Waterstofbromide is een veelgebruikt chemisch reagens dat wordt gebruikt in analytische reacties om industrieel belangrijke verbindingen te vormen. Laten we de chemische reactiviteit van HBr en Na onderzoeken2S.
HBr is een reagens dat wordt gebruikt bij de laboratoriumsynthese van organobroomverbindingen via toevoeging van vrije radicalen. De verbindingen zijn dus sterke alkyleringsmiddelen. Na2S wordt over het algemeen gevonden als pure kristallijne kleurloze vaste stof die ruikt naar een rot ei.
De reactiviteit van HBr en Na2S produceert zuurstofvangende moleculen die worden gebruikt bij waterzuivering of als bleekmiddel in de papier- en pulpindustrie. Aldus worden belangrijke reactiviteitsomstandigheden van de reactanten als volgt besproken.
Wat is het product van HBr en Na2S?
HBr en Na2S interageren om waterstofsulfide en natriumbromide te produceren. De volledige reactie wordt gegeven als:
HBr + Na2S = NaBr + H2S
Wat voor soort reactie is HBr + Na2S?
HBr + Na2S is een zuur-base reactie waarbij HBr een Bronsted-zuur is en Na2S is een Bronsted-base die reageert om een ionisch zout NaBr te produceren.
Hoe HBr + Na in evenwicht te brengen2S?
De onderstaande algebraïsche methodologie wordt gevolgd om de chemische reactie in evenwicht te brengen
Na2S + HBr = NaBr + H2S,
- Elke soort die in de vergelijking aanwezig is, is gemarkeerd met een respectievelijke variabele (A, B, C en D) om onbekende coëfficiënten te illustreren.
- Een Na2S + B HBr = C NaBr + DH2S
- Vervolgens wordt een geschikte hoeveelheid, de coëfficiënt van reactanten en productsoorten, toegepast om de vergelijking op te lossen.
- Na = 2A = C, S = A = D, H = B = 2D, Br = B = C
- De Gauss-eliminatie methodologie wordt toegepast om alle variabelen en coëfficiënten vast te stellen, en de uitkomsten zijn
- A = 1, B = 2, C = 2 en D = 1
- Daarom is de algehele evenwichtige vergelijking,
- Na2S + 2HBr = 2 NaBr + H2S
HBr + Na2S titratie
HBr + Na2S titratiesysteem is niet mogelijk als Na2S is een Bronsted-basis die niet kan presteren zuur-base titratie samen met HBr.
HBr + Na2S netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking van HBr + Na2S is
2 H+ (aq) + Na2S (s) = 2Na+2 (aq) + H2S (g)
De netto ionische vergelijking wordt verkregen met behulp van de volgende stappen
- Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking en wijs de fysische toestanden van reactanten en producten dienovereenkomstig aan
- 2 HBr + Na2S = 2 NaBr + H2S
- Nu dissociëren sterke zuren, basen en zouten in ionen, terwijl zuivere vaste stoffen en moleculen niet dissociëren
- De netto ionische vergelijking is dus
- 2 H+ (aq) + Na2S (s) = 2Na+2 (aq) + H2S (g)
HBr + Na2S geconjugeerde paren
- Geconjugeerd zuurpaar HBr is Br-.
- Geconjugeerd paar van base Na2S is Na2+.
HBr en Na2S intermoleculaire krachten
Intermoleculaire krachten die inwerken HBr en Na2S zijn:
- HBr-moleculen vormen dipool-dipool-interactie en Londense dispersiekrachten tussen de moleculen.
- Na2S vormen sterk Ionische binding tussen Na- en S-moleculen.
HBr + Na2S reactie enthalpie
HBr + Na2S vertoont een reactie enthalpie van -274.8 kJ/mol.
Is HBr + Na2S een bufferoplossing?
HBr + Na2S kan geen a vormen buffer omdat HBr geen zwak zuur is en Na2S is geen zout van een geconjugeerde base van een zwak zuur.
Is HBr + Na2S een complete reactie?
HBr + Na2S is een volledige reactie omdat de stabiele producten (NaBr en H2S) worden gevormd in de reactie.
Is HBr + Na2S een exotherme of endotherme reactie?
HBr + Na2S is een exotherme reactie omdat bij de vorming van een ionische verbinding NaBr warmte afgeeft, is de enthalpie van de reactie negatief in waarde.
Is HBr + Na2S een redoxreactie?
HBr + Na2S geen redoxreactie omdat oxidatie- en reductiereacties niet gelijktijdig in het proces plaatsvinden. De oxidatietoestand van Na, S, Cl en H blijft +1 aan zowel de reactant- als de productzijde.
HBr + Na2S een neerslagreactie?
HBr + Na2S geen Neerslagreactie omdat het bij de reactie gevormde zout oplosbaar wordt in HBr.
Is HBr + Na2S omkeerbare of onomkeerbare reactie?
HBr + Na2S is een onomkeerbare reactie omdat de producten niet terug veranderen in de oorspronkelijke reactanten wanneer de omstandigheden van de reacties ongewijzigd worden gehouden.
Is HBr + Na2S verplaatsingsreactie?
HBr + Na2S is een dubbele verplaatsingsreactie omdat zowel de anionische component van de reactanten (Br en S) wordt vervangen door het respectievelijke kationische deel (H en Na) om nieuwe combinatieproducten te vormen.
Conclusies
De chemische reactiviteit van HBr + Na2S vormt een ionisch zout, NaBr is een exotherme combinatiereactie met dubbele verplaatsing. NaBr is een kristallijne vaste stof die kristalliseert in een kubisch kristalrooster vergelijkbaar met NaCl. NaBr fungeert als bromidebron in tal van organische synthesereacties.
Hallo…..Dit is Avneesh Rawat, ik heb mijn Ph.D. in scheikunde aan de Govind Ballabh Pant Universiteit voor Landbouw en Technologie. Momenteel werk ik als projectmedewerker bij CSIR, CIMAP, Pantnagar. Ik ben gespecialiseerd in het omgaan met geavanceerde GC/MS-, GC-, HPLC- en FTIR-instrumentatie.