13 Feiten over HBr + CuCO3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

by

Kopercarbonaat (CuCO₃) en waterstofbromide (HBr) zijn respectievelijk anorganische base en zuur. Laten we meer kijken naar de reactie tussen HBr en CuCO₃:

Kopercarbonaat (CuCO3) is een witte vaste stof die in de natuur voorkomt als het mineraal malachiet. HBr is een sterk zuur en is gemakkelijk ioniseerbaar vanwege het significante verschil in elektronegativiteit tussen de H- en Br-atomen. Het is een lichtgele vloeistof en wordt gebruikt om te maken organische bromiden.

Laten we het hebben over een paar feiten met betrekking tot de reactie tussen HBr en CuCO3 in dit artikel, zoals het eindproduct, moleculaire krachten, het type reactie, bufferoplossing, etc.

Wat is het product van HBr en CuCO3

De reactie van waterstofbromide (HBr) met kopercarbonaat (CuCO3) geeft het koperbromide (CuBr2), water (H.2O) en koolstofdioxide (CO2). De reactie is

2HBr + CuCOXNUMX3 → CuBr2 + H2O+CO2       

Wat voor soort reactie is HBr + CuCO3

Wanneer HBr reageert met CuCO3, een dubbele vervangingsreactie optreedt.

Hoe HBr + CuCO in evenwicht te brengen3

Balanceer de vergelijking HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O+CO2 met behulp van de algebraïsche benadering.

  • Zet een variabele op het label van elke verbinding.
  • Geef de vergelijking een variabelenaam voor elke verbinding (reagens of product) om de onbekende coëfficiënten aan te geven.
  • aHBr + bCuCO3 = cCuBr2 + dH2O + fCO2
  • Maak een vergelijking voor elk van de volgende elementen: H, Br, Cu, C en O, waarbij elke term het aantal atomen is van het respectieve element in de reactant of het product.
  • H: 1a = 2d; Br: 1a = 2c; Cu: 1b = 1c; C: 1b = 1f; O: 3b = 2f
  • Alle variabelen moeten worden opgelost
  • Haal de kleinste gehele getallen uit het resultaat door het te vereenvoudigen.
  • a = 2 (HBr); b = 1 (CuCOXNUMX3); c = 1 (CuBr2); d = 1 (H2O); f = 1 (CO2)
  • Vervang de coëfficiënten en controleer het resultaat
  • 2HBr + CuCOXNUMX3 = CuBr2 + H2O+CO2
  • De vergelijking 2HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O+CO2 is evenwichtig omdat elk element in gelijke hoeveelheden aanwezig is in zowel de reactanten als de producten.

HBr + CuCOXNUMX3 netto ionische vergelijking

De HBr + CuCO3 netto ionische vergelijking is

2H+ (aq) + CuCOXNUMX3 (s) → Cu2+(aq) + H2O(l)+CO2 (G)  

De stappen voor het schrijven van een netto ionische vergelijking:

  • Als de reactie in zinsvorm wordt gegeven, converteer dan reactanten naar formules en imputeer producten. Dit vereist enige voorkennis van nomenclatuur en classificaties van reactietypes (hier bijvoorbeeld een dubbele vervanging met daaropvolgende gasvorming).
  • HBr (aq) + CuCOXNUMX3 (s) → CuBr2 (aq)+ H2O(l)+CO2 (G)    
  • Breng deze moleculaire vergelijking in evenwicht.
  • 2HBr (waterig) + CuCOXNUMX3 (s) → CuBr2 (aq)+ H2O(l)+CO2 (G)    
  • Als de reactie plaatsvindt in een waterige oplossing, moeten alle ionische reactanten en producten die zich in de oplossing bevinden en volledig zijn gedissocieerd, worden geschreven als ionen in plaats van als moleculen (want dat is wat ze in de oplossing zullen zijn).
  • 2H+ (aq) + 2Br- (aq) + CuCOXNUMX3 (s) → Cu2+(aq) + 2Br- (aq) + H2O(l)+CO2 (G)       
  • Annuleer alle componenten die aan beide zijden verschijnen.
  • 2H+ (aq) + 2Br- (aq) + CuCOXNUMX3 (s) → Cu2+(aq) + 2Br- (aq) + H2O(l)+CO2 (G)    
  • Verfijnd: herschrijf de vergelijking zonder de componenten die je in stap hebt geannuleerd
  • 2H+ (aq) + CuCOXNUMX3 (s) → Cu2+(aq) + H2O(l)+CO2 (G)  

