HBr lewis-structuur, kenmerken: 51 complete snelle feiten

HBr is de chemische formule van waterstofbromide. We leren hier over de structuur, karakteriseringen en snelle feiten van HBr Lewis.

Waterstofbromide is een watervrij gas zonder kleur met een sterke irriterende geur. Het is bijtend van aard en zwaarder dan lucht. HBr-molecuul bevat één waterstofatoom en één broomatoom in zijn structuur. Het molecuulgewicht van HBr is 80.91. HBr heeft synoniemen zoals bromaan, waterstofbromide, waterstofbromide, enz.

Hoe de HBr Lewis-structuur te tekenen?

Stappen om de HBr Lewis-structuur als volgt te tekenen:

1. Bepaal de H- en Br-positie in de periodieke tabelgroep en evalueer de totale valentie-elektronen op het HBr-molecuul.
2. Het meeste elektronegatieve atoom bevindt zich op de centrale positie en maakt binding binnen H- en Br-atomen.
3. Na het binden van de resterende elektronen op bindende atomen en markeren eenzame elektronenparen.
4. Controleer het octet van H en Br volledig of onvolledig.
5. Evalueer de formele lading van HBr lewis structuur.
6. Herken vorm, hybridisatie en bindingshoek van HBr lewis structuur.

HBr-valentie-elektronen

in HBr lewis structuur, H-atoom en Br-atoom behoren respectievelijk tot de 1e en 7e periodieke tabelgroep. Dus zowel H als Br hebben 1 en 7 valentie-elektronen in zijn valentieschil. Dus de totale valentie-elektronen in de HBr Lewis-structuur zijn:

Valentie-elektronen van waterstofatoom = 1

Valentie-elektronen van broomatoom = 7

Totale valentie-elektronen van HBr lewis structuur = 1 (H) + 7 (Br) = 8

Daarom, HBr lewis structuur heeft in totaal acht valentie-elektronen.

Om de totale elektronenparen op de HBr Lewis-structuur te verfijnen, deelt u gewoon de totale HBr-valentie-elektronen door 2.

Dus totale elektronenparen = 8 / 2 = 4

Vandaar dat totale elektronenparen van HBr lewis structuur is vier.

HBr lewisstructuur octetregel

HBr lewis structuur heeft één valentie-elektron op het H-atoom en zeven valentie-elektronen op het Br-atoom, dus in totaal acht valentie-elektronen. Het ene valentie-elektron van het H-atoom wordt gedeeld met één elektron van het Br-atoom en vormt enkele covalente bindingen.

De overige zes valentie-elektronen gaan naar het Br-atoom. Daarom krijgt het H-atoom zijn valentie van twee max-elektronen en heeft het Br-atoom een ​​volledig octet vanwege de aanwezigheid van acht elektronen in HBr lewis structuur.

HBr lewis structuur eenzame paren

De HBr Lewis-structuur heeft in totaal acht valentie-elektronen waarvan twee elektronen bindingsparen zijn en zes elektronen niet-bindende elektronen op een broomatoom. Deze zes niet-bindende elektronen zijn drie eenzame elektronenparen op het broomatoom met de HBr Lewis-structuur. De HBr Lewis-structuur heeft dus drie eenzame elektronenparen.

HBr lewis structuur formele lading

Op elke Lewis-structuur is stabiel als er een minimale formele lading op aanwezig is. Er is een formule om de formele lading van een Lewis-structuur te evalueren.

Formele lading = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen)

Om de formele lading van HBr . te evalueren lewis structuur, tel eerst de formele lading van waterstof- en broomatomen afzonderlijk.

Waterstofatoom: Waterstofatoom valentie-elektronen van HBr = 01

                           Waterstofatoom niet-bindende elektronen van HBr = 00

                              Waterstofatoom bindende elektronen van HBr = 2 (enkele binding = 2 elektronen)

Formele lading van waterstofatoom is = (01 – 00 – 2/2) = 0

Dus het waterstofatoom op HBr lewis structuur heeft nul formele lading.

Broomatoom: Valentie-elektronen op Broomatoom van HBr = 07

                         Niet-bindende elektronen op broomatoom van HBr = 06

                            Binding van elektronen op broomatoom van HBr = 02 (2 elektronen in enkele binding)

Formele lading op broomatoom is = (7 – 6 – 2/2) = 0

Het broomatoom van de HBr Lewis-structuur heeft dus geen formele lading.

Vandaar dat de H- en Br-atomen van HBr lewis-structuur heeft geen formele lading.

