HBr en SrCO3 zijn anorganische verbindingen met chemische namen waterstofbromide en strontiumcarbonaat. Laten we in dit artikel meer te weten komen over hun reactie.
HBr bestaat als een kleurloos gas bij kamertemperatuur en vormt een sterk zuur wanneer het wordt opgelost in water. SrCO3 is een wit of grijs ogende, geurloze vaste stof. Het is een zwakke base en reageert daarom met zuren. De reactie van HBr + SrCO3 is een sterke zuur-zwakke base-reactie.
In dit artikel gaan we in op belangrijke eigenschappen en kenmerken van HBr + SrCO3 reactie zoals het type reactie, product, intermoleculaire krachten, titratie, etc.
Wat is het product van HBr en SrCO3?
Strontiumbromide (SrBr2), kooldioxide (CO2), en water (H2O) worden gevormd wanneer HBr reageert met SrCO3.
SrCO3 + 2HBr –> SrBr2 + CO2 + H2O
Wat voor soort reactie is HBr + SrCO3?
HBr + SrCO3 wordt beschouwd als een neutralisatiereactie. Hier de zwakke base SrCO3 neutraliseert het sterke zuur HBr en geeft zout en water.
Hoe HBr + SrCO in evenwicht te brengen3?
De reactie van HBr + SrCO3 kan worden gebalanceerd door de onderstaande stappen te volgen.
- Schrijf de vergelijking zo dat de reactanten aan de linkerkant staan en de producten aan de rechterkant.
SrCO3 + HBr –> SrBr2 + CO2 + H2O
- Om de vergelijking in evenwicht te brengen, moet het totale aantal atomen aan de linkerkant gelijk zijn aan het aantal atomen aan de rechterkant
- Tabelleer het aantal atomen van elk element aan beide zijden.
| Elementen | Reactanten kant | Producten kant |
|---|---|---|
| Strontium (sr) | 1 | 1 |
| Koolstof (C) | 1 | 1 |
| Zuurstof (O) | 3 | 3 |
| Waterstof (H) | 1 | 2 |
| Broom (Br) | 1 | 2 |
- We zien welke elementen aan elke kant een onevenwichtig aantal atomen hebben. In dit geval zijn waterstof en broom in onbalans.
- Begin nu met het balanceren van het element met het hoogste atoomnummer. Hier is het broom, tussen broom en waterstof.
- Om het aantal broom aan elke kant in evenwicht te brengen, kunnen we 2 als de stoichiometrische coëfficiënt van HBr.
SrCO3 + 2HBr –> SrBr2 + CO2 + H2O
- Tabelleer nu het aantal atomen van elk element aan zowel de reactant- als de productzijde.
| Elementen | Reactanten kant | Producten kant |
|---|---|---|
| Strontium (sr) | 1 | 1 |
| Koolstof (C) | 1 | 1 |
| Zuurstof (O) | 3 | 3 |
| Waterstof (H) | 2 | 2 |
| Broom (Br) | 2 | 2 |
We kunnen zien dat alle elementen nu aan beide kanten in evenwicht zijn en dat het nu een evenwichtige vergelijking is.
HBr + SrCO3 titratie
HBr en SrCO3 kan op de volgende manier worden getitreerd om de sterkte van de HBr-oplossing te schatten.
Apparaat
Buret, burethouder, erlenmeyer, spatel, glazen staaf, wasfles, maatcilinder
Indicator
Methyloranje is de indicator die voor deze titratie wordt gebruikt. Het is een goede indicator voor titraties met sterke zuren en zwakke basen.
Procedure
- Bereid 0.1 N SrCO voor3 oplossing in een erlenmeyer door 0.147 g SrCO af te wegen3, en meng het met 10 ml water.
- Voeg 2-3 druppels methyloranje toe aan de SrCO3 oplossing.
- Laad de HBr-oplossing in de buret. Open de knop zodanig dat de oplossing druppelsgewijs valt.
- Wervel en roer de erlenmeyer continu, en wanneer de kleur van de oplossing rood wordt, sluit u de buretknop onmiddellijk.
- Noteer de volumemetingen en ga door met het proces totdat er drie consistente metingen zijn verkregen.
- De sterkte van de HBr-oplossing kan worden verkregen door de formule te gebruiken
NHBr x VHBr = NSrCO3 x VSrCO3
Waar N de is normaliteit, wat in dit geval ook de kracht is, en V is het volume.
HBr + SrCO3 netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking van HBr + SrCO3 is als volgt:
SrCO3 (s) + 2H+ (aq) + 2Br- (aq) -> Sr2+ (aq) + 2Br- (aq) + H2O(l)+CO2(G)
De ionische vergelijking kan voor deze reactie op de volgende manier worden geschreven:
- Noteer de gebalanceerde vergelijking van HBr + SrCO3 reactie
SrCO3 + 2HBr –> SrBr2 + CO2 + H2O
- Schrijf nu de ionische vorm van elke verbinding in een waterige oplossing.
- SrCO3 is bijna onoplosbaar en blijft een vaste stof, terwijl HBr gemakkelijk uiteenvalt in H+ en Br-. Aan de productzijde is SrBr2 valt uiteen in Sr2+ ionen en Br- ionen, terwijl H2O blijft vloeibaar en CO2 blijft als gas.
- De resulterende vergelijking is de netto ionische vergelijking
HBr + SrCO3 paar conjugaat
HBr + SrCO3 heeft de volgende geconjugeerde paren,
- HBr en SrBr2 is een geconjugeerd zuur-basepaar, waar HBr de Bronsted zuur, en SrBr2 is de geconjugeerde base.
- SrCO3 en H2O is het andere geconjugeerde zuur-basepaar, waarbij SrCO3 is de Bronsted-basis en H2O is het geconjugeerde zuur.
HBr en SrCO3 intermoleculaire krachten
HBr + SrCO3 heeft de volgende intermoleculaire krachten,
- De intermoleculaire krachten die HBr vasthouden, zijn dipool-dipoolkrachten.
- In SrCO3, de intermoleculaire krachten zijn elektrostatische aantrekkingskrachten.
HBr + SrCO3 reactie-enthalpie
De standaard reactie-enthalpie voor HBr + SrCO3 reactie is -104.0 kJ/mol
ΔrH˚ = -104.0 kJ/mol
Is HBr + SrCO3 een bufferoplossing?
HBr + SrCO3 is een buffer oplossing. Een zwakke base en een sterk zuur vormen een bufferoplossing.
Is HBr + SrCO3 een volledige reactie?
HBr + SrCO3 reactie is een volledige reactie omdat alle reactanten worden omgezet in producten.
Is HBr + SrCO3 een exotherme of endotherme reactie?
HBr + SrCO3 reactie is exotherm, aangezien de reactie-enthalpie negatief is.
Is HBr + SrCO3 een redoxreactie?
HBr + SrCO3 reactie is geen redoxreactie aangezien er geen oxidatie of reductie van atomen plaatsvindt.
Is HBr + SrCO3 een neerslagreactie?
HBr + SrCO3 reactie is geen precipitatiereactie aangezien er geen precipitatie van producten plaatsvindt. H2O is een vloeistof, CO2 is een gas en SrBr2 is een vaste stof die oplosbaar is in water.
Is HBr + SrCO3 omkeerbare of onomkeerbare reactie?
HBr + SrCO3 reactie is een onomkeerbare reactie onder normale omstandigheden als CO2 gas ontsnapt.
Is HBr + SrCO3 verdringingsreactie?
HBr + SrCO3 reactie is een dubbele verplaatsingsreactie. Hier sr2+ en H+ verdringen elkaar tijdens deze reactie om de producten SrBr te vormen2, CO2, en H2O.
Conclusie
In dit artikel hebben we de antwoorden gezien op enkele veelgestelde vragen over de HBr + SrCO3 reactie. Het product van de reactie, SrBr2, heeft meerdere industriële toepassingen.
Hallo….Mijn naam is Hariny Rajadurai. Ik ben afgestudeerd aan IISER,
Thiruvananthapuram met een geïntegreerde master in wetenschap. Ik heb mijn hoofdvak scheikunde en bijvak biologie gedaan. Tijdens mijn studie heb ik gewerkt in supramoleculaire chemie en polymeerchemie. Ik heb als Research Associate gewerkt bij een startup waar ik met polymeren werkte. Ik hou ervan om moeilijke onderwerpen op een simplistische manier te schrijven en uit te leggen voor mijn lezers.