Hbro lewis-structuur, kenmerken: 51 snelle feiten:


HBrO is de Oxozuren van het halogeen met een molmassa van 96.9113 g/mol. Laten we hieronder enkele feiten over de HBrO Lewis-structuur in detail bespreken.

HBrO (hypobroomzuur) is onstabiel van aard. Centraal zuurstofatoom met twee eenzame elektronenparen eromheen die een gebogen gevormd molecuul vormen. Ze ondergaan sp3 hybridisatie met de bindingshoek van 105.0˚

Hypobroomzuur dissocieert gedeeltelijk in het water waardoor hypobromiet anion (BrO-) en waterstofkation (H+). Laten we de vorm, hoek, hybridisatie, eenzame paren van HBrO en de andere feiten hieronder bespreken.

Hoe de HBrO Lewis-structuur te tekenen?

HBrO Lewis-structuur bestaat uit een H-, Br- en O-atoom met een enkele binding tussen deze drie atomen. De procedure voor het tekenen van de Lewis-structuur wordt hieronder uitgelegd:

Stap 1: Neem het aantal valentie-elektronen

Er zijn in totaal 14 elektronen beschikbaar in de buitenste schil van HBrO Lewis-structuur. We moeten dus de valentie-elektronen voor de afzonderlijke atomen tellen en ze dan bij elkaar optellen. De valentie-elektronen die aanwezig zijn in de HBrO Lewis-structuur is 1+7+6=14.

Stap 2: Zoek het middelste atoom van het molecuul.

Om het centrale atoom in het molecuul te identificeren, moet het de meeste elektropositieve aard en het hoogste aantal buitenste elektronen bezitten. Zuurstof wordt beschouwd als een centraal atoom vanwege de octeteigenschap die het broomatoom mist.

Stap 3: De binding tussen de atomen weergeven

Voeg 2 elektronen toe tussen het O- en H-atoom en tussen het O-atoom en het Br-atoom. Hiermee zijn de bindingen tussen elk atoom in een HBrO-molecuul.

Stap 4: Verdeling van de resterende niet-gebonden elektronen over de atomen van HBrO.

Het Br-atoom heeft zes elektronen nodig om het octet te voltooien, van niet-gebonden elektronen en twee elektronen van een enkele binding gevormd met zuurstof. Resterende 4 niet-gebonden elektronen blijven op het centrale zuurstofatoom.

Lewis-structuur van HBrO
Lewis-structuur van HBrO

HBrO Lewis-structuurresonantie:

Een meervoudige Lewis-structuur beschrijft de delokalisatie van elektron in een molecuul dat resonantiestructuur wordt genoemd. Laten we de resonantiestructuur van HBrO bespreken.

Er is geen resonantie structuur voor de HBrO Lewis structuur. Br- en O-atomen hebben een volledige octetconfiguratie. Daarom kan het geen elektron meer verwerven. Dus we kunnen niet teken Resonantiestructuur voor HBrO Lewis structuur.

HBrO Lewis-structuurvorm:

De vorm gedefinieerd door de oriëntatie van de elektronenparen rond het atoom. Laten we de vorm van het HBrO-molecuul bespreken.

Lewis-structuur van HBrO-zuur heeft een gebogen vorm. Het volgt de VSEPR-theorie AX2E2 generieke formule waarbij, centraal atoom vertegenwoordigd door A, gebonden atomen door X en eenzame elektronenparen op centraal atoom door E. Door de aanwezigheid van afstoting tussen lone pair-lone pair elektronen heeft het een gebogen vorm gekregen.

HBrO Lewis structuur formele lading:

Formele lading wordt gedefinieerd door lading die aan een atoom is toegewezen, waarbij gelijk verdeelde elektronen tussen de atomen bestaan. De totale, formele lading van HBrO is 0. Onderstaande vergelijking toont de definitie:

Formele aanklacht = [Nr. van de buitenste elektronen in vrije toestand]-{[Nr. van lone pair elektronen] + 1/2 [totaal aantal bindingselektronen]}

Daarom Formele lading van HBrO

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Bromine =7-{6+1/2(2)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
  • Daarom is de totale formele lading van dit molecuul nul.