HBr lewis structuurresonantie

HBr lewis structuur kan geen resonantiestructuur vormen omdat het niet voldoet aan de regel van resonantiestructuur. De structuur van HBr Lewis heeft geen meervoudige bindingen en formele lading, maar heeft drie eenzame elektronenparen. Er is dus geen mogelijke beweging van elektronen in de HBr Lewis-structuur om meerdere bindingen te vormen.

HBr lewis structuurvorm

Volgens de VSEPR-theorie is de HBr lewis structuur heeft de generieke formule AXE3 waarbij, A = centraal atoom, X = bindend atoom aan centraal atoom, X = eenzame elektronenparen op bindende atomen. Dus de HBr Lewis-structuur heeft één centraal H-atoom, één bindend Br-atoom en drie eenzame elektronenparen op het Br-atoom. De HBr Lewis-structuur heeft dus een lineaire moleculaire vorm en tetraëdrische elektronengeometrie.

HBr-hybridisatie

Omdat de HBr Lewis-structuur de AXE3-generieke formule van de VSEPR-theorie volgt, heeft deze een lineaire moleculaire vorm en tetraëdrische elektronengeometrie. Omdat de HBr-lewisstructuur één waterstofatoom heeft dat bindt met één broomatoom en het Br-atoom drie eenzame elektronenparen heeft. De structuur van HBr Lewis heeft dus sp3-hybridisatie.

HBr lewis structuurhoek

De HBr-lewsisstructuur valt onder de AXE3-generieke formule van de VSEPR-theorie. Volgens welke het een lineaire moleculaire vorm en tetraëdrische elektronengeometrie heeft met sp3-hybridisatie. De HBr Lewis-structuur heeft dus een bindingshoek van 109.5 graden.

HBr-oplosbaarheid

Waterstofbromide (HBr) is oplosbaar in:

• Water
• Azijnzuur
• Enkele andere organische oplosmiddelen

Is HBr oplosbaar in water?

Ja, HBr is oplosbaar in water. Het wordt in water gedissocieerd als ionen, namelijk H+ en Br-ionen.

Waarom HBr oplosbaar in water?

Wanneer HBr-gas aan water wordt toegevoegd, wordt het ioniseert als H+ (waterstofion of proton) en Br-ionen. Daarom verhoogt het de H+-ionenconcentratie in water en vormt het H3O+ (hydronium)-ionen in water.

Hoe HBr oplosbaar in water?

HBr (waterstofbromide) gas reageert met water en vormt HBr (broomwaterstofzuur) vloeistof. Het waterstofatoom van het HBr-molecuul vormt waterstofbruggen met een elektronegatief zuurstofatoom van het water (H2O) molecuul. Dus HBr dissocieert bij vermenging met H2O als H+ en Br- ionen en vormt H3O+ ionen.

HBr → H+ + Br-

HBr + H2O → H3O+ + Br-

Is HBr een elektrolyt?

Ja, HBr (waterstofbromide) is een elektrolyt, HBr is eerder een sterke elektrolyt. HBr wordt bij vermenging met water volledig gedissocieerd in water.

Waarom is HBr elektrolyt?

HBr is een sterk elektrolyt. Elektrolyt is een stof die bij oplossen in water ioniseert en elektriciteit geleidt. HBr is een sterke elektrolyt omdat het, wanneer het oplost in water, ioniseert als positief geladen kationen H+ ionen en negatief geladen Branionen en het kan elektriciteit geleiden.

Hoe HBr is een elektrolyt?

Wanneer HBr (waterstofbromide) wordt gemengd met water, dissocieert het in H+ (kation) en Br- (anion). Wanneer de elektrische stroom wordt toegepast in de elektrolytische oplossing zoals HBr + H2O, worden de H+ en Br- ionen gevormd en bewegen de positief geladen H+ ionen naar de kathode en Br-ionen bewegen naar de anode.

Is HBr een sterke elektrolyt?

Ja, HBr is een sterke elektrolyt. Elektrolyten zijn de verbindingen die in water worden opgelost en ionen vormen om elektriciteit te geleiden. Sterke elektrolyten zijn de verbindingen die volledig geïoniseerd worden in water om elektriciteit te geleiden. In HBr (waterstofbromide) wordt het, wanneer het wordt gemengd met water, geïoniseerd tot H+ en Br-ionen, dat wil zeggen dat het volledig ioniseert en elektriciteit geleidt.

Is HBr zuur of basisch?

Ja HBr is zuur van aard. HBr gedraagt ​​zich als zuur wanneer het oplost in water en ioniseert als H+ en Br- ionen. Zuren zijn de verbindingen die H+-ionen (protonen) vrijmaken in een waterige oplossing.

Waarom is HBr zuur?

Wanneer HBr-gas in water wordt gemengd, wordt het volledig gedissocieerd in H+ en Br-ionen en gedraagt ​​het zich dus als sterke zuren. Het dissocieert volledig in water en wordt daarom als sterk zuur beschouwd.

