Fe (OH)3, Ferri-oxyhydroxide genaamd, is een overgangsmetaalhydroxide en HBr (waterstofbroomzuur) is een krachtig mineraalzuur. Laten we hun reactie eens grondig bekijken.
HBr heeft een pKa van -9 waardoor het zuurder is dan zoutzuur. Fe(OH)3 is een zwakke base en komt van nature voor als mineraal berneliet. Het vertoont polymorfisme bestaande uit 4 vormen, namelijk α, β, γ en δ ook bekend om hydraten te vormen.
Dit artikel legt de nadruk op de reactieproducten, het type, de moleculaire krachten en de enthalpie die overeenkomen met de reactie HBr + Fe(OH)3.
Wat is het product van HBr en Fe(OH)3
februari3 (IJzerbromide) en watermoleculen worden verkregen door de reactie HBr + Fe(OH)3.
HBr + Fe(OH)3 → februaribr3 + H2O
Wat voor soort reactie is HBr + Fe(OH)3
HBr + Fe(OH)3 is een neutralisatie-reactie waarbij het zuur HBr de base Fe(OH) neutraliseert3 om het zout FeBr te vormen3.
Hoe HBr + Fe(OH) in evenwicht te brengen3
HBr + Fe(OH)3 evenwichtig door de stapsgewijze aanpak
HBr + Fe(OH)3 → februaribr3 + H2O
- In de eerste stap worden de elementen geteld.
| Elementen betrokken | Reactanten kant | Producten kant |
|---|---|---|
| H | 4 | 2 |
| O | 3 | 1 |
| Br | 1 | 3 |
| Fe | 1 | 1 |
- De elementen worden verder gebalanceerd met behulp van de coëfficiënten. 3 wordt toegevoegd voor HBr en H2O respectievelijk en dus is de gebalanceerde vergelijking
- 3HBr + Fe(OH)3 → februaribr3 + 3H2O
HBr+ Fe (OH)3 titratie
HBr + Fe(OH)3 staat voor een zuur-base titratie waarbij Fe(OH)3 wat een zwakke base is, wordt getitreerd tegen het sterke zuur HBr.
Apparatuur vereist
Buret, erlenmeyer, maatcilinder, pipet, erlenmeyer, maatkolf.
Indicator
Methyl oranje wordt gebruikt als indicator omdat het rood van kleur is in een zeer zuur medium en vervolgens verandert in oranje in licht zuur en uiteindelijk een gele kleur geeft in het basismedium.
In2- (gele kleur) = HIn- (rode kleur)
Procedure
- Fe (OH)3 De oplossing wordt bereid in de maatkolf en ongeveer 20 ml van deze oplossing wordt uitgepipetteerd in de erlenmeyer.
- De standaard HBr-oplossing wordt met behulp van een trechter in de buret gebracht.
- 3-4 druppels methyloranje worden toegevoegd aan de erlenmeyer met Fe(OH)3 oplossing.
- HBr wordt druppelsgewijs toegevoegd aan het Fe(OH)3 oplossing en de kleurverandering wordt genoteerd.
- De gele kleuroplossing verandert geleidelijk in oranje en wordt dan rood door een teveel aan HBr.
- De aflezingen worden genomen en verder gebruikt in de berekening met behulp van de formule M1V1 =M2V2.
HBr+ Fe (OH)3 netto ionische vergelijking
HBr + Fe(OH)3 netto vergelijking is
3H+(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(aq) + 3H2O (l)
De netto ionische vergelijking voor de bovenstaande reactie wordt afgeleid met behulp van de volgende stappen
- Evenwichtige vergelijking wordt eerst geschreven.
- 3HBr + Fe(OH)3 → februaribr3 + 3H2O
- Vertegenwoordiging van de fasen van de betrokken soort wordt gedaan in de tweede stap.
- 3HBr(aq) + Fe(OH)3(s) → FebBr3(aq) + 3H2O (l)
- Sterke elektrolyten worden gedissocieerd in de ionen. H2O is een zwak elektrolyt, dus het zal niet splitsen.