HBrO Lewis-structuurhoek:

Elk molecuul heeft zijn eigen bindingshoek tussen de centrale en omringende atomen, voor een juiste oriëntatie van de opstelling. Laten we de HBrO-bindingshoek in het kort bespreken.

De bindingshoek tussen waterstof-, zuurstof- en broomatoom is 105.0˚. De afname van de bindingshoek vanwege de aanwezigheid van een eenzaam elektronenpaar dat aanwezig is in het centrale zuurstofatoom.

HBrO Lewis-structuur Octetregel:

Om de stabiliteit te bereiken, wint of verliest elk atoom in het molecuul de elektronen in hun buitenste schil om zijn octet-elektronische configuratie te vervullen. Laten we de octetregel van HBrO in het kort bespreken.

HBrO Lewis-structuur voldoen aan de octetregel. Zes niet-gebonden elektronen en twee gebonden elektronen maken het Br-atoom zijn octet compleet. Centraal O-atoom bevat vier eenzame elektronenpaar en vier bindingselektronen maken het octet. H-atoom heeft 2 elektronen die wordt gevormd door een bindingspaar te delen met het O-atoom.

HBrO Lewis-structuur Eenzaam paar:

Lone pair-elektronen zijn de elektronen die niet zullen deelnemen aan de vorming van bindingen. Laten we het hebben over het eenzame elektronenpaar dat aanwezig is in het HBrO-molecuul.

Centraal zuurstofatoom kreeg de aanwezigheid van twee eenzame elektronenparen. Het broomatoom heeft in totaal drie eenzame elektronenparen en er is geen eenzaam elektronenpaar aanwezig in de waterstofatomen.

HBrO-valentie-elektron:

Elektron dat aanwezig is in de buitenste schil van het element, bepaalt de valentie van een atoom. De valentie-elektronen details zoals hieronder getoond,

  • Waterstof: Er bestaat slechts één elektron op zijn buitenste schil
  • Zuurstof: De elektronische configuratie is 2s2 2p4 daarom bestaan ​​er zes elektronen in de buitenste schil.
  • Broom: De buitenste elektronen die aanwezig zijn in het Br-atoom zijn 7
  • Het totale aantal valentie-elektronen van HBrO is 1+6+7=14.

HBO-hybridisatie:

Het mengen van twee atoomorbitalen die aanleiding geven tot nieuwe gehybridiseerde orbitalen wordt hybridisatie genoemd. Laten we nu de hybridisatie in HBrO bespreken.

HBrO zuur heeft sp3 hybridisatie. Het centrale O-atoom heeft twee bindingen met H- en Br-atomen en het heeft twee eenzame elektronenparen op het centrale O-atoom. Daarom heeft O twee bindingen en twee eenzame paren die vier elektronenrijke gebieden vormen.

HBrO-oplosbaarheid:

De grote hoeveelheid opgeloste stof die in een bepaald oplosmiddel wordt opgelost, wordt oplosbaarheid genoemd. Hieronder vindt u een lijst met oplosmiddelen waarin HBrO oplosbaar is,

  • Hypobromuszuur is oplosbaar in geconcentreerd zwavelzuur
  • Het is Lichtjes oplosbaar in water

Is HBrO oplosbaar in water?

Als de verbinding oplosbaar is in een watermolecuul, meet het de maximale hoeveelheid opgeloste stof die erin is opgelost. Laten we de oplosbaarheid van het hypobroomzuur in detail bespreken.

HBrO is slecht oplosbaar in water. Het is zwak zuur in de natuur. Zwakke zuren zijn die zuren die ze gedeeltelijk dissocieren in een waterige oplossing. Daarom, wanneer HBrO wordt opgelost in water, worden de opgeloste stoffen gedeeltelijk gedissocieerd in hypobromiet-anion BrO- en de H+ kation.

Waarom is HBrO slecht oplosbaar in water?

Onderbromig zuur is slecht oplosbaar in water. De zuurdissociatieconstante meet de sterkte van het zuur in de oplossing. In HBrO blijkt dit 8.65 te zijn. Vandaar dat bij pH 7 de opgeloste stoffen gedeeltelijk in het water worden gedissocieerd.

Is HBrO een elektrolyt?

Elektrolyten is de stof die elektrische stroom geleidt als gevolg van een dissociatie in positief en negatief geladen deeltjes die ionen worden genoemd. Laten we hieronder bespreken.

HBrO is een elektrolyt. Geleiding van elektriciteit is te wijten aan de aanwezigheid van geladen deeltjes. HBrO dissocieert in positief en negatief geladen ionen wanneer het wordt opgelost in de waterige oplossing.

Hoe HBrO is elektrolyt?

HBrO is een elektrolyt. Omdat wanneer onderbromig zuur aan het water wordt toegevoegd, opgeloste stoffen er niet volledig in oplossen. Maar opgeloste stoffen lossen namelijk gedeeltelijk op in ionen: BrO- en H+ kation wanneer ze in oplosmiddelen worden geplaatst. Door de aanwezigheid van ionen zijn dit elektrolyten.

Is HBrO een sterk elektrolyt?

De opgeloste stoffen die volledig worden gedissocieerd in de waterige oplossing worden sterke elektrolyten genoemd. HBrO valt onder zwakke elektrolyten. Laten we de reden erachter bespreken.

HBrO is een zwak elektrolyt. HBrO-moleculen dissocieert gedeeltelijk in de waterige oplossing. Daarom wordt het niet als sterke elektrolyten beschouwd.

Wie HBrO is geen sterk elektrolyt?

Hypobroomzuur is geen sterke elektrolyt. Maar ze zijn ingedeeld in zwakke elektrolyten. Wanneer HBrO aan het water wordt toegevoegd, worden de opgeloste stoffen van dit molecuul gedeeltelijk gedissocieerd in hypobromiet en waterstofkation. Daarom zijn het zwakke elektrolyten.

Is HBrO zuur of basisch?

Zuur is de stof die zijn proton kan doneren, terwijl base degene is die het proton van het zuur accepteert. laten we het bespreken.

HBrO is een zure verbinding. In HBrO is gevonden dat de zuurdissociatieconstante groter is dan nul en wordt daarom geclassificeerd onder zwak zuur.

Waarom is HBrO van nature een zwak zuur?

Hypobromuszuur is een zwak zuur. Omdat de zuurdissociatieconstante van HBrO 2.5 × 10 . is-9 wat erg laag is. Daarom wordt HBrO beschouwd als zwakke zuren.

Is HBrO polyprotisch zuur?

De aanwezigheid van meer dan één waterstofatoom maakt het molecuul polyprotisch zuur. laten we uitleggen waarom HBrO geen polyprotisch zuur is.

HBrO is geen polyprotisch zuur, maar een monoprotisch zuur. In HBrO bevat het slechts één waterstofion dat het molecuul monoprotisch zuur maakt.

Is HBrO een arrheniuszuur?

Arrhenius-zuren zijn die welke waterstofverbindingen bevatten en het dissocieert in water om het ion van waterstof te vormen (H+). Laten we het verkennen.

HBrO is een arreheniuszuur. Het bevat een waterstofatoom en geeft H+ ion bij dissociatie in waterige oplossing.

Hoe HBrO is een arrheniuszuur?

HBrO is een Arrhenius-zuur. Wanneer het wordt toegevoegd aan water, dissocieert het in hypobromiet anion (BrO-) en de H+ kation. De concentratie van de H+ ionen wordt verhoogd door de vorming van hydroniumion. Daarom is HBrO een Arrhenius-zuur.

Is HBrO polair of niet-polair?

Het molecuul dat als polair wordt beschouwd als het een gedeeltelijke positieve en negatieve lading heeft die een elektrische pool creëert. Laten we het hebben over de polariteit van het molecuul.

HBrO-molecuul is polair van aard. Het elektronegatieve verschil tussen het atoom in het HBrO-molecuul blijkt groter te zijn dan 0.4 die wordt beschouwd als een polair molecuul.

Waarom is HBrO polair?

HBrO-molecuul is polair omdat het verschil tussen elektronegatief van H- en O-atomen 1.24 is. En ook het Br- en O-atoom blijkt 0.48 te zijn, wat groter is dan 0.4. HBrO vormt een dipool die de gedeeltelijke negatieve lading en gedeeltelijke positieve lading op respectievelijk centrale O-atomen en H-Br-atomen creëert.

Is HBrO lineair?

Lineaire vorm wordt gevonden in het molecuul als blijkt dat de bindingshoek tussen de twee atomen 180˚ is. Laten we het bespreken.

HBrO is niet lineair van vorm. Het heeft een gebogen vorm vanwege de aanwezigheid van eenzame paar elektronen op het centrale zuurstofatoom.

Hoe HBrO niet lineair van vorm is?

Hypobroomzuur heeft geen lineaire vorm vanwege: aanwezigheid van lone pair elektronen op het centrale O-atoom. Afstoting tussen de eenzame paar-eenzame paar elektronen zorgt ervoor dat de moleculen hun vorm lineair tot gebogen maken.

Is HBrO paramagnetisch of diamagnetisch?

Paramagnetische stoffen worden licht aangetrokken door een magnetisch veld en behouden de magnetische eigenschappen niet wanneer het externe veld wordt verwijderd.

HBrO is paramagnetisch van aard. Het bevat ongepaarde elektronen die aanwezig zijn in het centrale zuurstofatoom.

Waarom is HBrO paramagnetisch?

Hypobroomzuur is paramagnetisch van aard. Omdat het in totaal twee ongepaarde elektronen bevat die aanwezig zijn in het centrale zuurstofatoom.

HBrO kookpunt:

Bij een bepaalde temperatuur zet het molecuul vloeistof om in damptoestand. Bij deze temperatuur is de door de omgeving uitgeoefende druk gelijk aan de damp van de vloeibare toestand.

Het kookpunt van HBrO ligt tussen 20 en 25° Celsius. Bij deze temperatuur zet HBrO de vloeibare toestand om in de damptoestand.

Wie HBrO heeft een hoog kookpunt in vergelijking met HClO?

HBrO heeft een hoog kookpunt in vergelijking met HClO. In het periodiek systeem, naarmate het aantal elektronen toeneemt, wat op zijn beurt de straal van het atoom vergroot, nemen ook de kookpunten toe, wat ook het gevolg is van tijdelijke dipolen en dispersiekrachten.

De moleculen van HBrO zijn sterk geassocieerd door waterstofbinding en ze hebben ook een grotere dispersiekracht, wat resulteert in het hoge kookpunt in vergelijking met HClO.

HBrO bindingshoek:

De bindingshoek van de verbinding wordt bepaald door de vorm en aanwezigheid van een lone pair-elektron op het centrale atoom.  Laten we het verkennen.

De bindingshoek van hypobromuszuur is 105.0 graden vanwege de gebogen vorm van het molecuul.

Hoe heeft HBrO een bindingshoek van 105.0˚?

De HBrO-bindingshoek is 105.0˚ omdat het centrale zuurstofatoom wordt omringd door de twee eenzame elektronenpaar.

Is HBrO diprotisch?

Het zuur dat twee waterstofionen in een waterige oplossing doneert, wordt diprotisch genoemd. Laten we de reden erachter uitleggen.

HBrO is niet diprotisch. Het bevat geen twee waterstofionen, daarom doneert het geen twee waterstofionen in een waterige oplossing.

Waarom HBrO is niet diprotisch?

HBrO is monoprotisch van aard omdat dit molecuul slechts één H . afgeeft+ ion in een waterige oplossing.

Is HBrO ionisch of covalent?

Volledige overdracht van elektronen vindt plaats in een ionische verbinding, terwijl, als de elektronen worden gedeeld tussen de atomen, een covalente verbinding wordt genoemd. Laten we het bespreken.

HBrO is covalent van aard. Het delen van het bindingspaar van elektronen vindt plaats in hypobromuszuur en het kan niet gemakkelijk ioniseren.

Waarom is HBrO covalent?

HBrO covalente binding is een sterke binding die niet gemakkelijk breekt. Het onderling delen van elektronen vindt plaats binnen waterstof- en zuurstofatomen (HO) en zuurstof- en broomatomen (O-Br).

Is HBrO amfiprotisch?

De stof die H . accepteert of doneert+ wordt amfiprotisch genoemd. Laten we het in detail bespreken.

HBrO werkt niet als amfiprotisch. HBrO fungeert als het enige zuur door een proton te doneren om zijn geconjugeerde base te produceren. Maar het kan niet als basis dienen.

Hoe HBrO geen amfiprotisch middel is?

HBrO is geen amfiproticum. Het werkt alleen als een Bronsted Lowry-zuur dat slechts één proton kan doneren om hypobromiet-anion te vormen dat een geconjugeerde base is.

  •       HBrO → H+ + BrO-
  • Zuur → Proton + geconjugeerde base

Is HBrO binair of ternair?

Binaire zuren zijn die zuren die twee atomen bevatten, terwijl ternaire zuren die zuren zijn die drie atomen bevatten. Laten we het uitleggen.

HBrO is ternair zuur dat drie atomen bevat, namelijk waterstof, broom en zuurstof.

Hoe HBrO is ternair zuur?

HBrO is ternair zuur bevat polyatomaire anionen omdat het drie verschillende elementen bevat Zuurstof is in elk geval een onderdeel van het polyatomaire anion, waterstof en broom.

Is HBrO in evenwicht?

Evenwichtige vergelijking is die vergelijking die hetzelfde aantal atomen bevat, zowel aan de reactant als aan de productzijde. Laten we het bespreken.

Ja, HBrO is gebalanceerd. Bij de reactie van de vorming van het HBrO-molecuul is er hetzelfde aantal atomen aanwezig aan de reactant en productzijde.

Waarom HBrO gebalanceerd?

HBrO is een uitgebalanceerde vergelijking. Wanneer broom in een waterige oplossing wordt beschouwd, wordt hypobroomzuur en waterstofbromide gevormd. De onderstaande reactie toont de vorming van hypobroomzuur. In deze reactie is hetzelfde aantal atomen aanwezig aan zowel reactant als productzijde.

Vorming van HBrO-reactie
Vorming van HBrO-reactie

Is HBrO geleidend?

Geleidbaarheid is het vermogen van een molecuul om de overdracht van elektronen erdoorheen mogelijk te maken. Het is afhankelijk van de aanwezigheid van ionen. Laten we erover praten.

HBrO is geleidend in waterige oplossing. HBrO werkt als een geleider, door de elektriciteit toe te laten als gevolg van ionenvorming en het elektrolytische gedrag ervan.

Hoe is HBrO geleidend?

HBrO is geleidend. Omdat geleidende aard van het HBrO-molecuul is te wijten aan de vorming van twee ionen, namelijk H+ en BrO- ionen in waterige oplossing. Door de elektriciteit toe te laten als gevolg van ionenvorming en het elektrolytische gedrag ervan, fungeert HBrO als een geleider.

Is HBrO geconjugeerde base?

Geconjugeerde base is degene die een proton kan accepteren. Laten we het uitwerken.

HBrO is geen geconjugeerde base. Het doneert zijn proton in zijn waterige oplossing en kan een geconjugeerde base produceren.

Wie HBrO is geen geconjugeerde base?

HBrO is geen geconjugeerde base. In de waterige oplossing doneert HBrO slechts één proton om H . te vormen+ en hypobromiet-anion dat een geconjugeerde base is.

  •  HBrO → H+ + BrO-
  • Zuur → Proton + geconjugeerde base

Is HBrO corrosief?

De stof die de neiging heeft om corrosie te veroorzaken, wordt een bijtende stof genoemd. Dit wordt hieronder uitgelegd.

HBrO is corrosief van aard. Bijtend karakter van de HBrO-molecuul is te wijten aan de aanwezigheid van een zeer reactief broomatoom.

Waarom is HBrO een bijtend middel?

Het broom is de gevaarlijke stof die aanwezig is in de HBrO en veroorzaakt problemen voor de menselijke gezondheid en andere materialen vanwege de chemische eigenschappen.

Is HBrO geconcentreerd?

Als de oplossing meer H .-concentratie heeft+ ion in water, dan wordt de oplossing geconcentreerde oplossing genoemd. Laten we het uitleggen.

HBrO is een minder geconcentreerd zuur. Deze moleculen hebben minder protonen in een waterige oplossing.

Waarom is HBrO een minder geconcentreerd zuur?

HBrO is een minder geconcentreerd zuur omdat zuurdissociatieconstante van HBrO is 8.65. Wanneer HBrO-zuur in water wordt gemengd, dissocieren de ionen gedeeltelijk in water als H+ en BrO- ionen. Er is dus minder productie van H+ ionen in water.

Is HBrO vast vloeibaar of gasvormig?

Materie bestaat in drie vormen namelijk vast, vloeibaar en gas. Laten we het uitwerken.

HBrO bestaat in vloeistof. De moleculen van HBrO worden bij elkaar gehouden door de intermoleculaire waterstofbruggen.

Waarom bestaat HBrO in vloeistof?

HBrO bestaat in vloeibare vorm. Omdat de moleculen worden bij elkaar gehouden door de intermoleculaire waterstofbruggen bestaat tussen waterstofatomen van een HBrO-molecuul met een elektronegatief atoom van een ander HBrO-molecuul.

Is HBrO hygroscopisch?

Hygroscopische stof die vocht uit lucht of atmosfeer kan opnemen. Laten we het bespreken.

Hypobromuszuur is niet hygroscopisch van aard. Het kan het vocht uit de lucht niet opnemen.

Waarom is HBrO niet hygroscopisch?

HBrO is geen hygroscopische verbinding vanwege de aanwezigheid van een zwakke intermoleculaire aantrekkingskracht tussen de atomen.

Is HBrO waterstofbinding?

Intermoleculaire waterstofbinding wordt gevormd met een elektronegatief atoom van een ander HBrO-molecuul. Het wordt uitgelegd zoals hieronder.

HBrO heeft waterstofbruggen. Er zijn intermoleculaire waterstofbruggen tussen waterstofatomen van een HBrO-molecuul met een elektronegatief atoom van een ander HBrO-molecuul.

Waarom heeft HBrO waterstofbinding?

Er zijn twee soorten waterstofbinding die ze zijn:-

  1. Intermoleculaire waterstofbruggen die wordt gevormd met een elektronegatief atoom van een ander HBrO-molecuul
  2. Intramoleculaire waterstofbinding niet te zien in HBrO.

O en Br zijn het elektronegatieve element dat wordt aangetroffen in het HBrO-molecuul. De elektronegatieve waarde van O is meer vergeleken met de elektronegatieve waarde van Broom. Daarom, omdat het O-atoom meer elektronegatieve waarde heeft, wat kan deelnemen aan intermoleculaire waterstofbinding met het H-atoom van een ander HBrO-atoom.

Is HBrO metaal of niet-metaal?

De stof bevat alle metalen elementen, dan wordt gezegd dat ze metaal zijn, terwijl ze, als ze een niet-metalen element bevatten, niet-metaal zijn. Laten we het bespreken.

HBrO is een niet-metalen stof. Alle drie de elementen die aanwezig zijn in het hypobromuszuur zijn niet-metaalachtig van aard.

Waarom is HBrO een niet-metaal?

HBrO is een niet-metaalzuur. Omdat in het periodiek systeem vallen waterstof, broom en zuurstof onder niet-metalen.

Is HBrO neutraal?

Neutrale verbindingen zijn die verbindingen die bij pH 7 noch zuur noch basisch zijn. Laten we het uitwerken.

HBrO is geen neutrale verbinding. De gedeeltelijke positieve en negatieve lading wordt gevonden in het HBrO-molecuul daarom zijn ze zure verbinding.

Hoe kan HBrO niet neutraal zijn?

HBrO is geen neutrale verbinding het is eerder een zuuric in de natuur. Van een verbinding wordt gezegd dat ze zuur van aard is. Als de concentratie van H+ ion is meer in vergelijking met OH- ion. In HBrO, de concentratie van waterstofionen is hoger wanneer het wordt opgelost in een waterige oplossing.

Is HBrO een nucleofiel?

Nucleofiele stoffen zijn de verbindingen die rijk zijn aan elektronen en ze kunnen elektronenparen doneren aan andere elektronendeficiënte soorten. Laten we de reden erachter bespreken.

HBrO is geen nucleofiel. HBrO bij reactie met water doneert zijn proton aan watermolecuul dat H . vormt3O+ ion en BrO- ionen, wat een geconjugeerde base is. HBrO is dus een elektrofiel.

Waarom HBrO is geen nucleofiel?

HBrO is geen nucleofiel, maar gedraagt ​​zich als een elektrofiel. HBrO werkt als een Lewis-zuur die de capaciteit heeft om elektronen te winnen en protonen te verliezen.

Is HBrO organisch of anorganisch?

Organische verbindingen zijn de koolwaterstof die een koolstof- en waterstofatoom bevat. Laten we het bespreken.