HBr + CuCOXNUMX3 paar conjugaat

HBr + heeft het volgende geconjugeerd zuur-basepaar, die overeenkomende gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm van die specifieke soort zijn

  • Geconjugeerd basenpaar van HBr is bromide-ion (Br-)
  • Geconjugeerd paar OH- is H2O

HBr en CuCO3 intermoleculaire krachten

HBr + CuCOXNUMX3 heeft volgende intermoleculaire krachten

  • HBr heeft dipool-dipool interacties
  • CuCO3 heeft een elektrostatische aantrekkingskracht (columbische kracht)
  • CuBr2 heeft ionische interactie
  • H2O heeft waterstofbruggen, dipool-geïnduceerde dipoolkrachten en Londense dispersiekrachten

HBr + CuCOXNUMX3 reactie-enthalpie

HBr en CuCO3 reactie-enthalpie is -153.22 KJ/mol, wat kan worden verkregen met de formule: enthalpie van producten – enthalpie van reactanten.

  • Vormingsenthalpie van HBr = -36.45 kJ/mol
  • Vormingsenthalpie van CuCO3 = -595 kJ/mol
  • Vormingsenthalpie van CuBr2 = -141.8 kJ/mol
  • Vormingsenthalpie van H2O = -285.82 kJ/mol
  • Enthalpie van vorming van CO2 = -393.5 kJ/mol
  • Reactie-enthalpie = (-393.5-285.82-141.8) – (595 – (2*-36.45)) = -153.22 kJ/mol

Is HBr + CuCOXNUMX3 een bufferoplossing

HBr en CuCO3 is geen bufferoplossing. Omdat HBr een sterk zuur en CuCO is3 is een zwakke basis.

Is HBr + CuCOXNUMX3 een volledige reactie

Dit is een volledige reactie. HBr en CuCO3 zal reageren om CuBr te vormen2, H2O en CO2.

Is HBr + CuCOXNUMX3 een exotherme of endotherme reactie

HBr+ CuCO3 is een exotherme reactie waarbij warmte vrijkomt in het proces.

Is HBr + CuCOXNUMX3 een redoxreactie

HBr + CuCOXNUMX3 geen redoxreactie, omdat noch de reactant, noch de oxidatiestatus van een element aan de productzijde verandert.

Is HBr + CuCOXNUMX3 een neerslagreactie

HBr + CuCOXNUMX3 is een neerslagreactie, omdat HBr is oplosbaar in water, maar CuCO3 is niet. Het neerslag dat zich vormt, zal CuBr zijn2.

Is HBr + CuCOXNUMX3 omkeerbare of onomkeerbare reactie

HBr + CuCOXNUMX3 is een onomkeerbare reactie aangezien de producten (CuBr2, H2O en CO2) kan niet terug worden omgezet in de reactanten (HBr en CuCO3).

Is HBr + CuCOXNUMX3 verplaatsingsreactie:

HBr + CuCOXNUMX3 is een dubbele verplaatsingsreactie, aangezien Cu2+ wordt vervangen door H+ in HBr vormt overeenkomstig CuBr2, terwijl Cu2+ ook ontheemde H+ en produceerde H2O en CO2.

Picture2
Dubbele verplaatsingsreactie

Conclusie

De producten van deze reactie hebben een aantal toepassingen. Koper(II)bromide wordt gebruikt in de fotografie en als corrosieremmer. Kooldioxide wordt gebruikt in het koelmiddel, in brandblussers en in verschillende industriële processen