Hoe HBr is zuur?

HBr wordt bij vermenging met H2O gedissocieerd in H+ en Br-ionen en dan reageren de H+-ionen verder met watermoleculen om H3O+-ionen te vormen. Daarom gedraagt ​​HBr zich als zuur.

HBr + H2O → H3O+ + Br-

Is HBr een sterk zuur?

Ja, HBr is een sterk zuur. Wanneer HBr (waterstofbromide) oplost in water dat volledig dissocieert of ioniseert als H+ en Br- ionen. Omdat het HBr-molecuul volledig ioniseert in water, is het een sterk zuur. De verbindingen of stof produceren H+-ionen in water door volledig te ioniseren, dit zijn sterke zuren.

Is HBr polyprotisch zuur?

Nee, HBr is geen polyprotisch zuur, het is eerder een monoprotisch zuur van aard. Monoprotisch zijn de zuren die slechts één waterstofatoom of H+-ionen of protonen in het molecuul bevatten. Polyprotisch zijn de zuren die meer dan één waterstofatoom of H+-ionen of protonen in het molecuul bevatten.

De HBr-verbinding (waterstofbromide) bestaat uit slechts één waterstofatoom en één broomatoom. Zo kan het HBr-molecuul bij reactie met water alleen zijn ene waterstofatoom of H+-ion of protonen produceren of afgeven of dissociëren. Daarom is HBr een monoprotisch molecuul.

Is HBr een lewiszuur?

Ja, HBr is een lewis aicd. Lewis-zuren zijn die welke het vermogen hebben om eenzame elektronenparen te accepteren. In lews-zuren moet het molecuul ten minste één lege orbitaal in hun valentieschil in zijn atomen hebben. Het HBr is een Lewiszuur, omdat het protonen van watermoleculen kan opnemen wanneer het in water wordt opgelost.

Waarom is HBr een lewiszuur?

HBr gedraagt ​​zich als een lewiszuur omdat het een elektronenpaar kan opnemen.

Hoe HBr is een lewiszuur?

HBr kan, wanneer het reageert met water, een paar protonen (H+) van watermoleculen accepteren en daarom kan HBr werken als een lewiszuur.

Is HBr een arrheniuszuur?

Ja, HBr is een Arrhenius-zuur. Arrhenius-zuren zijn de soorten of verbindingen die de concentratie van H+-ionen (protonen) in de oplossing kunnen verhogen.

Waarom HBr een Arrhenius-zuur?

Wanneer het HBr wordt gemengd met water, krijgt de binding breuken tussen de H- en Br-atomen en vormt zo H+-ionen en Br-ionen in de waterige oplossing. HBr verhoogt dus de H+-ionenconcentratie in water door er H+-ionen in af te geven.

HBr → H+ + Br-

Hoe HBr een Arrhenius-zuur?

Wanneer HBr in water wordt gemengd, krijgt het breuken als H+ en Br- ionen en dus krijgen de H+-ionen een toename in de wateroplossing. Dus het H3O+ (hydronium)-ion wordt gevormd in de HBr- en H2O-reactie met de afbraak van Br-ion.

HBr + H2O → H3O+ + Br-

Is HBr polair of niet-polair?

Waterstofbromide (HBr) is een polair molecuul. HBr is een polair molecuul omdat de H- en Br-atomen veel verschillen in hun elektronegativiteitswaarden.

Waarom is HBr polair?

Het H-atoom heeft een elektronegativiteitswaarde 2.20 en het Br-atoom heeft een elektronegativiteitswaarde 2.96. Het elektronegativiteitsverschil tussen H- en Br-atomen van het HBr-molecuul is dus 0.7, wat een grotere waarde is dan 0.4 voorgeschreven in de Paulings-regels. Het stelt dat elke verbinding die een elektronegativiteitsverschil tussen de atomen heeft, indien meer dan 0.4, dan een polair molecuul is.

Ook is het H-atoom minder elektronegatief dan het Br-atoom, dus trekt het Br-atoom de elektronendichtheid naar zich toe. Er is dus een ongelijke verdeling van elektronen op H- en Br-atomen. Het netto dipoolmoment ontstaat in het HBr-molecuul en veroorzaakt een gedeeltelijke positieve lading op het H-atoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het Br-atoom van het HBr-molecuul.

Hoe HBr is polair?

Het HBr-molecuul heeft een asymmetrische rangschikking van atomen als gevolg van ongelijke of asymmetrische verdeling van elektronen in de HBr-structuur. Het HBr-molecuul heeft dus een lineaire moleculaire vorm en tetraëdrische elektronengeometrie omdat het een ongelijke verdeling van elektronen in HBr heeft. Daarom is het HBr-molecuul polair van aard.

