15 feiten over HBr + Mg2Si: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

HBr is een sterk anorganisch zuur dat gemakkelijk kan reageren met Mg met een tekort aan elektronen₂Si zonder katalysator. Laten we het mechanisme achter de reactie voorspellen.

Mg₂Si of magnesiumsilicide is een lewisbase omdat het siliciumcentrum een ​​lege d-orbitaal heeft die energetisch toegankelijk is en een elektron kan accepteren. Het wordt ook gebruikt als een elektrofiel centrum omdat de ladingsdichtheid over Mg wordt weggesleept naar de elektronegatieve Si-plaats. HBr is een sterk zuur, het kan gemakkelijk protonen afgeven.

De reactie tussen HBr en Mg₂Si heeft geen katalysator of temperatuur en druk nodig omdat men reactiever is. Nu kunnen we meer het mechanisme van de reactie bespreken, zoals enthalpie, redoxreactie, intermoleculaire kracht, geconjugeerde paren, enz. Met een uitleg in het volgende deel van het artikel.

1. Wat is het product van HBr en Mg₂Ja?

Magnesiumbromide en silaan worden als hoofdproducten gevormd wanneer HBr en Mg₂Si zijn onderhevig aan samen reageren.

HBr + Mg₂Si = MgBr₂ + SiH₄

2. Wat voor soort reactie is HBr + Mg₂Ja?

HBr + Mg₂Si-reactie is een voorbeeld van een dubbele verdringingsreactie en een redox- en precipitatiereactie. Het is ook een nucleofiele en elektrofiele reactie omdat de eerste een nucleofiel is en de laatste een elektrofiel.

3. Hoe HBr + Mg in evenwicht te brengen₂Ja?

HBr + Mg₂Si = MgBr₂ + SiH₄, we moeten de vergelijking op de volgende manier in evenwicht brengen:

• Eerst labelen we alle reactanten en producten met A, B, C en D omdat er vier verschillende moleculen zijn verkregen voor deze reactie en de reactie ziet er zo uit,
• AHBr + B Mg₂Si = C MgBr₂ + DSiH₄
• Vergelijking van de coëfficiënten voor hetzelfde type elementen door ze te herschikken.
• Na de herschikking van coëfficiënten van dezelfde elementen door hun stoichiometrische verhouding, krijgen we,
• H = A = D, Br = A = 2C, Mg = 2B = C, Si = B = D
• De Gaussiaanse eliminatie gebruiken en alle vergelijkingen gelijkstellen die we krijgen, A = 4, B = 1, C = 3 en D = 1
• De algehele evenwichtige vergelijking zal zijn,
• 4HBr + Mg₂Si = 2MgBr₂ + SiH₄

4. HBr + Mg₂Si titratie

Om de hoeveelheid magnesium of zuursterkte te schatten kunnen we een titratie uitvoeren tussen Mg₂Si en HBr_.

Gebruikte apparatuur

Voor deze titratie hebben we een buret, erlenmeyer, burethouder, maatkolf en bekers nodig.

Titre en titrant

HBr versus Mg₂Si, HBr werkt als een titrant die in de buret wordt ingenomen en het te analyseren molecuul is Mg₂Si genomen in een erlenmeyer.

Indicator

De hele titratie wordt gedaan in een zuur medium of zure pH, dus de meest geschikte indicator zal zijn fenolftaleïne wat perfecte resultaten geeft voor deze titratie bij een bepaalde pH.

Procedure

De buret is gevuld met gestandaardiseerd HBr. mg₂Si wordt samen met de respectieve indicatoren in een erlenmeyer in oplossing genomen. HBr wordt druppelsgewijs aan de erlenmeyer toegevoegd en de kolf wordt constant geschud. Na een bepaalde tijd, wanneer het eindpunt arriveert, verandert de indicator van kleur en is de reactie voltooid.

5. HBr+ Mg₂Si netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking tussen HBr + Mg₂Si is als volgt,

H⁺(aq.) + Br^-(waterig) + 2 mg²⁺(aq.) + Si^4-(waterig) = Mg²⁺(aq.) + Br^-(waterig) + SiH₄(G)

• HBr zal worden geïoniseerd als proton en bromide omdat het een sterk zuur en elektrolyt is.
• Daarna Mg₂Si valt ook uiteen in Mg²⁺ ion en Si^4- ion omdat het ook een sterke elektrolyt is
• In het productgedeelte wordt MgBr₂ wordt geïoniseerd tot Mg²⁺ en Br^-omdat het een sterk elektrolyt en zout is.
• SiH₄ bestaat in de gasvormige toestand, zodat het kan worden gedissocieerd.

6. HBr+ Mg₂Si geconjugeerde paren

In de reactie werd HBr+ Mg₂Si geconjugeerde paren zullen de overeenkomstige gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm zijn van die specifieke soort die hieronder wordt vermeld-

• Geconjugeerd paar van HBr = Br^-
• Geconjugeerd paar SiH₄ = SiH₅⁺ (super zuur)

7. HBr en Mg₂Si intermoleculaire krachten

HBr+ Mg₂Si-reactie heeft de volgende intermoleculaire krachten,

• De intermoleculaire kracht die aanwezig is in HBr is de sterke elektrostatische kracht tussen protonen en bromide-ionen.
• in Mg₂Si er zijn elektronische interacties en coulumbische kracht aanwezig.
• In MgBr₂ ionische interactie is aanwezig en voor SiH₄ van der Waal's kracht samen met de Londense verspreidingskracht is aanwezig.

8. HBr + Mg₂Si reactie-enthalpie

HBr + Mg₂Si reactie-enthalpie is -1176.78 KJ/mol, wat kan worden verkregen met de formule: enthalpie van producten – enthalpie van reactanten.

9. Is HBr + Mg₂Si een bufferoplossing?

Bij de reactie tussen HBr+ Mg₂Si_, er wordt niet zo'n buffer gevormd maar het mengsel van MgBr₂ en SiH₄ kan de pH regelen.

10. Is HBr + Mg₂Si een volledige reactie?

De reactie tussen HBr+ Mg₂Si is compleet omdat het één belangrijk product oplevert: een elektrolytisch zout en ander silaangas als bijproduct.

11. Is HBr + Mg₂Si een exotherme of endotherme reactie?

De reactie van HBr + Mg₂Si is exotherm in termen van de eerste wet van de thermodynamica. Deze reactie gaf meer energie en temperatuur vrij aan de omgeving, waar δH altijd negatief is.

12. Is HBr + Mg₂Si een redoxreactie?

HBr + Mg₂Si-reactie is een redoxreactie omdat in deze reactie Si wordt gereduceerd en Br wordt geoxideerd. Waar HBr als reductiemiddel fungeert en Mg₂Si werkt als een oxidatiemiddel.

13. Is HBr + Mg₂Si een neerslagreactie

De reactie tussen HBr + Mg₂Si is een neerslagreactie omdat Br₂ wordt neergeslagen in de oplossing bij een bepaalde pH.

14. Is HBr + Mg₂Si omkeerbare of onomkeerbare reactie?

De reactie tussen HBr+ Mg₂Si is onomkeerbaar omdat het silaangas produceerde. Door de productie van het gasvormige molecuul neemt de entropie van de reactie toe. Daarom verschuift het evenwicht alleen naar de rechterkant of naar voren.

4HBr + Mg₂Si —-> 2MgBr₂ + SiH₄(G)

15. Is HBr + Mg₂Si verplaatsingsreactie?

De reactie tussen HBr+ Mg₂Si is een voorbeeld van een dubbele verdringingsreactie. Omdat in de bovenstaande reactie Br- werd vervangen door Mg⁺ van HBr en Si wordt vervangen door H⁺ van Mg₂Indien.

Conclusie

De reactie tussen HBr en Mg₂Si is belangrijk omdat het silaangas kan produceren. We moeten dus voorzichtiger zijn als de reactie aan de gang is. Het is een industrieel belangrijke reactie voor de productie van MgBr₂ zout.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.