21 Feiten over HBr+PbCrO4: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

Het doel van een chemische reactie is om chemische producten te kunnen herkennen. Laten we eens kijken welk type reactie in zo'n geval optreedt.

Lood(2)chromaat is een sterk oxidatiemiddel waarin Pb voorkomt in de oxidatietoestand +2. Het is minder oplosbaar in water maar oplosbaar in ammoniak. Het is een stabiele verbinding. Hoewel HBr een kleurloos gas is en als katalysator wordt gebruikt, is het een sterk zuur.

In dit artikel gaan we nu leren over eigenschappen zoals intermoleculaire krachten, reactie-enthalpie, bufferoplossing enzovoort.

Wat is het product van HBr + PbCrO₄ ?

HBr en PbCrO₄ vormen bij reactie lood(2)bromide en chroomoxide en water.

• PbCrO₄ + 2HBr -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O

Wat voor soort reactie is HBr + PbCrO₄ ?

Het is een zuur-basereactie of neutralisatiereactie. Bij deze reactie worden zuur zout, zuur oxide en water gevormd. 

Hoe HBr en PbCrO in evenwicht te brengen₄ ?

HBr + PbCrO₄ reactie is gebalanceerd in de volgende stappen-

• HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O
• In deze volgende reactie moeten zowel reactant als product in gelijke hoeveelheden aanwezig zijn, stoichiometrie van deze reactie, 2 moleculen HBr vermenigvuldigen met H₂ en br. 

2HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ + CrO₃ + H₂O

HBr + PbCrO₄ Titratie?

PbBrO₄ verbinding geeft zuur-base titratie. Er zijn de volgende stappen voor deze titratien.

Apparaat

• Conische kolf 
• Buret
• Maatkolf
• Beker
• Pippate 

Titreer en titreer

• HBr wordt als titrant gebruikt omdat de concentratie bekend is.
• PbCrO₄ concentratie is onbekend in het monster, dus wordt deze gebruikt als titer.

Indicator

In deze zuur-base titratie kennen we de PbCrO₄ is een oranjegele kleurstof. Methyloranje wordt dus als indicator gebruikt omdat het de kleur van het zuur verandert.

Procedure

• Weeg eerst het monster Loodchromaat en los het op in koud water omdat het minder oplosbaar is in koud water en meng het goed in een erlenmeyer.
• Dit monster wordt nu toegevoegd aan de buret.
• De titrant wordt in de pipet genomen en in de erlenmeyer gegoten.
• En druppelsgewijs wordt het onbekende monster toegevoegd aan deze erlenmeyer en waar de reactie plaatsvindt.
• De indicator methyloranje wordt toegevoegd aan de erlenmeyer waar de kleur verandert en geel naar oranje wordt.
• En het eindpunt treedt op wanneer de gele kleur oranje wordt.
• De bovenstaande procedure wordt 3 keer herhaald voor consistente metingen.
• De concentratie van de oplossing wordt berekend door M1V1 = M2V2.

HBr + PbCrO₄ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking tussen HBr + PbCrO₄ is-

Pb⁺² (s) + CrO₄^-2 (s) + 2HBr^-1 (g) → Pb⁺² (s) + Br^-1 + CrO₃⁺⁶(s) + H₂O⁺¹ (Aq)

• HBr wordt opgelost in de broom- en waterstofionen.
• PbCrO₄ wordt opgelost in de loodionen en chroomtrioxide.
• En er wordt ook één molecuul water gevormd.

HBr en PbCrO₄ Geconjugeerde paren

HBr + PbCrO₄ er is slechts één geconjugeerd paar beschikbaar.

• Het geconjugeerde zuur van H₂CrO₄  = HCRO₄

HBr + PbCrO₄ Intermoleculaire krachten

HBr en PbCrO₄ reactie heeft het volgende intermoleculaire krachten

• HBr bevat dipool-dipoolkracht omdat waterstof en broom verschillen in interactie hebben. Het bestaat ook uit waterstofbinding en Londense dispersiekrachten.
• PbCrO₄ hebben sterke ionische krachten vanwege de aanwezigheid van CrO₄ en hebben ook dipool dipool interactie.

HBr + PbCrO₄ reactie-enthalpie

De standaardenthalpie voor de HBr +PbCrO₄ is ongeveer -150.3 kJ/mol. Korte enthalpie-informatie is als volgt:

• Lood(2)chromaat =150.3 KJ/mndl

• Waterstofbromide = -75.13 KJ/mol

• Lood(3)bromide = 150.3 KJ/mol

• Chroomoxide = -150.3 Kj/mndl

• Water= -150.3 KJ/mol

Is HBr + PbCrO₄ een bufferoplossing?

HBr+PbCrO₄ is een bufferoplossing vanwege de aard van PbCrO₄ werkt als een zwak zuur terwijl PbBr₂ fungeert als een geconjugeerde base, daarom is het een bufferoplossing. Het handhaaft dus de pH van de oplossing.

Is HBr + PbCrO₄ een volledige reactie?

HBr + PbCrO₄ is een volledige reactie omdat het product volledig gevormd is en het water eruit vrijkomt.

Is HBr + PbCrO₄ een exotherme reactie?

HBr en PbCrO₄ is een exotherm in de natuur en de algehele enthalpie is negatief. Omdat het een stabiele verbinding is wanneer ze samen reageren, komt er veel warmte vrij door het verbreken van de binding.

Is HBr + PbCrO₄ een redoxreactie? 

HBr + PbCrO₄ is geen redox-type reactie omdat de oxidatietoestand van zowel nevenreactant als product vergelijkbaar is en de atomen hun toestand niet veranderen.

Is HBr + PbCrO₄ een neerslagreactie?

HBr + PbCrO₄ reactie geeft precipitatiereactie omdat het product in vaste toestand bestaat in witte poedervorm die neerslag is voor deze reactie, die onoplosbaar is in water.

Is HBr + PbCrO₄ een omkeerbare reactie?

HBr + PbCrO₄ reactie geeft een omkeerbare reactie omdat het een zuur-base-reactie is. Dit soort reacties kunnen reactanten omzetten in producten. 

Is HBr en PbCrO₄ een verplaatsingsreactie?

HBr + PbCrO₄ reactie is een dubbele verdringingsreactie omdat de ionen die in de reactie aanwezig zijn volledig worden vervangen naar de productzijde.

• De waterstofionen worden gecombineerd met zuur en vormen watermoleculen.
• Het broomion wordt gecombineerd met Pb⁺² ion en vormt een zuur zout.

Conclusie

PbCrO₄ is een anorganische verbinding. Het is gevaarlijk van aard. Het is minder oplosbaar in water maar oplosbaar in ammoniak. Het is een gele kleurstof die wordt gebruikt bij pigmentatie. Het heeft kankerverwekkende eigenschappen. Het wordt in industrieën gebruikt voor kleurstoffen zoals verf, kleurstof, inkt.