15 feiten over H2SO4 + NaHSO3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

Zwavelzuur (H₂SO₄) absorbeert waterdamp uit de atmosfeer en wordt concentrisch en natriumbisulfiet (NaHSO₃) is een witte vaste stof. Laten we het hebben over de H₂SO₄ + NaHZO₃ reactie.

H₂SO₄ is een sterk kleurloos zuur met een hoge viscositeit, mengbaar in water met een andere naam olie van vitriool, gebruikt voor minerale verwerking, chemische analyse en olieraffinage, en NaHSO₃ is een wit of geel kristallijn zout dat zeer oplosbaar is in water en wordt gebruikt als een additief in de voedingsindustrie.

In de volgende paragrafen van dit artikel bespreken we het product, geconjugeerde paren en intermoleculaire aantrekkingskrachten met netto ionische producten met gedetailleerde uitleg.

Wat is het product van H₂SO₄ en NaHSO₃

NaHSO₄ (natriumbisulfaat), SO₂ (zwaveldioxide) en H₂O (water) zijn de producten wanneer H₂SO₄ en NaHSO3 reageren samen.

H₂SO₄ + NaHZO₃ = NaHSO₄ + DUS₂ + H₂O

Wat voor soort reactie is? H₂SO₄ + NaHZO₃

De reactie van H₂SO₄ en NaHSO₃ is een combinatie reactie omdat het produkt, NaHSO₃ wordt gevormd door de dissociatieve ionen van te combineren H₂SO₄ en NaHSO₃ met ZO₂ aardgas en water.

Hoe te balanceren? H₂SO₄ + NaHZO₃

De vergelijking is gebalanceerd met behulp van de volgende stappen:

H₂SO₄ + NaHZO₃ = NaHSO₄ + DUS₂ + H₂O

• Noem de reactanten en het product met alfabetten A, B, C, D en E

• A H₂SO₄ +B NaHSO₃= C NaH SO₄ + D ZO₂ + EH₂O

• Wijzig de atomen met geschikte nummers.

• H -> A, B, C, E, Na -> B, C, S -> A, B, C, D, O -> A, B, C, D, E

• Vermenigvuldig de coëfficiënten met geschikte getallen

• EEN = 1, B = 1, C = 1, D = 1, E = 1

• Om een ​​definitieve vergelijking te schrijven, vermindert u de laagste gehele waarde.
• Dus de gebalanceerde vergelijking is -

• H₂SO₄ + NaHZO₃ = NaHSO₄ + DUS₂ + H₂O

H₂SO₄ + NaHZO₃ titratie

H₂SO₄ kan niet mee getitreerd worden NaHSO₃ omdat tijdens de reactie SO₂ daarbij komt gas vrij H₂O waardoor het niet mogelijk is om de onbekende concentratie en het eindpunt van te berekenen NaHSO₃.

H₂SO₄ + NaHZO₃ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking van de reactie H₂SO₄ + NaHZO₃ is -

2H⁺ + ZO-₄+ Na⁺ + HZO₃– = Na⁺ + HZO-₄ + DUS₂ + H⁺ + OH^-

Om de netto ionische vergelijking af te leiden, worden de volgende stappen gebruikt

• Schrijf de volledige reactie bij de staten

• H₂SO₄ (L)+ NaHZO₃ (S) = NaHSO₄ (S)+ DUS₂ (G)+ H₂O (L)

• Splitst de atomen, in ionen.
• Dus de netto ionische vergelijking is -
• 2H⁺ + DUS^-4+ Na⁺ + HZO₃^- = Dat⁺ + HZO^-₄ + DUS₂ + H⁺ + OH^-

H₂SO₄ + NaHZO₃ paar conjugaat

• De geconjugeerde base van H₂SO₄ is HZO^-4.

• Geconjugeerd zuur van NaHSO₃ is H₂SO₃ na de deprotonatie van de basis NaHSO₃.

H₂SO₄ en NaHSO₃ intermoleculaire krachten

• De sterke elektrostatische kracht met covalente bindingen zijn de intermoleculaire kracht aanwezig in H₂SO₄.

• NaHSO₃ heeft waterstof, covalente en gecoördineerde intermoleculaire kracht in zich.

H₂SO₄ + NaHZO₃ reactie-enthalpie

De reactie-enthalpie van H₂SO₄ + NaHZO₃ is -133 kJ/mol.

• Dus de totale enthalpie is
• (-814 kJ/mol) – (-947.68 kJ/mol) = -133 kJ/mol.

Is H₂SO₄ + NaHZO₃ een bufferoplossing

H₂SO₄ + NaHZO₃ geen buffer oplossing omdat NaHSO₄ is amfoteer van aard waardoor de pH niet hoger kan worden dan 7.

Is H₂SO₄ + NaHZO₃ een volledige reactie

H₂SO₄ + NaHZO₃ is een volledige reactie. Het gevormde product is NaHSO₄ wat een compleet complex is van een chemische verbinding met de vrijmaking van SO₂ en water .

Is H₂SO₄ + NaHZO₃ een exotherme of endotherme reactie

H₂SO₄ + NaHZO₃ is een exotherme reactie als product van de reactie is NaHSO₄ met de libratie van SO₂ gas wordt de oplossing opgewarmd.

Is H₂SO₄ + NaHZO₃ een redoxreactie

 H₂SO₄ + NaHZO₃ geen redoxreactie omdat atomen zich in dezelfde oxidatietoestand bevinden, zowel aan de reactant- als aan de productzijde.

Is H₂SO₄ + NaHZO₃ een neerslagreactie

H₂SO₄ + NaHZO₃ geen Neerslagreactie als het product NaHSO₄ is zeer oplosbaar in een waterig medium en slaat niet neer.

Is H₂SO₄ + NaHZO₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie

H₂SO₄ + NaHZO₃ is een onomkeerbare reactie omdat het product NaHSO₄ is oplosbaar in water en kan niet worden omgekeerd als reactant.

Is H₂SO₄ + NaHZO₃ verplaatsingsreactie:

H₂SO₄ + NaHZO₃ is geen verplaatsingsreactie. De combinatie van H₂SO₄ + NaHZO₃ vormt het product zonder een atoom, ion of molecuul te verdringen.

Conclusie

H₂SO₄ is een sterk zuur dat wordt gebruikt om verschillende chemische eigenschappen van chemische verbindingen te bepalen en dat in industrieën wordt gebruikt voor het raffineren van suiker en olie. NaHSO₃ kan worden gebruikt als reductiemiddel in de cosmetische industrie en als afbreker in de bleekindustrie.

Soumya Chourasiya

Hallo….Ik ben Soumya Chourasia, heb mijn master Scheikunde afgerond. Ik werk als materiedeskundige in de chemie. Daarvoor gaf ik les in scheikunde voor examens en op school.
Laten we hier verbinding maken via LinkedIn,