15 Feiten over HBr+Na2CO3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

Hydrobromide zuur reageert met wasmiddel ontwikkelt gasvorming en vormt bromidezout van natrium. Laten we de reactie van HBr + Na bestuderen₂CO₃ in detail.

Natriumbicarbonaat is een wit, in water oplosbaar, geurloos zout dat matig opbrengt alkalisch oplossingen in water. Het wordt geproduceerd via Solvay-proces, van natriumchloride en kalksteen. Broomwaterstofzuur is een sterk kleurloos zuur, meestal gebruikt als een katalysator, bij de productie van bromideverbindingen.

Het volgende artikel bestudeert de verschillende feiten van HBr + Na₂CO₃ reacties zoals het , product, enthalpie van de reactie, exotherm en endotherm gedrag, geconjugeerde paren, reactietype, ionische vergelijking, etc.

Wat is het product van HBr + Na₂CO₃?

Broomwaterstofzuur (HBr) reageert met natriumbicarbonaat (Na₂CO₃) om zwavelzuurnatriumbromide (NaBr), water (H₂O) en kooldioxide (CO₂).

Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O+CO₂       

Wat voor soort reactie is HBr + Na₂CO₃?

HBr + Na₂CO₃ is een zure base, neerslagreactie en exotherme reactie.

Hoe te balanceren? HBr + Na₂CO₃?

De gegeven HBr + Na₂CO₃ chemische reactie kan worden gecompenseerd door de volgende stappen:

• Noteer de ongebalanceerde chemische reactie zoals hieronder weergegeven:
• Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O+CO₂
• Tabelleer het aantal mol van elk element dat aanwezig is in de reactant- en productzijde, zoals hieronder weergegeven:

• De gegeven HBr + Na₂CO₃ chemische reactie is in evenwicht wanneer het aantal mol van elk element aan de reactantzijde gelijk is aan het aantal mol van elk element aan de productzijde.
• Hier zijn mollen Na en H aan weerszijden uit balans.
• Om de reactie in evenwicht te brengen, vermenigvuldigt u elk 2 met HBr aan de reactantzijde en NaBr aan de productzijde.
• De gebalanceerde chemische reactie is
• Na₂CO₃ + 2HBr → 2NaBr + H₂O+CO₂

HBr + Na₂CO₃ titratie

HBr + Na₂CO₃ is een zure base titratie.

Apparaat

Buret, Pipet, Erlenmeyer, Buretstandaard, Trechter, Roerder, Wit geglazuurde tegel, Maatkolf, Horlogeglas.

Indicator

Methyl oranje

Procedure

1. Was, spoel en reinig de buret grondig en vul deze met M/10 Na₂CO₃ oplossing. Noteer de eerste lezing.
2. Breng met een pipet 10 cm over³ van HBr-oplossing in een grondig gereinigde en gewassen titratiekolf.
3. Voeg 2 tot 3 druppels titratie-indicator toe: Methyloranje
4. Voeg langzaam druppelsgewijs de M/10 natriumcarbonaat toe aan de titratiekolf, totdat de kleur verandert in lichtroze.
5. Noteer de uiteindelijke lezing.
6. Bereken de hoeveelheid natriumcarbonaatoplossing die is gebruikt om de HBr-oplossing te neutraliseren
7. (Na₂CO₃) om₁M₁V₁ = (HBr) een₂M₂V₂
8. Kracht (g/L) = M₂ * 36.5   

HBr + Na₂CO₃ Netto ionische vergelijking

Het net ionische vergelijking voor HBr + Na₂CO₃ is: CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(G)

1. Bepaal de toestand of fase van elke stof (gas = g, vloeistof = l, vast/niet-oplosbaar = s, en waterig/oplosbaar = aq).
2. De volledige ionische vergelijking wordt geschreven door elke ionische verbinding te scheiden in respectievelijke ionen, zoals hieronder weergegeven:
3. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(G).
4. De netto ionische vergelijking wordt geschreven door de ionen die voorkomen in zowel de reactant- als de productzijde van de volledige ionische vergelijking op te heffen.
5. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(G).
6. De netto ionische vergelijking is: CO₃^2-(aq) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(G)

HBr + Na₂CO₃ paar conjugaat

De geconjugeerde zuur-base paren voor HBr + Na₂CO₃ zijn

• Geconjugeerd zuur van HBr = HBr⁺
• Geconjugeerde base van HBr = Br^- 
• Geconjugeerd zuur van de base Na₂CO₃ = HCO₃^-

HBr + Na₂CO₃ intermoleculaire krachten

De intermoleculaire krachten on HBr en Na₂CO₃ zijn-

• Dipool-dipool interactie werkt op HBr.
• Elektrostatische krachten aantrekkingskracht werkt op Na₂CO_3.

HBr + Na₂CO₃ reactie-enthalpie

De verandering in reactie-enthalpie voor HBr + Na₂CO₃ is: -154.06 kJ/mol

Volg de onderstaande stappen om de verandering in reactie-enthalpie te berekenen -

• De vormingsenthalpie van elke verbinding aan de reactant- en productzijde wordt als volgt getabelleerd:

• Verandering in reactie-enthalpie = Sommatie van enthalpieën aan de productzijde - de som van enthalpieën aan de reactantzijde.
• Verandering in enthalpie = (-722.12-241.8-393.5) – (-1130.9-75.46) = -154.06 kJ/mol

Is HBr + Na₂CO₃ een bufferoplossing?

HBr + Na₂CO₃ reactie is geen buffer oplossing omdat de aanwezigheid van sterk HBracid plaatsvindt tijdens de reactie.

Is HBr + Na₂CO₃ een volledige reactie?

HBr + Na₂CO₃ wordt beschreven als een volledige reactie aangezien volledige molen reactant worden verbruikt en omgezet om respectieve producten bij evenwicht te vormen, en geen verdere reactie mogelijk is.

Is HBr + Na₂CO₃ een exotherme of endotherme reactie?

HBr + Na₂CO₃ is een exotherme reactie omdat de verandering in reactie-enthalpie -154.06 kJ/mol is, wat negatief is, wat de temperatuur verlaagt.

Is HBr + Na₂CO₃ een redoxreactie?

HBr + Na₂CO₃ geen redoxreactie aangezien de oxidatietoestand van elementen tijdens de reactie onveranderd blijft.

Is HBr + Na₂CO₃ een neerslagreactie?

HBr + Na₂CO₃ is een neerslag reactie aangezien de vorming van anorganisch natriumzout NaBr plaatsvindt in de reactie.

Is HBr + Na₂CO₃ onomkeerbare of onomkeerbare reactie?

HBr + Na₂CO₃ is een onomkeerbare reactie, en kan alleen worden teruggedraaid als er een drastische verandering is in de experimentdruk of de experimenttemperatuur.

Is HBr + Na₂CO₃ verdringingsreactie?

HBr + Na₂CO₃ geen verplaatsingsreactie: aangezien zowel de reactant reageert op drie nieuwe producten, niet door elementen met elkaar te verplaatsen.

Conclusie

De reactie van natriumbicarbonaat met broomwaterstofzuur omvat de vorming van anorganisch natriumzout samen met vloeibaar water en kooldioxidegas. Dit is een exotherme neerslagreactie. Natriumbromide is een belangrijke industriële chemische stof en wordt meestal gebruikt als katalysator in TEMPO-gemedieerde oxidatiereacties.