HBrO is een anorganische verbinding. Het bevat een H-, Br- en O-atoom. Er is geen koolstofatoom in het molecuul.

Waarom is HBrO een anorganische verbinding?

HBrO is een anorganische verbinding, maar het valt niet onder organisch vanwege de afwezigheid van koolstof- en waterstofbindingen in het HBrO-molecuul.

Is HBrO een oxidatiemiddel?

Oxidatiemiddel is een stof die een elektron van een reductiemiddel accepteert. Laten we het uitwerken.

HBrO is een oxidatiemiddel. Zuurdissociatieconstante van 8.65 daarom zijn ze gedeeltelijk gedissocieerd in water. Zo werkt het als oxidatiemiddel.

Waarom HBrO-oxidatiemiddel?

HBrO is een oxidatiemiddel omdat het gedeeltelijk dissocieert om H . te vormen+ en BrO-. Door het proces van elektrochemische methode kunnen we broomzuur produceren waarin hypobromiet wordt geoxideerd tot de bromiet anion. De reactie is als volgt:

HBrO + H2O + e- ⇒ HBrO2 + H2

Is HBrO polyatomisch?

De stof die uit meer dan twee atomen bestaat, wordt polyatomair genoemd. Laten we hieronder bespreken.

HBrO is een polyatomaire stof omdat het bestaat uit drie soorten atomen, namelijk waterstof, broom en zuurstof.

Hoe HBrO polyatomisch?

HBrO is een polyatomaire stof. Er zijn drie elementen zoals H-, O- en Br-atomen aanwezig die covalent aan elkaar zijn gebonden. Deze moleculen zijn triatomair zuur dat drie atomen bevat, daarom is het een polyatomisch.

Is HBrO instabiel?

Onstabiliteit van het molecuul hangt af van de zuurdissociatieconstante. Laten we het bespreken.

HBrO is onstabiel. De zuurdissociatieconstante van HBrO is 8.65 en daarom zijn de opgeloste stoffen gedeeltelijk opgelost in water bij pH 7. Daarom is HBrO onstabiel.

Waarom HBrO instabiel?

HBrO is onstabiel omdat het ontleedt om hypobromiet en H . te geven+ kation. De onstabiele Hypobromite-zouten ondergaan een langzame disproportioneringsreactie om bromaat en bromide te geven.

Is HBrO vluchtig?

De intermoleculaire waterstofkrachten voorspelt de vluchtigheid van het molecuul. Laten we het bespreken.

HBrO is een vluchtig zuur. Toename van het molecuulgewicht van de HBrO-verbinding die de Vander-wandkrachten verhoogt waardoor het molecuul vluchtig wordt.

Waarom HBrO vluchtig?

HBrO is vluchtig van aard vanwege de zwakke intermoleculaire krachten die HBrO vluchtig maken en gemakkelijk in de atmosfeer kunnen verdampen.

Is HBrO viskeus?

Viscositeit wordt gedefinieerd als de weerstand tegen stroming van vloeistoffen. Laten we het bespreken

HBrO is vrij stroperig van aard. De viscositeit van het hypobromuszuur is te wijten aan de aanwezigheid van de intermoleculaire waterstofbinding.

Waarom HBrO viskeus?

HBrO is vrij stroperig van aard. De reden is dat deze moleculen waterstofbruggen met elkaar vormen. HBrO zuur is in vloeibare vorm. Door intermoleculaire krachten met een ander hypobroomzuur is dit molecuul dus viskeus van aard.

Conclusie:

Hypobromuszuur is een zwak onstabiel zuur. De zuurdissociatieconstante ervan is 8.65, wat betekent dat het gedeeltelijk wordt gedissocieerd in water bij pH 7. Het is geleidend van aard. Door de aanwezigheid van het broomatoom in HBrO is deze verbinding licht corrosief van aard.

Meer Lewis-structuren:
H2SO4 Lewis-structuur
HNO2 Lewis-structuur

Supriya Upadhya

Hallo .... Ik ben Supriya Upadhya, een postdoctoraal in organische chemie met een goed begrip van scheikundeconcepten en werkte als junior research fellow in de synthese van een antikankermiddel. Werkte ook aan de synthese van antimicrobiële polymeren als onderdeel van een postdoctorale scriptie. Linkedin-profiel: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

Recente Nieuws