Chemische reacties zijn thermodynamisch begunstigde interacties tussen de soorten reactanten om stabiele producten te vormen. Laten we het hebben over de chemische reactiviteit van H2SO4 en NaCl.
Geconcentreerde H2SO4 is een sterk dehydraterend middel dat werkt om watermoleculen te verwijderen die de algehele reactie uitdrogen. Natriumchloride is een ionische verbinding die werkt als keukenzout. Wanneer h2SO4 reageert met NaCl hygroscopische aard van zwavelzuur veroorzaakt oxidatie van een soort.
De reactiviteit van H2SO4 en NaCl wordt onderzocht om hun plausibele potentieel in industriële productie te evalueren. Bovendien kan de soort verder worden onderzocht op andere chemische reactiviteiten, zoals hieronder weergegeven.
Wat is het product van H2SO4 en NaCl?
Natriumsulfaat en waterstofchloridegas worden gevormd in de reactie van H2SO4 + NaCl.
H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl
Wat voor soort reactie is H2SO4 + NaCl?
H2SO4 + NaCl is een vervanging reactie waarbij nieuwe verbindingen worden gevormd door hun positie in de respectievelijke reactant te vervangen.
Hoe H te balanceren2SO4 + NaCl?
De reactie wordt gebalanceerd met behulp van de volgende stappen
H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl
- Elke reactant en elk product in de vergelijking is gelabeld met een variabele (A, B, C en D) om onbekende coëfficiënten weer te geven.
- AH2SO4 + BNaCl = CNa2SO4 + D-HCl
- Nu wordt de vergelijking opgelost door een passend getal, beschouwd als de coëfficiënt van reactanten en producten.
- Na = A = 2C, Cl = A = D, H = 2B = D, S = B = C, O = 4B = 4C
- Alle variabelen en coëfficiënten worden berekend door de Gauss-eliminatie methode, en ten slotte krijgen we
- A = 2, B = 1, C = 1 en D = 2
- Dus de algehele evenwichtige vergelijking is,
- H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl
H2SO4 + NaCl-titratie
titratie is niet mogelijk in het geval van H2SO4 + NaCl omdat er zout (NaCl) bij betrokken is dat niet getitreerd kan worden.
H2SO4 + NaCl netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking van H2SO4 + NaCl is
NaCl(s) + H2SO4 (l) = NaHZO4 (s) + HCl (l)
De volgende stappen worden gebruikt om de netto ionische vergelijking af te leiden:
- Schrijf eerst de uitgebalanceerde chemische vergelijking en vertegenwoordig de fysieke toestanden van reactanten en producten
- H2SO4 (aq) + 2NaCl (aq) = Na2SO4 (water) + 2HCl (water)
- Nu dissociëren sterke zuren, basen en zouten in ionen, terwijl zuivere vaste stoffen en moleculen niet dissociëren
- Dus de netto ionische vergelijking is
- NaCl(s) + H2SO4 (l) = NaHZO4 (s) + HCl (l)
H2SO4 + NaCl-geconjugeerde paren
- Geconjugeerde base van H2SO4 bestaan als HSO4-
- NaCl vormt geen geconjugeerd paar omdat het een zout is.
H2SO4 en NaCl intermoleculaire krachten
- Sterke waterstofbinding, van der Waals-dispersiekrachten en dipool-dipool-interacties zijn aanwezig tussen H2SO4 moleculen.
- Ion-ion intermoleculaire krachten bestaan tussen NaCl-moleculen.
is H2SO4 + NaCl een bufferoplossing?
H2SO4 + NaCl vormt geen a buffer oplossing als sterke zuren, dwz H2SO4 vormen geen buffer.
is H2SO4 + NaCl een volledige reactie?
H2SO4 + NaCl is een volledige reactie als gevormde producten NaHSO4 en HCl zijn stabiel.
is H2SO4 + NaCl een exotherme of endotherme reactie?
H2SO4 + NaCl wordt beschouwd als een exotherme reactie omdat de toevoeging van zwavelzuur leidt tot het vrijkomen van warmte.
is H2SO4 + NaCl een redoxreactie?
H2SO4 + NaCl is geen redox reactie omdat bij deze reactie alleen oxidatie van NaCl plaatsvindt.
is H2SO4 + NaCl een neerslagreactie?
H2SO4 + NaCl is geen neerslag reactie, aangezien er geen neerslag wordt waargenomen aan het einde van de reacties.
is H2SO4 + NaCl omkeerbare of onomkeerbare reactie?
H2SO4 + NaCl is een onomkeerbare reactie omdat de gevormde producten niet kunnen worden omgezet in de oorspronkelijke reactanten.
is H2SO4 + NaCl-verdringingsreactie?
H2SO4 + NaCl is een dubbel verplaatsing reactie als een dubbele verplaatsing van moleculen van de reactanten wordt waargenomen.
Conclusies
De reactie van zwavelzuur met natriumchloride is belangrijk in verschillende industriële toepassingen. Vooral de reacties zijn een bron van belangrijke natrium- en chloorgerelateerde verbindingen en verdere syntheses. Beide reactantsoorten spelen een belangrijke rol in industrieën die verband houden met kleurstoffen, leer, rubber of cosmetica.
Hallo…..Dit is Avneesh Rawat, ik heb mijn Ph.D. in scheikunde aan de Govind Ballabh Pant Universiteit voor Landbouw en Technologie. Momenteel werk ik als projectmedewerker bij CSIR, CIMAP, Pantnagar. Ik ben gespecialiseerd in het omgaan met geavanceerde GC/MS-, GC-, HPLC- en FTIR-instrumentatie.