- 3H+(aq) + 3Br-(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(aq) + 3Br-(aq) + 3H2O (l)
- Na het doorstrepen van de toeschouwerionen krijgen we de netto ionische vergelijking als
- 3H+(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(aq) + 3H2O (l)
HBr+ Fe (OH)3 paar conjugaat
HBr + Fe(OH)3 geen geconjugeerd zuur basenpaar aangezien ze niet met elkaar vervoegen, maar Br- is de geconjugeerde base van HBr.
HBr en Fe (OH)3 intermoleculaire krachten
De intermoleculaire krachten aanwezig in HBr en Fe(OH)3 zijn
- Ionische interacties worden gevonden in de moleculen van Fe(OH)3.
- Dipool-dipool interacties en Verspreidingskrachten in Londen bestaan tussen HBr-moleculen.
HBr+ Fe (OH)3 reactie-enthalpie
HBr + Fe(OH)3 enthalpie van de reactie is -1.8 KJ/mol. Met behulp van de getabelleerde waarden kunnen we de reactie-enthalpie berekenen door ze in de onderstaande formule te zetten
| Soort aanwezig | Enthalpie in KJ/mol |
|---|---|
| HBr | -101.2 |
| Fe (OH)3 | -820.2 |
| februari3 | -268.2 |
| H2O | -285.8 |
∆Hf°(reactie) = ∆Hf°(producten) – ∆Hf°(reactanten)
= -1125.6 – (-1123.8) KJ/mol
= -1.8 KJ/mol
Is HBr+ Fe (OH)3 een bufferoplossing
HBr + Fe(OH)3 zal geen maken buffer omdat zwak zuur nodig is voor de bufferoplossing, terwijl HBr een sterk zuur is.
Is HBr+ Fe (OH)3 een volledige reactie
HBr + Fe(OH)3 is een volledige reactie omdat er volledig gereduceerde producten worden gevormd die niet verder zullen reageren om nieuwe soorten af te geven.
Is HBr+ Fe (OH)3 een exotherme of endotherme reactie
HBr + Fe(OH)3 is een exotherme reactie aangezien het vrijkomen van warmte wordt waargenomen tijdens de reactie en dit kan verder worden aangegeven door de negatieve waarde voor de enthalpie.
Is HBr+ Fe (OH)3 een redoxreactie
HBr + Fe(OH)3 geen redox reactie aangezien de elementen die aanwezig zijn in de reactanten geen verandering ondergaan in hun oxidatietoestanden.
Is HBr+ Fe (OH)3 een neerslagreactie
HBr + Fe(OH)3 is geen neerslagreactie omdat de reactie oplosbare producten geeft en er dus geen neerslag wordt gevormd.
Is HBr+ Fe (OH)3 omkeerbare of onomkeerbare reactie
HBr + Fe(OH)3 is een onomkeerbare reactie omdat de waterstof minder reactief is en ijzer niet uit zijn zout kan verdringen en daarom is de achterwaartse reactie niet haalbaar.
Is HBr+ Fe (OH)3 verplaatsingsreactie:
HBr + Fe(OH)3 is een dubbele verplaatsingsreactie aangezien het zeer reactieve metaal Fe de minder reactieve waterstof uit zijn zout verdringt om ijzer(III)bromide te vormen en waterstof verder combineert met OH- ionen.
Conclusie
De reactie is enigszins exotherm en onomkeerbaar. Fe(OH)3 is brede toepassingen in de verven en cosmetische sectoren. Het wordt gebruikt als fosfaatbinder bij waterzuivering en werkt ook als efficiënt adsorbens in nanobereik.
Hoi! Ik ben Lubna Khan. Ik heb mijn postdoctorale opleiding scheikunde behaald aan Jamia Millia Islamia, New Delhi. Ik werk al jaren in de academische wereld en heb altijd nieuwe kansen, levensstijlen en culturen op mijn pad verwelkomd.
Laten we meer verbinden op LinkedIn: