15 feiten over HBr + Zn: wat, hoe te balanceren en veelgestelde vragen

by

De reactie van Zn met HBr is een zeer snelle reactie. Laten we kort kijken hoe deze reactie plaatsvindt.

HBr dat chemisch bekend staat als Hydrobroomzuur is een zeer sterk zuur, terwijl Zn, dat wil zeggen, zinkmetaal een essentieel micro-element is dat in sporen wordt aangetroffen in alle levende wezens die belangrijk zijn voor hun groei en ontwikkeling.

De reactie tussen HBr en Zn zal in het volgende artikel kort worden beschreven met behulp van een uitgebalanceerde chemische vergelijking en ook enkele feiten over deze reactie.

Wat is het product van HBr en Zn?

HBr + Zn produceren ZnBr2 en H2, chemisch bekend als zinkbromide en tritiummolecuul. ZnBr2 wordt gebruikt voor elektrolyse in industrieën.                                  

HBr + Zn = ZnBr2 + H2

Wat voor soort reactie is HBr + Zn?

HBr + Zn wordt beschouwd als reactietype met enkele verplaatsing waarbij H wordt vervangen door Zn.

Hoe HBr + Zn in balans te brengen?

De algemene chemische reactie van HBr + Zn kan worden weergegeven als:

HBr + Zn = ZnBr2 + H2

  • Identificeer nu het aantal elementen aan elke kant.
  • Er zijn 1H, 1Br en 1Zn aan de reactantzijde en 1Zn, 2Br en 2H aan de productzijde.
  • De eerste poging om de chemische vergelijking in evenwicht te brengen, is door te vermenigvuldigen met het relevante getal met de reactant.
  • Om het aantal H en Br aan beide zijden in evenwicht te brengen, wordt 2 vermenigvuldigd met HBr.
  • Nu is de verkregen vergelijking 2HBr + Zn = ZnBr2 + H2
  • Zoals we kunnen zien, is het aantal reactanten en producten aan beide kanten hetzelfde, de reactie is in evenwicht.
  • De uiteindelijke weergave van een gebalanceerde chemische vergelijking is:

2HBr + Zn = ZnBr2 + H2

HBr + Zn-titratie

HBr + Zn vertegenwoordigen geen enkele titratiereactie. HBr is een sterk zuur, maar Zn is geen sterke of zwakke base omdat het een metaal is. Daarom is titratie voor deze reactie niet mogelijk.

HBr + Zn Net Ionische vergelijking

HBr + Zn-reactie heeft de volgende netto ionische vergelijking,

2HBr + Zn = ZnBr2 + H2

  • Schrijf vervolgens (s, l, aq, g) voor elk molecuul.
  • 2HBr(Aq) +Zn(S)  = ZnBr2 (aq) + H2 (g)
  • Nu, het breken van sterke elektrolyten in ionen.
  • 2H+ (Aq) +2Br- (Aq) +Zn(S) = Zn2+(Aq) +2Br-(Aq) + H2 (g)
  • Na het breken zullen we de gemeenschappelijke ionen van beide kanten doorstrepen, we zullen de netto ionische vergelijking als volgt verkrijgen:
  • 2HBr + Zn = ZnBr2 + H2

HBr + Zn geconjugeerde paren

HBr + Zn geconjugeerde paren zijn als volgt:

  • De geconjugeerde base voor HBr is Br-.
  • Het geconjugeerde zuur voor HBr is H+.

HBr + Zn Intermoleculaire krachten

HBr + Zn-reactie heeft de volgende intermoleculaire krachten,

  • Er is een groot elektronegatief verschil tussen H en Br.
  • Door deze grote afstand wordt de binding tussen H en Br polair.
  • Daarom is de intermoleculaire interactie tussen H en Br dipool-dipool-interactie.
  • Zn is ook in een elementaire vorm en is een enkel element in deze reactie, dus nee intermoleculaire interactie.

HBr + Zn Reactie-enthalpie

HBr + Zn-reactie-enthalpie is ongeveer -153.9 kJ/mol. De enthalpie-informatie is als volgt:

  • De vormingsenthalpie van HBr = −121.55 kJ/mol.
  • De vormingsenthalpie van ZnBr2 = -397 kJ/mol.
  • De vormingsenthalpie van H2 en Zn = 0
  • De reactie-enthalpie = [1(-397)+1(0)]-[1(0)+2(-121.55)]kJ/mol

Is HBr + Zn een bufferoplossing?

HBr + Zn vormen zich niet buffer oplossing. Zn bevindt zich in een elementaire toestand en is stabiel en ook niet basisch van aard.

Is HBr + Zn een volledige reactie?

HBr + Zn is een volledige reactie omdat HBr snel reageert met Zn-metaal en een evenwichtstoestand krijgt en daarna volledige vorming van ZnBr2 en H2 plaatsvindt.

Is HBr + Zn een exotherme of endotherme reactie?

HBr + Zn is een exotherme reactie. De vormingsenthalpie van ZnBr2 negatief is, betekent dit dat er een grote hoeveelheid warmte vrijkomt tijdens de vorming van deze binding.

Is HBr + Zn een redoxreactie?

HBr + Zn is een Redox-type reactie. Hier is Zn een sterk reductiemiddel en HBr een oxidatiemiddel. Zn verliest elektron en H+ wint elektron in het reactieproces.

Is HBr + Zn een neerslagreactie?

HBr + Zn is geen neerslagreactie aangezien ZnBr2 vormen zich niet als neerslag in deze reactie en H komt vrij in gasvorm.

Is HBr + Zn omkeerbare of onomkeerbare reactie?

HBr + Zn is geen omkeerbare reactie aangezien ZnBr2 gevormd tijdens de reactie is een stabiele verbinding.

Is HBr + Zn verdringingsreactie?

HBr + Zn is een enkele verdringingsreactie waarbij H wordt vervangen door Zn en ZnBr vormt2 .

Conclusie

HBr + Zn is een redoxreactie met een enkele verplaatsing die een stabiele verbinding ZnBr vormt2. Zn-metaal is een sterk reductiemiddel, ook H-gas wordt geproduceerd aan het einde van de reactie. ZnBr2 wordt gebruikt als elektrolyt in zinkbromidebatterijen.