Waterstofbromide is een sterk zuur en ferro, ook wel ijzer genoemd, is een metaal uit groep VIIb. Laten we deze elementen bestuderen.
HBr is covalent gebonden tussen waterstof en broom en HBr is een kleurloos gas met een geur. De verbranding van broom en waterstof produceert HBr. Ferro wordt ook wel ijzer genoemd. Fe is een overgangsmetaal dat voorkomt in de aardkorst. IJzer reageert gemakkelijk met lucht en vormt ijzeroxide dat ionenroest wordt genoemd.
In dit artikel bespreken we enkele eigenschappen gebaseerd op de reactie HBr + Fe, zoals de reactietypes, het product gevormd na de reactie, bufferoplossing, geconjugeerde paren etc.
Wat is het product van HBr en Fe?
Het product van de HBr- en Fe-reactie is ferrobromide en tritium, dat H wordt genoemd2 gas.
HBr+ Fe———>FeBr2+H2
Wat voor soort reactie is HBr + Fe?
HBr+ Fe-reactie is een enkele verdringingsreactie en een redoxreactie.
Hoe HBr + Fe in evenwicht te brengen
De algemene vergelijking van HBr+Fe reactie is,
HBr+ Fe———>FeBr2+H2
- Laten we het aantal atomen berekenen van elk element dat betrokken is bij de reactant- en productzijde.
- HBr+ Fe———>FeBr2+H2
| Aantal elementen in Reactant | Aantal elementen in een product |
|---|---|
| Fe=1 | Fe=1 |
| H = 1 | H = 2 |
| Br=1 | Br=2 |
- Gezien de bovenstaande tabel is het aantal Fe in reactant en product hetzelfde. Toch is het aantal H en Br niet gelijk in reactant en product, dus wordt het als een onevenwichtige vergelijking beschouwd.
| Aantal elementen in Reactant | Aantal elementen in product |
|---|---|
| Fe=1 | Fe=1 |
| H = 2 | H = 2 |
| Br=2 | Br=2 |
- Het aantal atomen van elk element aan de reactantzijde is gelijk aan dat aan de productzijde.
- De reactie is dus zelfgebalanceerd en de algehele evenwichtige reactie wordt gegeven door
- 2HBr+ Fe———>FeBr2+H2
HBr + Fe-titratie
We kunnen HBr en Fe niet titreren omdat ferro metaal is. We kunnen een metaal niet titreren met zuur. Voor metaaltitratie hebben we een zeer sterk metaalcomplex nodig en Fe heeft geen sterk complex om te titreren met HBr; de reactie tussen HBr en is zeer exotherm, dus het is niet gemakkelijk te hanteren tijdens titratie.
HBr + Fe netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking voor HBr en Fe is als volgt,
2H+(aq) + 2Br-(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) + Br-(aq) + H2(G)
HBr + Fe geconjugeerde paren
HBr + Fe-reactie heeft de volgende geconjugeerde paren,
- Tijdens de reactie verliest HBr een proton om Br te vormen-.
- Hier HBr en Br- fungeren als geconjugeerde zuur-baseparen waarbij Br- is de geconjugeerde base van HBr.
HBr en Fe intermoleculaire krachten
HBr + Fe-reactie heeft de volgende intermoleculaire krachten,
- Vanwege de HBr-polariteit heeft het dipool-dipoolkrachten. Er zijn ook dispersiekrachten tussen HBr-moleculen.
- Fe is een neutraal molecuul; daarom heeft het alleen de verspreidingskracht van Londen als de dominante intermoleculaire kracht.
HBr+ Fe-reactie-enthalpie
De verandering in enthalpievorming in 2HBr+ Fe=FeBr2+H2 is -320.67008. Daarom is de reactie-enthalpie negatief.
- De enthalpie van reactant Fe(s) is 0
- De enthalpie van reactant HBr(aq) is -36.44284
- De enthalpie van product FeBr2(aq) is -249.7848
- De enthalpie van product H2 (g) is 0
- [(FeBr2+H2) – (2HBr+Fe)] =[(-247.7848)+(0)] – [(2X-36.44264)+(0)] =[-247.7848] – [-72.88528] = -320.67008.
Is HBr + Fe een bufferoplossing
HBr + Fe-reactie is geen bufferoplossing, aangezien HBr een zeer sterk mineraal zuur is, het dissocieert volledig tot H+ en Br- in een waterig medium.
Is HBr + Fe een exotherme of endotherme reactie
HBr en Fe zijn exotherm, omdat tijdens de reactie de hoeveelheid vrijkomende energie groter is dan de hoeveelheid energie energie geabsorbeerd met reactie-enthalpie is negatief.
Is HBr + Fe een redoxreactie
HBr + Fe-reactie is een redoxreactie (oxidatie-reductiereactie), aangezien het Fe wordt geoxideerd door HBr en een ferro-ion vormt, en HBr verbruikt Fe-vrijgekomen elektronen.
Is HBr + Fe een neerslagreactie
HBr + Fe-reactie is een precipitatiereactie omdat HBr de waterstof verliest en werkt als een kation Br- en het reageert met metaalkation Fe2+.
Is HBr + Fe omkeerbare of onomkeerbare reactie
HBr + Fe-reactie is de onomkeerbare reactie vanwege spontane reacties van redoxreacties. Ze dragen elektronen maar op één manier over.
Is HBr+ Fe verplaatsingsreactie?
HBr+Fe is een enkelvoudige verdringingsreactie omdat het enkele anion en kation van plaats wisselen om FeBr te vormen2 en H2.
Conclusie
De reactie van HBr en Fe is exotherm en vindt plaats bij kamertemperatuur. Hoewel HBr een belangrijk reagens is dat wordt gebruikt bij de bereiding van verschillende anorganische en organische bromiden. Omdat Fe een zeer nuttig metaal is in het menselijk leven en Fe wordt gebruikt voor sommige synthetische reacties zoals reductie.
Hoi…. Ik ben Sreekanth Udugula en werk als onderzoekschemicus. Ik heb mijn master in organische chemie behaald. Als scheikundige ben ik enthousiast om nieuwe dingen te ontdekken en mijn kennis te dienen aan degenen die willen leren.
Connect mij via LinkedIn: