O₂ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking voor H₂SO₄ + Na₂O₂ is:

Na₂O₂(s) = Na⁺ (aq.) + H⁺ ₍waterig) + 2O^-(aq.)

De volgende stappen worden gevolgd om de ionische vergelijking te krijgen:

• Eerst worden de chemische toestanden aangegeven voor de elementen in de reactie
• H₂SO₄ (waterig)+ Na₂O₂ (s)= Na₂SO₄ (aq.)+ H₂O₂ (aq.)
• De waterige verbindingen worden gesplitst in hun overeenkomstige ionen:
• H⁺ (aq.)+ZO₄^2- (waterig)+ Na₂O₂(s)= Na⁺ (aq.) + ZO₄^2- (waterig) + 2H⁺  (waterig) + 2O^-(aq.)
• De gemeenschappelijke ionen aan weerszijden heffen elkaar op.
• H⁺ (aq.) +ZO₄^2- (waterig) + Na₂O₂(s) = Na⁺ (aq.) + ZO₄^2- (waterig) + 2H⁺ ₍waterig) + 2O^-(aq.
• Daarom is de netto ionische vergelijking:
• Na₂O₂(s)= Na⁺ (aq.)+ H⁺  (waterig) + 2O^-(aq.)

H₂SO₄ + Na₂O₂ paar conjugaat

H₂SO₄ en Na₂O₂ hebben de volgende geconjugeerde paren:

• De geconjugeerde base van H₂SO₄ is HZO^4- .
• Het geconjugeerde zuur van Na₂O₂ is Na⁺.

H₂SO₄ + Na₂O₂ intermoleculaire krachten

De intermoleculaire krachten in H₂SO₄ en Na₂O₂ zijn:

• Sterke van der Waals-krachten en dipool-dipool-interactie zijn de krachten die aanwezig zijn in H₂SO₄ molecule.
• Na₂O₂ heeft sterk intermoleculaire kracht van aantrekking tussen de ionen omdat het een ionische verbinding is.

H₂SO₄ + Na₂O₂ reactie-enthalpie

H₂SO₄ + Na₂O₂ reactie-enthalpie is -244.89 KJ/mol.

• De formule voor enthalpieberekening is = Enthalpie van product - Enthalpie van reactant
• = [-1384.48-187.77] – [-513.37-813.99] KJ/mol
• = -244.89 KJ/mol

is H₂SO₄ + Na₂O₂ een bufferoplossing?

H₂SO₄ + Na₂O₂ kan geen bufferoplossing vormen omdat sterk zuur dat wil zeggen, H₂SO₄ en sterke basis d.w.z, Na₂O₂ aanwezig zijn, terwijl bufferoplossingen zwakke zuren en basen nodig hebben.

is H₂SO₄ + Na₂O₂ een volledige reactie?

H₂SO₄ + Na₂O₂ is een volledige reactie omdat aan het einde van de reactie natriumsulfaat en waterstofperoxide als producten worden verkregen.

is H₂SO₄ + Na₂O₂ een exotherme of endotherme reactie?

De reactieH₂SO₄ + Na₂O₂ is exotherm van aard, aangezien we aan het einde van de reactie een negatieve enthalpiewaarde krijgen van -244.89 KJ/mol.

is H₂SO₄ + Na₂O₂ een redoxreactie?

H₂SO₄ + Na₂O₂ is geen redoxreactie aangezien de oxidatietoestanden van de elementen onveranderd blijven, zelfs na voltooiing van de reactie zoals hieronder weergegeven, waar de Romeinse cijfers in het superscript de oxidatietoestanden vertegenwoordigen.

H₂^IS ^VIO₄^-II + Na₂ ^IO₂ ^-I = Dat₂^IS ^VIO₄^-II + H₂^IO₂^-I

is H₂SO₄ + Na₂O₂ een neerslagreactie?

H₂SO₄ + Na₂O₂ is geen neerslagreactie omdat er aan het einde van de reactie geen neerslag wordt verkregen.

is H₂SO₄ + Na₂O₂ omkeerbare of onomkeerbare reactie?

H₂SO₄ + Na₂O₂ is een onomkeerbare reactie omdat de producten natriumsulfaat en waterstofperoxide gevormd aan het einde van de reactie niet terug reageren om de reactanten te geven.

is H₂SO₄ + Na₂O₂ verdringingsreactie?

De reactieH₂SO₄ + Na₂O₂ is een dubbele verplaatsingsreactie of metathese. In deze reactie heeft H⁺ en dus₄^2- hun posities uitwisselen met Na⁺ En o^- respectievelijk om totaal verschillende producten te vormen, dwz, natriumsulfaat (Na₂SO₄ ) en waterstofperoxide(H₂O₂).

Conclusie

Natriumperoxide is een geelwitte korrelige stof die reageert met sterk mineraalzuur H₂SO₄ om natriumsulfaat (Na₂SO₄ ) en waterstofperoxide (H₂O₂) als de producten.

Bhaswati Ghose

Hallo..., ik ben Bhaswati Ghose. Ik heb mijn master behaald aan St. Xavier's College, Ranchi. Mijn specialisatievak was organische chemie. Ik werk als materiedeskundige in de chemie.