De anorganische verbinding waterstofbromide heeft de formule HBr. Laten we de chemische reacties tussen HBr en Na onderzoeken.
Waterstofbromide (HBr) is gemaakt van een kleurloos gas. Natrium (Na) is een gevoelig en zeer reactief metaal met een zilverwitte tint. Na is een vrij metaal met een Atoomnummer van 11 en een atoomgewicht van 22.98. Het heeft een relatieve dichtheid van 0.968 g/cm3, is een zacht metaal en heeft een laag smeltpunt.
Smelten en spontane ontbranding van natriummetaal resulteert in de productie van HBr en Na-reactieve waterstof. Laten we in het onderstaande gedeelte bespreken hoe HBr en Na reageren en de vergelijking in evenwicht brengen.
Wat is het product van HBr en Na?
De verkregen producten zijn Natriumbromide (NaBr) en Waterstof (H2) gas wanneer natrium(Na) reageert met waterstofbromide(HBr).
Na + HBr → NaBr + H2
Wat voor soort reactie is HBr + Na?
HBr + Na omvat het volgende type reactie:
- HBr + Na is een verklaring van a Redoxreactie (oxidatie-reductie)
- HBr + Na is een voorbeeld van een Enkele verplaatsingsreactie.
- HBr + Na is een type van exotherme reactie.
Hoe HBr + Na in evenwicht te brengen?
Het volgende moet worden gedaan breng de vergelijking in evenwicht Na + HBr → NaBr + H2:
- Geef de vergelijking een variabelenaam voor elke chemische stof om de niet-geïdentificeerde coëfficiënten (reactant of product) weer te geven.
- aNa + bHBr → cNaBr + dH2
- Het aantal atomen van elk element (Na, H en Br) in elk reagens of product moet worden weergegeven door een term in een vergelijking.
- Na: 1a + 0b = 1c + 0d
- H: 0a + 1b = 0c + 2d
- Br: 0a + 1b= 1c + 0d
- Gauss-eliminatie, substitutie kan worden gebruikt om de waarde van elke variabele te bepalen.
- Door het resultaat te vereenvoudigen, kunnen de kleinste, volledige integerwaarden worden verkregen.
- a = 2 (Na), b = 2 (HBr), c = 2 (NaBr), d = 1 (H2)
- Coëfficiënten vervangen en de uitkomsten evalueren
- 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
| Element Symbool | reactanten | Producten |
| Na | 2 | 2 |
| H | 2 | 2 |
| Br | 2 | 2 |
- De vergelijking 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2 is evenwichtig omdat elk element in gelijke hoeveelheden aanwezig is in zowel de reactanten als de producten.
HBr + Na-titratie
De HBr + Na titratie systeem is niet haalbaar omdat Na een metaal is en HBr een zuur is dat geen zuur-basetitratie kan uitvoeren.
HBr + Na netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking van HBr + Na is als volgt:
2Na(S) + 2H+(Aq) +2Br-(Aq) → 2Na+(Aq) +2Br-(Aq) + H2 (g)
De volgende procedures zijn nodig om de netto ionische vergelijking af te leiden:
- Maak een chemische vergelijking die over het algemeen in evenwicht is.
- 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
- Door zijn kracht als elektrolyt zal HBr eerst ioniseren tot een proton en bromide-ionen.
- Na bestaat nog steeds in vaste toestand.
- Het bijproduct NaBr wordt vervolgens op dezelfde manier gescheiden in Na+ en overeenkomstig Br-.
- H2 blijft in gasvorm bestaan.
- De enige soorten die zijn opgenomen in de gebalanceerde netto ionische vergelijking zijn reactiespecifieke soorten. Het kan worden gevonden door de ionen uit de gehele ionische vergelijking te verwijderen die zowel aan de reactant- als aan de productzijde verschijnen.
- 2Na(S) + 2H+(Aq) → 2Na+(Aq) + H2 (g)
HBr + Na geconjugeerde paren
HBr + Na heeft het volgende geconjugeerde zuur-baseparen,
- Na is een krachtige base in de vorm van NaOH, terwijl HBr een krachtig zuur is.
