FeCl3 is een anorganische verbinding met een +3-oxidatie toestand. HBr is een sterk zuur. Laten we via dit artikel kijken hoe deze twee op elkaar reageren.
IJzerchloride (FeCl3), ook wel ijzer(III)chloride genoemd, is een watervrij verbinding. De kleur verandert als de kijkhoek verandert. HBr is een sterk zure verbinding die over het algemeen in gasvormige toestand aanwezig is. Het is zeer oplosbaar in water. Voor de bereiding van bromiden wordt in het algemeen een waterige oplossing van HBr gebruikt.
We zullen enkele nuttige feiten over HBr+FeCl bespreken3 reactie, zoals type reactie, redoxreactie, producten en uitgebalanceerde chemische vergelijking in dit artikel.
Wat is het product van HBr en FeCl3
IJzerbromide (FeBr3) en zoutzuur (HCl) zijn de producten die worden gevormd tijdens de reactie van HBr en FeCl3. De chemische vergelijking voor de reactie is:
HBr + FeCl3 = HCXNUMX + FeBr3
Wat voor soort reactie is HBr+ FeCl3
HBr + FeCl3 is een dubbele verplaatsing reactie.
Hoe HBr+ in balans te brengen FeCl3
HBr + FeCl3 reactie gebalanceerde chemische vergelijking is,
3HBr + FeCl3 = 3HCl + FeBr3
- De ongebalanceerde chemische vergelijking is,
- HBr + FeCl3 = HCXNUMX + FeBr3
- Om te controleren of alle atomen in de chemische vergelijking gelijk zijn of niet. In dit geval is het aantal waterstofatomen, boor en chloor niet gelijk.
- Daarom vermenigvuldigen we zowel HCl als HBr met een coëfficiënt van 3.
- De uitgebalanceerde chemische vergelijking is dus,
- 3HBr + FeCl3 = 3HCl + FeBr3
HBr+ FeCl3 titratie
De titratie tussen HBr en FeCl3 is niet haalbaar omdat FeCl3 is een vaste stof en kan door geen enkel proces getitreerd worden.
HBr+ FeCl3 netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking HBr + FeCl3 reactie is,
3H+ (aq.) + 3Br- (waterig) + Fe3+ (waterig) + 3Cl (waterig) = Fe3+ (waterig) + 3Br (waterig) + 3H+ (waterig) + 3Cl- (aq.)
De volgende stappen moeten worden gebruikt om de netto ionische vergelijking af te leiden:
- Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking,
- 3HBr + FeCl3 = 3HCl + FeBr3
- Specificeer elke verbinding met zijn chemische toestand (s, l, g, aq) in de vergelijking.
- 3HBr (waterig) + FeCl3 (waterig) = 3HCl (waterig) + FeBr3 (aq.)
- Splits de sterke elektrolyten in hun respectievelijke ionen.
- 3H+ (aq.) + 3Br- (waterig) + Fe3+ (waterig) + 3Cl (waterig) = Fe3+ (waterig) + 3Br (waterig) + 3H+ (waterig) + 3Cl- (aq.)
- Annuleer de toeschouwerionen om de netto ionische vergelijking te verkrijgen. Hier zijn alle ionen toeschouwer-ionen; Daarom is het een geval van geen reactie.
HBr+ FeCl3 paar conjugaat
HBr en FeCl3 hebben samen geen geconjugeerde paren omdat ze in geen enkel aantal protonen verschillen.
HBr en FeCl3 intermoleculaire krachten
HBr + FeCl3 reactie heeft de volgende intermoleculaire krachten,
- De intermoleculaire krachten tussen FeBr3 moleculen zijn ionische-dipool-interacties.
- HBr bevat dipool-dipool interactie tussen zijn moleculen.
- Elektrostatische aantrekkingskracht is aanwezig in FeCl3 moleculen.
HBr+ FeCl3 reactie-enthalpie
HBr en FeCl3 reactie-enthalpie is -255.96 kJ/mol. De standaard vormingsenthalpie van reactanten en producten is als volgt:
| Moleculen | Reactie-enthalpie (in kJ/mol) |
|---|---|
| HBr | -36.23 |
| FeCl3 | -549.98 |
| februari3 | -413.15 |
| HCl | -167.16 |
Reactie-enthalpie ΔHf = Standaardenthalpie van producten - Standaardenthalpie van reactanten
Dus AHf = (-413.15 – 167.16) – (-549.98 – 36.23)
Hf = -255.96 kJ/mol.
Is HBr+ FeCl3 een bufferoplossing
HBr + FeCl3 geen buffer oplossing omdat HBr een sterk zuur is en er een zwak zuur aanwezig moet zijn om een bufferoplossing te krijgen.
Is HBr+ FeCl3 een volledige reactie
HBr + FeCl3 reactie is een volledige reactie, aangezien er geen verdere stappen kunnen worden uitgevoerd na het vormen van FeBr3.
Is HBr+ FeCl3 een exotherme of endotherme reactie
HBr + FeCl3 reactie is een exotherme reactie omdat de reactie-enthalpie een negatieve waarde heeft voor de chemische vergelijking.
Is HBr+ FeCl3 een redoxreactie
HBr + FeCl3 reactie is geen redox reactie omdat de oxidatietoestand van elk atoom hetzelfde is voor en na de reactie.
Is HBr+ FeCl3 een neerslagreactie
HBr + FeCl3 reactie is geen precipitatiereactie aangezien er tijdens het proces geen vast product wordt verkregen.
Is HBr+ FeCl3 omkeerbare of onomkeerbare reactie
HBr + FeCl3-reactie is een onomkeerbare reactie omdat de producten op geen enkele manier via een chemisch proces kunnen worden teruggevormd.
Is HBr+ FeCl3 verplaatsingsreactie:
HBr + FeCl3 reactie is een dubbele verplaatsingsreactie waarbij H- en Fe-atomen elkaar van hun verbinding verdringen om nieuwe producten te creëren.
Conclusie
Dit artikel concludeert dat FeCl3 heeft een andere intermoleculaire structuur die licht onder verschillende hoeken reflecteert om in een andere kleur te verschijnen wanneer het vanuit verschillende hoeken wordt bekeken. HBr is vanuit industrieel oogpunt zeer nuttig wanneer er behoefte is aan de bereiding van bromiden. Ze zijn onomkeerbaar en volgen een dubbele verplaatsingsreactie.
Lees meer feiten over HBr:
Hallo, ik ben Sahil Singh. Ik heb mijn Bachelor of Science afgerond. Ik heb altijd een grote interesse in natuurkunde en scheikunde. Ik heb 1 jaar aan mijn eigen blog gewerkt in de technologie- en gaming-niche. Ik doe mijn best om via mijn artikelen waardevolle kennis te verstrekken.
U kunt mij bereiken op LinkedIn: