15 feiten over HBr + Mg: wat, hoe te balanceren en veelgestelde vragen

by

Mg is een aardalkalimetaal met een atoomnummer van 12. Laten we de producten bespreken die worden verkregen uit de reactie tussen de reactie van HBr en Mg.

HBr is een van de sterkste zuren en ook een sterk oxidatiemiddel. Magnesium is een glanzende grijze vaste stof met het massagetal van 24. Dit metaal wordt in de 2e groep en 3e periode van het periodiek systeem geplaatst.

Dit artikel gaat in detail in op de producten, de balanceringsmethode, verandering van enthalpie, type, omkeerbaarheid en nog veel meer relevante feiten van de reactie tussen HBr + Mg.

Wat is het product van HBr en Mg?

Magnesiumbromide (MgBr2) kristallen en waterstofgas (H2) worden verkregen als de producten wanneer magnesiummetaal reageert met broomwaterstofzuur (HBr).

Mg(s) + 2HBr(aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

Wat voor soort reactie is HBr + Mg?

De reactie HBr + Mg is een type van-

Hoe HBr+ Mg in balans te brengen?

Om de reactie van HBr + Mg in evenwicht te brengen, moeten de volgende stappen worden gevolgd:

  • De ongebalanceerde chemische vergelijking wordt eerst geschreven met een pijl naar rechts om aan te geven dat de reactie nog niet in evenwicht is. Mg(s) + HBr(aq) ➝ MgBr2 (aq) + H2 (G)
  • De molaantallen van elk van de reagerende elementen Mg, H en Br) moeten worden bepaald aan zowel de reactant- als de productzijde.
ElementenMolnummers aan de reactantzijdeMolnummers op de productzijde
Mg11
H12
Br12
Molnummers van elk van de elementen
  • Om beide kanten (reagens en product) in evenwicht te brengen, moeten we 2 vermenigvuldigen met het aantal mol HBr aan de kant van de reactant.
  • Daarom zal de uiteindelijke en de gebalanceerde vergelijking zijn-  Mg(s) + 2HBr(aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

HBr+ Mg Net Ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking van de reactie van HBr+ Mg is-

Mg0 (s) + 2H+ (aq) + 2Br- (aq) = Mg2+ (aq) + 2Br- (aq) + H2 (G)

HBr+ Mg geconjugeerde paren

De paar conjugaat (paar verbindingen verschillen met één proton) van de reactie HBr + Mg is –

  • Het geconjugeerde paar van HBr is Br-
  • Er bestaat geen enkel geconjugeerd paar voor MgBr2, Mg en H2.

HBr + Mg-titratie

De titratie tussen HBr+Mg kan niet worden uitgevoerd omdat een gas (H2) evolueert uit het reactiemedium en metaal kan niet rechtstreeks deelnemen aan een redoxtitratie. Redoxtitraties worden alleen gedaan om de hoeveelheid metaal in een metaalverbinding te evalueren. Maar hier is metaal al aanwezig samen met sterk zuur.

HBr + Mg intermoleculaire krachten

De intermoleculaire krachten aanwezig in HBr + Mg are-

  • HBr is een polair covalent zuur. Daarom dipool-dipoolkrachten en Verspreidingskrachten in Londen zijn aanwezig in HBr als intermoleculaire krachten. Het neemt ook deel aan intermoleculaire waterstofbinding met andere HBr-moleculen.
  • Mg is een enkel metaalatoom. Er zijn dus geen intermoleculaire krachten aanwezig in Mg.
  • MgBr2 is een ionische verbinding. Er is een sterke elektrostatische aantrekkingskracht aanwezig tussen Mg2+ en Br- ion.
  • H2 is een niet-polair covalent molecuul. Dus alleen de Londense dispersiekracht is aanwezig tussen H2 moleculen.

HBr + Mg reactie-enthalpie

De enthalpie verandering van de reactie HBr + Mg is -466.85 KJ/mol. Deze waarde wordt verkregen uit de volgende formatie-enthalpiewaarden en de wiskundige berekening.

ElementenVorming enthalpie
Mg0 KJ/mol
HBr-121.55 KJ/mol
MgBr2-709.95 KJ/mol
H20 KJ/mol
Vormingsenthalpie van de verbindingen
  • Enthalpie van de reactie = enthalpie van de producten - enthalpie van de reactanten
  • De enthalpie van de reactie tussen HBr + Mg is = {(HMgBr2 + HH2) – (AHMg+ HHBr)} = [( -709.95 + 0) – {(-121.55 × 2) + 0}] KJ/mol = -466.85 KJ/mol

Is HBr + Mg een bufferoplossing?

HCl + Mg is geen bufferoplossing omdat het ook geen mengsel is van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base (CH3COOH en CH3COONa, zure buffer) noch een zwakke base en zijn geconjugeerde zuur (NH4OH en NH4Cl, basisbuffer). Het is een reactie tussen een metaal en een sterk zuur en dit mengsel kan niet als bufferoplossing fungeren.

Is HBr + Mg een volledige reactie?

HBr + Mg kan een volledige reactie zijn als de gewenste producten (MgBr2 en H2O) worden samen met de reactanten geschreven. HBr en Mg zijn alleen de reactanten van deze reactie. Daarom is het schrijven van alleen de reactant of alleen de producten niet de juiste manier om een ​​volledige chemische reactie uit te drukken. De volledige reactie is-

Mg(s) + 2HBr(aq) = MgBr2 (aq) + H2 (G)

Is HBr + Mg een exotherme of endotherme reactie?

HBr+Mg is een exotherme reactie omdat de enthalpieverandering in deze reactie negatief is (-466.85 KJ/mol). Deze negatieve waarde betekent dat warmte wordt geabsorbeerd aan de productzijde en wordt gegenereerd aan de reactantzijde en dat de reactie in de voorwaartse richting (productzijde) wordt begunstigd bij lage temperaturen.

uur + mg
Energiediagram van een exotherme reactie

Is HBr + Mg een redoxreactie?

HBr + Mg is een redoxreactie omdat de oxidatietoestand van alle elementen wordt veranderd van de reactantzijde naar de productzijde. In deze reactie fungeert Mg als het reductiemiddel en reduceert het waterstof om gasvormig H te vormen2. Aan de andere kant werkt HBr als het oxidatiemiddel en het oxideert Mg om MgBr te vormen2.

ElementenOxidatietoestand aan de reactantzijdeOxidatietoestand aan de productzijde
Mg0+2
H+10
Br-1-1
Oxidatietoestanden van de elementen
Mg HBr een redoxreactie
Redoxreactie

Is HBr + Mg een neerslagreactie?

HBr + Mg is geen neerslagreactie omdat geen van de producten (MgBr2 en H2) verschijnt als neerslag na voltooiing van de reactie. MgBr2 is oplosbaar in de oplossing en gasvormige waterstof ontwikkelt zich als bellen uit het reactiemedium.

Is HBr + Mg een omkeerbare of onomkeerbare reactie?

HBr + Mg is een onomkeerbare reactie omdat de productzijde stabieler is dan de reactantzijde vanwege de vorming van een gasvormig product. Gas heeft altijd een grotere hoeveelheid entropie dan een vloeistof of vaste stof. Vanwege deze entropiefactor zal de reactie in voorwaartse richting verlopen.

Is HBr + Mg verdringingsreactie?

HBr + Mg is een voorbeeld van een enkelvoudige verdringingsreactie. In deze reactie vervangt Mg waterstof uit HBr om magnesiumbromide (MgBr2). Het wordt enkele verplaatsing genoemd omdat slechts één element (waterstof) wordt vervangen door Mg om de producten te vormen.

HBr Mg enkelvoudige verdringingsreactie
Enkele verplaatsingsreactie:

Conclusie

HBr wordt voornamelijk gebruikt om anorganische bromiden (ZnBr2, CaBr2 NaBr, enz.) en organobromineverbindingen. Het wordt ook gebruikt voor de katalyse van vele alkyleringsreacties, het splitsen van ethers en de extractie van bepaalde ertsen. Mg wordt toegepast in autostoelen, laptops, bagage, elektrisch gereedschap, enz.