Is HBr lineair?

Ja, HBr is een lineair molecuul. Volgens de VSEPR-theorie heeft de HBr Lewis-structuur de generieke formule AXE3, dus heeft deze een lineaire structuur.

Waarom is HBr lineair?

Volgens de VSEPR-theorie is de HBr lewis structuur heeft de generieke formule AXE3 en daarom is de moleculaire vorm van het HBr-molecuul lineair. HBr is dus lineair van vorm.

Hoe HBr is lineair?

In de HBr Lewis-structuur is het een diatomisch molecuul dat slechts twee atomen H en Br bevat die met een enkele covalente binding in een rechte lijn met elkaar zijn verbonden. Het H-atoom deelde zijn ene elektron met het Br-atoom en vormt een enkele covalente binding die een rechte lijn van de structuur vormt en daarom is HBr een lineair molecuul.

Is HBr paramagnetisch of diamagnetisch?

Waterstofbromide (HBr) is diamagnetisch van aard, vanwege de aanwezigheid van alle gepaarde elektronen in het molecuul.

Waarom is HBr diamagnetisch?

Waterstofbromide heeft in totaal acht valentie-elektronen, waaruit het één enkele covalente binding vormt binnen H- en Br-atomen door hun één-één valentie-elektronen met elkaar te delen. Het HBr-molecuul heeft dus één bindingspaar-elektronen en drie eenzame paar-elektronen op het HBr-molecuul. Daarom zijn alle elektronen gepaard in HBr, dus het gedraagt ​​​​zich als een diamagnetisch molecuul.

Hoe HBr is diamagnetisch?

De magnetische gevoeligheidswaarden van diamagnetische moleculen zijn altijd negatief. Daarom heeft het HBr-molecuul een negatieve waarde van magnetische gevoeligheid. Wanneer het externe magnetische veld op de HBr-oplossing wordt toegepast, stoot het af met het magnetische veld en beweegt het in de tegenovergestelde richting van het magnetische veld. HBr is dus diamagnetisch van aard.

HBr kookpunt

Waterstofbromide (HBr) molecuul (gas of vloeistof) heeft een kookpunt van 122 graden Celsius. Kookpunt van vloeistof is de temperatuur waarbij de vloeibare substantie kookt en hopelijk wordt omgezet in dampen of gas. HBr heeft een hoger kookpunt van 122 graden Celsius vanwege de grotere omvang van HBr en het is ook een meer gepolariseerd molecuul.

Waarom heeft HBr een hoger kookpunt?

Waterstofbromidegas vormt bij reactie met water een waterige of vloeibare HBr-oplossing, dwz waterstofbromide. Bij de vorming van vloeibaar waterstofbromide kan het HBr-gas (waterstofbromide) waterstofbruggen vormen met watermoleculen.

Daarom is er de vorming van sterke intermoleculaire krachten tussen H- en Br-atomen van HBr-moleculen, dwz waterstofbruggen, en het is vrij moeilijk om deze bindingen te verbreken. Het is ook meer polair van aard en heeft een grotere mate van dispersiekrachten in het molecuul, dat het HBr-molecuul bedient en daarom heeft HBr hogere kookpunten.

HBr-bindingshoek

Volgens de VSEPR-theorie heeft het HBr-molecuul de generieke formule AXE3 gevolgd. Volgens welke het HBr-molecuul een lineaire moleculaire vorm en tetraëdrische elektronengeometrie heeft. Ook HBr heeft sp3-hybridisatie en daarom heeft het HBr-molecuul een bindingshoek van 109.5 graden.

Is HBr diprotisch?

Nee, HBr is geen diprotisch molecuul, het is eerder een mono-protisch molecuul. Di-protisch is een molecuul met twee protonen of twee waterstofatomen, ook bekend als poly-protisch. Mono-protisch is een molecuul met één proton of één waterstofatoom. In het HBr-molecuul is er slechts één proton of is er één waterstofatoom aanwezig, dus het kan geen di-protisch molecuul zijn, maar het is een mono-protisch molecuul.

Is HBr ionisch of covalent?

Waterstofbromide (HBr) is van nature een covalent molecuul en gedraagt ​​zich eerder als polair covalent molecuul.

Waarom is HBr een covalent of polair covalent molecuul?

Het HBr-molecuul bestaande uit H- en Br-atomen met 2.2 en 2.9 elektronegativiteitswaarden. Het heeft dus 0.7 elektronegativiteitsverschil tussen H- en Br-molecuul. Volgens de voorgeschreven waarden van binding binnen de moleculen met een bepaald elektronegativiteitsverschil tussen de atomen, moet het molecuul ionisch, covalent en polair covalent van aard zijn.

De ionische moleculen zijn die met een elektronegativiteitsverschilwaarde van 2.0 binnen zijn atomen. De polaire covalente moleculen zijn die met een elektronegativiteitsverschilwaarde van 2.0 tot 0.5 tussen de atomen. Covalente moleculen zijn moleculen met een elektronegativiteitsverschilwaarde van minder dan 0.5.

Daarom heeft het HBr-molecuul een elektronegativiteitsverschilwaarde van 0.7 tussen H- en Br-atomen, wat onder het voorgeschreven waardebereik van 2.0 tot 0.5 valt. Daarom heeft het een polaire covalente binding. Het HBr-molecuul is dus polair covalent van aard en geen ionisch molecuul.

Hoe is HBr een covalent of polair covalent molecuul?

Het HBr-molecuul (waterstofbromide) bestaat uit waterstof- en broomatomen. Het waterstofatoom heeft één valentie-elektron in zijn valentieschil en het broomatoom heeft zeven valentie-elektronen in zijn valentieschil. Zowel H- als Br-atomen delen dus één - één elektron met elkaar om een ​​enkele covalente binding te vormen.

Deze enkele covalente binding is een vrij sterke binding die niet gemakkelijk wordt verbroken. Maar het HBr-molecuul is polair van aard. Het HBr-molecuul is een polaire covalente binding vanwege de ongelijke verdeling van elektronen tussen H- en Br-atomen. Het Br-atoom is meer elektronegatief dan het H-atoom en daarom trekt de elektronenwolk naar het Br-atoom. Daarom is HBr polair covalent van aard.

Is HBr amfiprotisch?

Nee, HBr (broomwaterstofzuur) is geen amfiprotisch middel. Amfiprotische of amfotere verbindingen of moleculen zijn die verbindingen die zich zowel als zuur als base kunnen gedragen.

Waarom is HBr amfiprotisch?

HBr (broomwaterstofzuur) kan niet zowel zure als basische aard vertonen. Wanneer HBr-zuur reageert met base, kan het zijn proton afstaan ​​en geconjugeerd zuur vormen. Maar HBr (broomwaterstofzuur) kan geen protonen accepteren wanneer het reageert met base. HBr vertoont geen basiskarakter en is dus niet amfiprotisch van aard.

Hoe is HBr amfiprotisch?

Volgens de Bronstead- en Lowery-theorie van zuren en basen zijn de zuren die verbindingen die H+-ionen of protonen aan base kunnen doneren om geconjugeerd zuur te vormen en de base zijn die verbindingen die H+-ionen of protonen kunnen accepteren om geconjugeerde base te vormen.

Wanneer broomwaterstofzuur (HBr) reageert met base zoals water (H2O) of ammoniak (NH3), zal het zijn proton afgeven of afstaan ​​aan base (H2O of NH3) om geconjugeerde zuren te vormen zoals H3O+ (hydronium) ionen of NH4+ (ammonium) ionen. Maar HBr (broomwaterstofzuur) kan geen protonen van andere chemische verbindingen of basische verbindingen accepteren en is daarom niet amfiprotisch.

Is HBr binair of ternair?

HBr (broomwaterstofzuur) is een binaire verbinding. Binaire verbindingen zijn die verbindingen waarin twee niet-metalen elementen aanwezig zijn. Vooral het waterstofatoom (niet-metaal) wordt gecombineerd of reageert met een ander niet-metaalachtig element.

Waarom is HBr binair?

HBr (waterstofzuur) samengesteld uit twee elementen die niet-metaalachtig van aard zijn. Dat is het HBr-molecuul dat bestaat uit één waterstofatoom en één broomatoom, beide zijn niet-metalen en daarom is het HBr-molecuul een binaire verbinding.

Hoe HBr is binair?

Binaire zuren zijn die waarin het waterstofatoom wordt verbonden met een ander niet-metaalatoom. Hier, in HBr, wordt het waterstofatoom gehecht aan andere niet-metalen elementen zoals broom. Bi betekent twee, dus twee elementen (niet-metaalachtig) zijn aanwezig in HBr en daarom is het binair zuur. HBr is een sterk zuur met een pKa-waarde van -9.0.

Is HBr in evenwicht?

Nee, HBr is in principe geen uitgebalanceerde vergelijking, we moeten de reactie in evenwicht brengen door hetzelfde aantal atomen aan zowel de reactant als de productzijde te rangschikken. HBr waterig of vloeibaar dwz zuur HBr (broomwaterstofzuur) het werd gevormd door de reactie van H2 (waterstof) gas en Br2 (broom) vloeistof. H2 die fungeren als reductiemiddel en Br2 werkt als oxidatiemiddel.

H2 (g) + Br2 (aq) → HBr

De bovenstaande reactie is niet in evenwicht omdat de atomen die aan de reactantzijde (H2 + Br2) aanwezig zijn niet equivalent zijn aan de productzijde (HBr), dus we moeten 2 voor HBr aan de productzijde toevoegen om de reactievergelijking gelijk te maken.

H2 + Br2 → 2HBr

Daarom is de bovenstaande HBr-vormingsreactie nu in evenwicht.

Is HBr geleidend?

Ja, HBr is geleidend van aard. HBr produceert ionen wanneer het wordt gemengd met water en geleidt elektriciteit en is dus geleidend van aard.

Waarom is HBr geleidend?

HBr-gas in zuivere vorm, het kan geen elektriciteit geleiden. Maar wanneer het waterstofbromidegas (HBr) in water (H2O) wordt geborreld, vormt het een chemische reactie met water en vormt het vloeibare HBr-vorm, dat wil zeggen waterstofbromide.

Dit broomwaterstofzuur (HBr) geeft bij vermenging met water H+-ionen af ​​in het watermolecuul en vormt waterstofbruggen met water. Zo produceert HBr-zuur ionen in wateroplossing en geleidt het elektriciteit.

Hoe HBr geleidend is?

HBr (broomwaterstofzuur) bestaat uit twee niet-metalen elementen zoals H- en Br-atomen. Vandaar dat Broomwaterstofzuur (HBr) zich als zuur gedraagt ​​door H+-ionen aan water af te staan. Het vormt H+ en Br- ionen in wateroplossing, dwz het ioniseert volledig in water.

Ook deze H+ ionen worden gehecht met H2O (water) molecuul om H3O+ ionen te vormen. Deze ionen worden verplaatst naar de anode en kathode en geleiden elektriciteit in die oplossing. Daarom gedraagt ​​HBr zich als sterk zuur en sterk elektrolyt en geleidt het elektriciteit.

HBr + H2O → H3O+ + Br-

Is HBr geconjugeerde base?

HBr (broomwaterstofzuur) kan een geconjugeerde base vormen wanneer het reageert met een lewisbase. Kortom, wanneer HBr een zuur-basereactie vormt, produceert het een geconjugeerde base.

Waarom is HBr een geconjugeerde base?

Broomwaterstofzuur (HBr) doneert of geeft een proton of H+-ionen af ​​wanneer het reageert met base. Vandaar dat de base het H + -ion of proton accepteert en een hoger molecuul vormt met een positieve lading meer protonen en een geconjugeerde base produceert als bijproduct.

Hoe HBr is geconjugeerde base?

HBr (broomwaterstofzuur) wanneer het reageert met lewisbase zoals ammoniak (NH3), doneert het HBr-zuur H+-ion of proton aan ammoniak (NH3)-molecuul. Zo is er de vorming van NH4+ (ammonium) ion en Br-ion als product van deze zuur-base reactie. Hier wordt het Brion gevormd in de reactie die fungeert als geconjugeerde base.

HBr + NH3 → NH4+ + Br- (Br- = geconjugeerde base)

Is HBr corrosief?

Ja, HBr is bijtend van aard. Broomwaterstofzuur produceert bij reactie met water H3O+-ionen en vormt bij contact met water corrosie.

Waarom is HBr bijtend?

Wanneer HBr (broomwaterstofzuur) reageert met water, wordt het volledig geïoniseerd en vormt het H+ en Br-ionen in water. HBr is een sterk zuur dat meer H+-ionen vormt in water of meer protonen afgeeft.

Vanwege de aanwezigheid van meer H+-ionen in de oplossing, is de pH-waarde lager dan 7 of lager dan 4. De pH-waarde van waterstofbromide is 3.01 en daarom is het corrosiever van aard.

Hoe HBr corrosief is?

Wanneer sterk zure verbindingen zoals HBr worden gemengd met water, vormt het H+ en Br-ionen in de oplossing en dus neemt de H+-ionenconcentratie in de wateroplossing toe. Het HBr-zuur kan dus H3O+-ionen in de oplossing produceren. Deze H3O+-ionen kunnen verminderen wanneer ze in contact komen met een metalen oppervlak en corrosie vormen.

Ook de corrosieve aard van zuren kan het vermogen van zuur zijn om H+-ionen af ​​te geven met de 'zuurdissociatieconstante' pKa-waarde. Het HBr-zuur heeft een -0.9 pKa-waarde en is daardoor corrosiever van aard. Daarom vertoont HBr-zuur een corrosief karakter.

Is HBr geconcentreerd?

Ja, broomwaterstofzuur (HBr) is een geconcentreerd zuur. Geconcentreerde zuren zijn die zuren die in zuivere vorm zijn of een hogere concentratie in water hebben of een hogere H+-ionenconcentratie in water produceren.

Wanneer het HBr-zuur met water wordt gemengd, dissocieert het volledig in water als H+ en Br-ionen. Er is dus de productie van meer H+-ionen in water door toevoeging van HBr. Het produceert ook H3O+-ionen, dus de concentratie van H+-ionen neemt toe. Daarom is HBr een geconcentreerd zuur.

Is HBr vast vloeibaar of gasvormig?

Ja, HBr is aanwezig in zowel een gas als een vloeistof. Zuivere vorm van HBr (waterstofbromide) is in gasvorm aanwezig. Het kan alleen H+ en Br-ionen produceren wanneer het dissocieert. Maar wanneer dit HBr-gas in water wordt geborreld.

Er is de vorming van waterig broomwaterstofzuur (HBr aq). Wanneer dit broomwaterstofzuur verder reageert met water, vormt het waterstofbruggen met water en vormt het H3O+-ionen. Daarom kan HBr zowel gasvormig als vloeibaar zijn.

Is HBr hygroscopisch?

Ja, HBr is hygroscopisch van aard. Hygroscopische stoffen zijn die stof of verbindingen die vocht uit de lucht of de atmosfeer kunnen opnemen en daardoor veranderen de fysieke eigenschappen (smeltpunt, kookpunt, enz.) van die stof. HBr kan ook vocht uit de lucht opnemen en gedraagt ​​zich daarom als hygroscopisch molecuul.

Is HBr waterstofbinding?

Ja HBr (broomwaterstofzuur) kan waterstofbruggen vormen wanneer het wordt gemengd met water (H2O). Wanneer HBr-zuur aan water wordt toegevoegd, dissocieert het in H + en Br-ionen, en vormt het ook H3O + (hydronium) -ionen in de oplossing, aangezien het H + -ion een waterstofbinding vormt met het H2O-molecuul.

HBr + H2O → H3O+ + Br-

Is HBr metaal of niet-metaal?

HBr is niet-metaalachtig. HBr is samengesteld uit waterstof (H) atoom en broom (Br) atoom. Zowel H- als Br-atomen vallen onder niet-metalen in het periodiek systeem. Daarom is de hBr niet-metaalachtig van aard.

Ook het HBr in zuivere vorm is een gas (waterstofbromide) en wanneer het reageert met water vormt het een waterige of vloeibare HBr-oplossing (broomwaterstofzuur). Daarom is HBr niet-metaalachtig van aard.

Is HBr neutraal?

Nee, HBr is geen neutraal molecuul. HBr is een zure verbinding omdat het H+-ionen produceert wanneer het in water wordt opgelost. Het kan H+ en Br- ionen vormen in waterige oplossing.

Ook heeft het HBr-molecuul een polaire covalente binding omdat de elektronendichtheid naar een meer elektronegatief broomatoom gaat. Het creëert dus een gedeeltelijke positieve lading op het H-atoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het Br-atoom. Daarom is HBr niet neutraal, maar zuur van aard.

Is HBr een nucleofiel?

Nee, HBr is geen nucleofiel. Nucleofiel is een stof die zijn elektronen kan afstaan, dwz het is elektronenrijk. Nucleofielen zijn over het algemeen lewis-base en een negatieve lading of neutrale soort. Maar HBr is een elektrofiel, dwz elektronenminnend. Het kan elektronen opnemen.

Waarom is HBr geen nucleofiel?

HBr is een elektrofiel die elektronen van andere chemische verbindingen kan opnemen en zijn proton kan doneren. Daarom is het elektronenminnend die elektronen van andere atomen accepteert. Meestal zijn elektrofielen lewiszuren van aard en positief geladen of neutrale soorten.

Hoe HBr geen nucleofiel is?

HBr (broomwaterstofzuur) is over het algemeen een elektrofiel omdat het zijn waterstofatoom of proton- of H+-ion afgeeft of opgeeft voor een nieuwe binding met andere verbindingen door elektronen van hen te accepteren. Bijvoorbeeld: wanneer etheen reageert met waterstofbromide (HBr), produceert het broomethaan.

CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br

Hier gedraagt ​​HBr zich als elektrofiel omdat het elektronenpaar van ethaan kan accepteren en zijn waterstofatoom of proton kan doneren en een CH-binding met het ethaanmolecuul kan creëren en het Br-ion ook gehecht aan een ander koolstofatoom van ethaan.

Is HBr organisch of anorganisch?

HBr (waterstofbromide of waterstofbromide) is een anorganische verbinding. Organische verbindingen zijn de verbindingen die een koolstofatoom in zijn molecuul of structuur bevatten.

Meestal bevat het een koolwaterstofketen in zijn structuur. In het HBr-molecuul is er geen koolstofatoom aanwezig in de structuur of chemische formule. Daarom is HBr een anorganische verbinding.

Is HBr een oxidatiemiddel?

HBr is geen oxidatiemiddel, het is eerder een reductiemiddel of een sterk reductiemiddel. HBr (waterstofbromide) heeft een vrij goede dissociatie-energie waardoor het gemakkelijk kan dissociëren of volledig kan ioniseren in water wanneer het wordt gemengd met water.

HBr kan ioniseren of dissociëren in H+ en Br-ionen wanneer het wordt gemengd met water. Daarom is HBr een reducerende middel en niet oxiderend middel.

Is HBr polyatomisch?

Ja, HBr (broomwaterstofzuur) of waterstofbromide is een polyatomair molecuul. HBr is samengesteld uit twee elementen, namelijk een waterstofatoom en een broomatoom. Er zijn dus twee atomen aanwezig in het HBr-molecuul, dat wil zeggen dat HBr diatomisch of polyatomisch is. Daarom wordt HBr beschouwd als een polyatomair molecuul.

Is HBr instabiel?

De HBr is een vrij onstabiele verbinding. De stabiliteit van een verbinding is afhankelijk van de elektronegativiteit of ladingen die aanwezig zijn op atomen en de grootte ervan.

De verbinding is stabieler wanneer deze een klein formaat of halogeenatoom heeft en meer elektronegatief van aard is. Daarom is HBr onstabiel van aard omdat het het broomatoom heeft dat een kleine afmeting heeft en meer elektronegatief is dan het waterstofatoom.

Waarom is HBr instabiel?

De stabiliteit van een verbinding hangt ook af van het verlies of de winst van elektronen door de verbinding. Wanneer de verbinding elektronen wint of verliest die stabieler zijn door het octet te voltooien. Als de verbinding stabieler is, kan deze minder reageren.

HBr wordt ontleed wanneer het wordt opgelost in water, maar het kan niet gemakkelijk of volledig in water ioniseren. Sommige van de HBr-moleculen zijn overblijfselen in water, dus het HBr-zuur is onstabiel van aard. Het kan stabiel zijn onder een bepaalde aanbevolen opslagconditie.

Is HBr vluchtig?

Ja, HBr is een vluchtig zuur. Vluchtigheid kan worden voorspeld uit de intermoleculaire krachten in het molecuul. Naarmate het molecuulgewicht van de verbinding toeneemt, nemen ook de Vander-wandkrachten toe. Het kan gemakkelijk verdampen in de atmosfeer.

Waarom is HBr vluchtig?

HBr (broomwaterstofzuur) is vluchtig van aard, vanwege de zwakke intermoleculaire krachten of waterstofbinding. Het kan gemakkelijk ioniseren en bij kamertemperatuur verdampen of verdampen in de atmosfeer. Daarom is HBr een vluchtig zuur.

Is HBr viskeus?

Ja, HBr is vrij stroperig van aard omdat het waterstofbruggen kan vormen. Viscositeit is de maat voor vloeistof die bestand is tegen beweging of stroming. HBr kan geen waterstofbruggen met elkaar vormen, maar het kan waterstofbruggen vormen met watermoleculen.

Omdat het HBr (broomwaterstofzuur) vloeibaar of vloeibaar van aard is. Dus vanwege intermoleculaire krachten zoals waterstofbruggen met water is waterstofbromide viskeus van aard.

Conclusie:

HBr kan zowel in gasvorm als in vloeibare vorm verkrijgbaar zijn. HBr lewis structuur heeft in totaal acht valentie-elektronen. Uit waarvan één een bindingspaar is en drie een eenzaam paarelektron. Er is geen resonantiestructuur van HBr. Ook is er geen formele lading aanwezig op HBr lewis structuur. Br-atoom van HBr heeft een volledig octet. De HBr heeft een lineaire vorm en tetraëdrische geometrie met sp3-hybridisatie en een bindingshoek van 109.5 graden.

Lees meer feiten over HBr:

Lees ook:

• Ch2br2 Lewis-structuur
• Koh Lewis-structuur
• Albr3 Lewis-structuur
• Cacl2 Lewis-structuur
• Als Lewis-structuur
• N2o2 Lewis-structuur
• Nf3 Lewis-structuur
• Hocn Lewis-structuur
• Geh4 Lewis-structuur
• Seo3 Lewis-structuur

Dr Shruti Ramteke

Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin