15 feiten over HBr + Li2CO3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

HBr is een sterk zuur en Li₂CO₃ is een anorganische verbinding, een wit kleurzout. Laten we eens kijken naar enkele feiten over HBr + Li₂CO₃ reactie.

Li₂CO₃, welke is de lithium zout van carbonaat, wordt veel gebruikt bij de verwerking van metaaloxiden, Li₂CO₃ slecht oplosbaar in water en waterstofbromide is een sterk zuur dat wordt gevormd door diatomische moleculen van op te lossen waterstofbromide (HBr) in water. HBr reageert ook met zwavelzuur en propeen.

In dit artikel bespreken we enkele feiten over de HBr + Li₂CO₃ reactie, zoals netto ionische reactie, balansvergelijking etc.

Wat is het product van HBr en Li₂CO₃

Lithiumbromide (LiBr) en koolzuur (H₂CO₃) worden gevormd als het product in HBr + Li₂CO₃ reactie. 

Li₂CO₃ + 2HBr → 2LiBr + H₂CO₃

Wat voor soort reactie is HBr + Li₂CO₃

HBr + Li₂CO₃ is een dubbele verplaatsingsreactie of, zout metathese reactie.

Hoe te balanceren? HBr + Li₂CO₃

De reactie HBr + Li₂CO₃  is evenwichtige gebruik een algebraïsche methode 

• Label eerst elke reactant en elk product in de vergelijking met een variabele om de onbekende coëfficiënten te symboliseren.
• een Li₂CO₃ + b HBr = c LiBr + d H₂CO₃
• Vervolgens maken we een vergelijking voor elk element (Li, C, O, H, Br) waarbij elke periode het bereik van detailatomen in elke reactant of elk product vertegenwoordigt.

• Nu zien we dat de Li- en H-nummers niet hetzelfde zijn.
• In deze volgende is het label b = 2 en c = 2
• De evenwichtige vergelijking is dus
• Li₂CO₃ + 2HBr = 2LiBr + H₂CO₃

HBr + Li₂CO₃titratie

HBr + Li₂CO₃ titratie is niet mogelijk, omdat HBr een zuur is, en terwijl het reageert met Li₂CO₃, het vormt LiBr.

HBr + Li₂CO₃ netto ionische vergelijking

In HBr+Li₂CO₃ reactie is er geen netto ionische reactie mogelijk.

• Eerst breken we alle oplosbare ionen in hun respectievelijke ionen.
• 2Li⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Li⁺(aq) + 2Br^-(aq) + 2H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
• Toen vonden we de toeschouwerionen. Hier zijn het allemaal toeschouwers.

HBr + Li₂CO₃ geconjugeerd paar

HBr + Li₂CO₃ heeft de volgende geconjugeerde paren

• De geconjugeerde base van HBr is Br^- .

HBr en Li₂CO₃intermoleculaire krachten

HBr + Li₂CO₃ reactie de volgende intermoleculaire krachten worden hieronder weergegeven:

• Li₂CO₃ is een zout en zwakke van der Waal-krachten zijn aanwezig als intermoleculaire krachten.
• In HBr is dipool-dipool-interactie aanwezig.

HBr + Li₂CO₃ reactie-enthalpie

De reactie-enthalpie van HBr + Li₂CO₃ reactie is 0 omdat de reactie-enthalpie van product en de reactie-enthalpie van reactant hetzelfde zijn. 

Is HBr + Li₂CO₃ een bufferoplossing

 HBr+ Li₂CO₃ reactie kan geen a vormen buffer oplossing. HBr is een sterk zuur en voor bufferoplossing hebben we het zwakke zuur en zijn geconjugeerde paren nodig.

Is HBr + Li₂CO₃ een volledige reactie

 HBr+ Li₂CO₃ is een volledige reactie omdat in HBr+ een compleet product wordt gevormd Li₂CO₃ reactie.

Is HBr + Li₂CO₃een exotherme of endotherme reactie

HBr + Li₂CO₃  is een exotherme reactie omdat er tijdens het proces warmte vrijkomt.

Is HBr + Li₂CO₃a redoxreactie

HBr + Li₂CO₃  is geen redoxreactie omdat de oxidatietoestand van Li niet verandert.

Is HBr + Li₂CO₃a Neerslagreactie

HBr + Li₂CO₃  is geen neerslagreactie aangezien de reagentia niet oplossen om neerslag te vormen.

Is HBr + Li₂CO₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie

HBr + Li₂CO₃ is de onomkeerbare reactie omdat, HBr + Li₂CO₃ vormt een volledige reactie.

Is HBr + Li₂CO₃ verplaatsingsreactie:

HBr + Li₂CO₃ is een dubbele verplaatsingsreactie of zoutmetathesereactie omdat H Li uit Li vervangt₂CO₃ en vormen H₂CO₃, en op dezelfde manier vervangt Li H van HBr en vormt het LiBr. 

Conclusie

Uit dit artikel kunnen we gemakkelijk concluderen dat de HBr + Li₂CO₃ reactie wordt gebruikt voor de productie van koolzuur. Li₂CO₃ staat bekend als lithiumcarbonaat en HBr is een zuur. Deze reactie ondergaat een dubbele verplaatsingsreactie.

Mrinmoyee Pal

Hallo……Ik ben Mrinmoyee Pal, ik heb mijn bachelordiploma in scheikunde behaald aan de Universiteit van Burdwan en momenteel ben ik bezig met mijn masterdiploma in scheikunde aan de Rani Rashmoni Green University.
Mijn LinkedIn-profiel is http://www.linkedin.com/in/mrinmoyee-pal-828410254