15 feiten over HBr + LiOH: wat, hoe te balanceren en veelgestelde vragen

by

LiOH is een anorganische verbinding met het hebben van watervrij en gehydrateerde vorm. Laten we lezen hoe HBr en LiOH met elkaar reageren.

Lithiumhydroxide (LiOH) en waterstofbromide (HBr) reageren om zout te vormen en water af te geven. LiOH is een sterk zuur maar het zwakste bekende metaalhydroxide. Waterstofbromide (HBr) behoort tot de categorie sterke zuren. Beide zijn sterke elektrolyten en dissociëren gemakkelijk in ionen.

In dit artikel bespreken we de belangrijkste feiten over de HBr+LiOH-reactie, zoals het type reactie, geconjugeerde paren, ionische vergelijkingen en producten.

Wat is het product van HBr en LiOH

Lithiumbromide (LiBr) en water (H2O) zijn de producten van de LiOH- en HBr-reactie. De chemische vergelijking voor de reactie is,

HBr + LiOH = LiBr + H2O

Wat voor soort reactie is HBr + LiOH

HBr + LiOH-reactie is een zuur-base reactie waarin HBr en LiOH elkaar neutraliseren om producten te vormen.

Hoe HBr + LiOH in evenwicht te brengen

De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de HBr + LiOH-reactie is,

HBr + LiOH = LiBr + H2O

De onderstaande stappen worden gebruikt om een ​​evenwichtige chemische vergelijking af te leiden:

  • De algemene onevenwichtige chemische vergelijking is,
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Om te controleren of het aantal mol atomen dat beschikbaar is aan beide kanten van de vergelijking gelijk is of niet.
  • In dit geval is het aantal atomen gelijk, wat betekent dat ze al in balans zijn.
  • De uitgebalanceerde chemische vergelijking is dus,
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O

HBr + LiOH-titratie

De titratie van HBr en LiOH wordt gecategoriseerd als zuur-basetitratie. HBr is een sterk zuur en LiOH is een sterk zuur.

Inrichting:

Buret, erlenmeyer, burettenstandaard, beker, trechter, pipet.

Gebruikte indicator:

Fenolftaleïne wordt hier als indicator gebruikt.

Procedure:

  • Was, spoel en vul de buret met een gestandaardiseerde oplossing van LiOH en plaats deze in een burettenstandaard.
  • Pipetteer 10 ml HBr in een erlenmeyer en voeg er 2-3 druppels fenolftaleïne-indicator aan toe.
  • Begin met het druppelsgewijs toevoegen van LiOH-oplossing in de erlenmeyer onder constant wervelen.
  • De kleur van de HBr + LiOH-oplossing in de erlenmeyer verandert in lichtroze bij het bereiken van het eindpunt.
  • Herhaal deze stappen om gelijktijdige metingen te krijgen.
  • De concentratie van HBr wordt berekend met de formule SHBrVHBr =SLiOHVLiOH.

HBr + LiOH netto ionische vergelijking

HBr + LiOH netto ionische vergelijking is,

H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (waterig) + OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (aq.) + H2O(l)

De volgende stappen moeten worden gebruikt om de netto ionische vergelijking te verkrijgen:

  • Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking voor de HBr + LiOH-reactie.
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Benoem elk molecuul met zijn chemische toestand (s, l, g, aq).
  • HBr (waterig) + LiOH (waterig) = H2O (l) + LiBr (waterig)
  • Splits de moleculen die sterk genoeg zijn om in hun respectieve ionen te breken om de volledige ionische vergelijking te verkrijgen.
  • H+ (aq.) + Br- (aq.) + Li+ (waterig) + OH- (aq.) = Li+ (aq.) + Br- (aq.) + H2O(l)
  • Annuleer de ionen die aan beide kanten van de vergelijking aanwezig zijn.
  • H+ (waterig) + OH- (aq.) = H2O(l)

HBr + LiOH geconjugeerde paren

HBr en LiOH hebben een geconjugeerd paar van H+ en OH-.

HBr en LiOH intermoleculaire krachten

  • Dipool-dipoolkrachten zijn aanwezig in HBr-moleculen.
  • LiOH bevat ionische dipoolkrachten tussen zijn moleculen.

HBr + LiOH reactie-enthalpie

HBr + LiOH reactie-enthalpie is -113.34 kJ/mol. De standaard vormingsenthalpie voor elk betrokken molecuul is:

MoleculenReactie-enthalpie (in kJ/mol)
HBr-36.23
LiOH-487.46
LiBr-351.2
H2O-285.83
Reactie-enthalpie van moleculen

Reactie-enthalpie ΔHf = Standaardenthalpie van producten - Standaardenthalpie van reactanten

Dus AHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)

Hf = -113.34 kJ/mol.

Is HBr + LiOH een bufferoplossing

HBr + LiOH is geen buffer oplossing omdat het hier aanwezige HBr een sterk zuur is en er voor een bufferoplossing een zwak zuur aanwezig moet zijn.

Is HBr + LiOH een volledige reactie

HBr + LiOH-reactie is een volledige reactie en er is niets meer over.

Is HBr + LiOH een exotherme of endotherme reactie

HBr + LiOH-reactie is een exotherme reactie omdat de reactie-enthalpie een negatieve waarde heeft voor deze vergelijking.

Schermafbeelding 20221129 110938 2
Exotherme reactiegrafiek

Is HBr + LiOH een redoxreactie

HBr + LiOH is geen redox reactie aangezien de oxidatietoestanden van atomen onveranderd zijn.

Is HBr + LiOH een neerslagreactie

HBr + LiOH-reactie is geen precipitatiereactie omdat aan het einde van de reactie geen vast product wordt verkregen.

Is HBr + LiOH omkeerbare of onomkeerbare reactie

HBr + LiOH-reactie is een onomkeerbare reactie.

Is HBr + LiOH verdringingsreactie

HBr + LiOH is een dubbele verplaatsing reactie waarbij H- en Li-atomen elkaar verdringen om nieuwe producten te produceren.

Conclusie

Dit artikel concludeert dat zowel HBr als LiOH tot de categorie sterke zuren en basen behoren. HBr is een belangrijke chemische stof vanuit industrieel oogpunt om bromiden te bereiden. LiOH is de sterkste base en wordt beschouwd als een van de zwakste metaalhydroxiden.