- Br- is het geconjugeerde basenpaar van HBr.
- H+ is het geconjugeerde zuurpaar van HBr.
- Na is het metaal.
HBr en Na intermoleculaire krachten
HBr + Na communiceren via verschillende intermoleculaire krachten:
- HBr + Na reageert en veroorzaakt Verspreidingskrachten in Londen door de beweging van elektronen.
- Ion-dipool-interacties treden op wanneer het enigszins positieve natriumatoom zich bindt met het enigszins negatieve broomatoom in het HBr-molecuul.
- waterstofbinding treedt op wanneer het eenzame paar elektronen op het Na-atoom en het waterstofatoom in het HBr-molecuul een sterke binding creëren.
HBr + Na-reactie-enthalpie
HBr + Na heeft een standaard reactie-enthalpie van -864.3 kJ/mol.
- De reactie tussen HBr en Na is exotherm en resulteert in het vrijkomen van energie.
- De waterstofbruggen die zich vormen en de interacties tussen de dipooluiteinden van de moleculen zorgen ervoor dat de energie vrijkomt.
| molecule | enthalpie (KJ/mol) |
| HBr | -36.23 |
| Na | 107.32 |
| NaBr | -361.06 |
| H2 | 0 |
- ΔH⁰f(reactie) = ΣΔH⁰f(producten) – ΣΔH⁰f(reactanten)= -ve
- 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2
- ΔH°rxn = [(2*-361.06 + 0) – (2*107.32 + 2*-36.23) = -864.3 kJ/mol.
- ΣΔH°f(reactanten) > ΣΔH°f(producten), is exotherm.
Is HBr + Na een bufferoplossing?
HBr + Na combineren niet om a te genereren buffer oplossing.
- Een bufferoplossing is bestand tegen kleine toevoegingen van zuur of base zonder de pH significant te veranderen.
- Natriumbromide (NaBr) en hydroniumionen (H3O+) zijn de producten van de reactie tussen HBr en Na.
- Deze moleculen kunnen de oplossing niet bufferen omdat ze niet verder reageren met nieuwe basen of zuren.
Is HBr + Na een volledige reactie?
HBr + Na is een complete reactie, dit komt omdat de reactie doorgaat totdat alle reactanten en producten zijn geproduceerd.
Is HBr + Na een exotherme of endotherme reactie?
HBr + Na is een exotherme reactie. Wegens de negatieve reacties enthalpie, dat is -103.5 kJ/mol, komt energie vrij wanneer de reactie plaatsvindt.
Is HBr + Na een redoxreactie?
HBr + Na is geen redoxreactie, omdat oxidatie- en reductiereacties gelijktijdig plaatsvinden, dit wordt een redoxreactie genoemd. Er zijn geen oxidatie- of reductieprocessen in de interactie tussen HBr en Na.
Is HBr + Na een neerslagreactie?
HBr + Na is geen Neerslagreactie omdat een precipitatiereactie is wanneer twee oplosbare verbindingen combineren om een onoplosbare vaste stof te vormen. Er is geen vast product van de interactie tussen HBr en Na.
Is HBr + Na omkeerbare of onomkeerbare reactie?
HBr + Na onomkeerbaar reageren met een ander. Dit is zodat de producten van de reactie, eenmaal gemaakt, niet terug kunnen worden veranderd in de reactanten.
Is HBr + Na verplaatsingsreactie?
De interactie van HBr en Na is geen verdringingsreactie. Wanneer een meer reactief ingrediënt een minder reactief element uit een combinatie verwijdert, staat dit bekend als een verdringingsreactie. Er is geen elementaire verplaatsing tijdens de reactie tussen HBr en Na.
Conclusie
HBr en zijn waterige oplossing worden vaak gebruikt als reagentia bij de productie van bromideverbindingen. Natrium heeft een groot reductievermogen als alkalimetaal met een standaard reductiepotentieel van 2.71 volt voor Na+/Na paar.
Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn