15 feiten over HBr + NaHCO3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

NaHCO₃ is een zwakke base en daarom kan het reageren met geconcentreerde zuren zoals HBr. Laten we het mechanisme achter de reactie onderzoeken.

NaHCO₃ of natriumbicarbonaat is een zwakke base met een iets hogere pH 7. Het kan dus reageren met een sterke en geconcentreerde vorm van zuur zoals HBr. NaHCO₃ een monokliene structuur waarbij centrale C is bevestigd met één dubbelgebonden O, samen met -OH-groep en -Ona, terwijl voor HBr slechts één covalente binding aanwezig is.

De reactie tussen HBr en NaHCO₃ vereist geen enkele vorm van katalysator of temperatuur. Nu kunnen we meer het mechanisme van de reactie bespreken, zoals enthalpie, redoxreactie, intermoleculaire kracht, geconjugeerde paren, enz. Met een uitleg in het volgende deel van het artikel.

1. Wat is het product van HBr en NaHCO₃?

Natriumbromide en koolstofdioxide worden gevormd als belangrijke producten samen met watermoleculen wanneer HBr en NaHCO₃ werden samen gereageerd.

HBr + NaHCO₃ = NaBr + CO₂ + H₂O

2. Wat voor soort reactie is HBr + NaHCO₃?

HBr + NaHCO₃ reactie is een voorbeeld van een dubbele verdringingsreactie en een redox- en precipitatiereactie. Het is ook een zoutmetathesereactie samen met a hydrolyse reactie.

3. Hoe HBr + NaHCO3 in evenwicht te brengen?

HBr + NaHCO₃ = NaBr + CO₂ + H₂O, we moeten de vergelijking op de volgende manier in evenwicht brengen:

• Eerst labelen we alle reactanten en producten met A, B, C, D en E omdat er vijf verschillende moleculen zijn verkregen voor deze reactie en de reactie ziet er als volgt uit,
• A HBr + B NaHCO₃ = C NaBr + DCO₂ + EH₂O
• Vergelijking van de coëfficiënten voor hetzelfde type elementen door ze te herschikken.
• Na de herschikking van coëfficiënten van dezelfde elementen door hun stoichiometrische verhouding, krijgen we,
• H = A = B = 2E, Br = A = C, Na = B = C, C = B = D, O = 3B = 2D = E
• Gebruikmakend van de Gaussiaanse eliminatie en het gelijkstellen van alle vergelijkingen die we krijgen, A = 1, B = 1, C = 1, D =1 en E = 1
• De algehele evenwichtige vergelijking zal zijn,
  • HBr + NaHCO₃ = NaBr + CO₂ + H₂O

4. HBr + NaHCO₃ titratie

Om de sterkte van de zuur- of carbonaathoeveelheid te schatten, kunnen we een titratie tussen NaHCO uitvoeren₃ en HBr_.

Gebruikte apparatuur

Voor deze titratie hebben we een buret, erlenmeyer, burethouder, maatkolf en bekers nodig.

Titre en titrant

HBr versus NaHCO₃, HBr werkt als een titrant die in de buret wordt ingenomen en het te analyseren molecuul is NaHCO₃ genomen in een erlenmeyer.

Indicator

De hele titratie wordt gedaan in een zuur medium of zure pH, dus de meest geschikte indicator zal zijn fenolftaleïne wat perfecte resultaten geeft voor deze titratie bij een bepaalde pH.

Procedure

De buret is gevuld met gestandaardiseerd HBr. NaHCO₃ wordt samen met de respectieve indicatoren in een erlenmeyer genomen. HBr wordt druppelsgewijs aan de erlenmeyer toegevoegd en de kolf wordt constant geschud. Na een bepaalde tijd, wanneer het eindpunt arriveert, verandert de indicator van kleur en is de reactie voltooid.

5. HBr+ NaHCO₃ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking tussen HBr + NaHCO3 is als volgt,

H⁺(aq.) + Br^-(waterig) + Na⁺(waterig) + 2H⁺(waterig) + CO₃^2- (aq.) = Na⁺(aq.) + Br^-(aq.) + H⁺(l) + OH^-(l) + CO₂(G)

• HBr zal worden geïoniseerd als proton en bromide omdat het een sterk zuur en elektrolyt is.
• Daarna NaHCO₃ valt ook uiteen in H⁺ ionen en bicarbonaat en vervolgens carbonaat als tegenion, maar langzaam gedissocieerd omdat het een zwakke base is.
• In het productgedeelte wordt NaBr geïoniseerd tot Na⁺ en Br^-omdat het een sterk elektrolyt en zout is.
• Water geïoniseerd tot H⁺ en hydroxide-ion.
• Kooldioxide blijft in gasvorm en kan niet worden gedissocieerd.

6. HBr+ NaHCO₃ paar conjugaat

In de reactie, HBr+ NaHCO₃ geconjugeerde paren zullen de overeenkomstige gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm zijn van die specifieke soort die hieronder wordt vermeld-

• Geconjugeerd paar van HBr = Br^-
• Geconjugeerd paar CO₃^2- = HCO₃^-
• Geconjugeerd paar van HCO₃^-= H₂CO₃

7. HBr en NaHCO₃ intermoleculaire krachten

HBr+ NaHCO₃ reactie heeft de volgende geconjugeerde paren,

• De intermoleculaire kracht die aanwezig is in HBr is de sterke elektrostatische kracht tussen protonen en bromide-ionen.
• In NaHCO₃ er zijn elektronische interacties en coulumbische kracht aanwezig.
• In NaBr is ionische interactie aanwezig en voor water is H-binding aanwezig.

8. HBr + NaHCO₃ reactie-enthalpie

HBr+ NaHCO₃ reactie-enthalpie is -12.43 KJ/mol, wat kan worden verkregen met de formule: enthalpie van producten – enthalpie van reactanten. Hier is de verandering in enthalpie negatief.

9. Is HBr + NaHCO₃ een bufferoplossing?

Bij de reactie tussen HBr+ NaHCO_3, vormden de bufferoplossing van het mengsel van CO₂ en H₂O kan de pH regelen, zelfs na toevoeging van een base of zuur.

10. Is HBr + NaHCO₃ een volledige reactie?

De reactie tussen HBr+ NaHCO₃ is compleet omdat het twee belangrijke geeft: een elektrolytisch zout en nog een koolstofdioxide samen met water als bijproduct.

11. Is HBr + NaHCO₃ een exotherme of endotherme reactie?

De reactie van HBr + NaHCO₃ is exotherm in termen van de eerste wet van de thermodynamica. Deze reactie gaf meer energie en temperatuur vrij aan de omgeving, waar δH altijd negatief is.

12. Is HBr + NaHCO₃ een redoxreactie?

HBr + NaHCO₃ reactie is een redoxreactie omdat in deze reactie broom wordt gereduceerd en ook koolstof wordt geoxideerd. Waarbij HBr fungeert als reductiemiddel en NaHCO₃ werkt als een oxidatiemiddel.

13. Is HBr + NaHCO₃ een neerslagreactie

De reactie tussen HBr + NaHCO₃ is een neerslagreactie omdat natriumbromide bij een bepaalde pH in de oplossing neerslaat.

14. Is HBr + NaHCO₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie?

De reactie tussen HBr+ NaHCO₃ is onomkeerbaar omdat het koolstofdioxide produceerde. Door de productie van het gasvormige molecuul nam de entropie van de reactie toe en verschuift het evenwicht alleen naar de rechterkant of naar voren.

HBr + NaHCO3 —-> NaBr + CO₂↑ + H₂O

15. Is HBr + NaHCO₃ verdringingsreactie?

De reactie tussen HBr+ NaHCO₃ is een voorbeeld van een dubbele verplaatsingsreactie. Omdat in bovenstaande reactie H⁺ werd vervangen door Na⁺ van HBr en Na wordt ook verdrongen door H⁺ en gehecht aan Br.

Conclusie

De reactie tussen HBr en NaHCO₃ is belangrijk omdat het koolstofdioxide kan produceren. De reactie is dus erg belangrijk in het industriële aspect. De reactie is ook belangrijk voor de productie van natriumbromidezout.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.