15 feiten over HCl + Ag2C2: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

Ag₂C₂ 'Zilvercarbide' is de naam voor deze chemische stof. Laten we eens kijken naar enkele feiten over wanneer Ag₂C₂ reageert met HCXNUMX.

De chemische verbinding Ag₂C₂, zilveracetylide, is een metaalacetylide dat reageert met sterke zuren zoals zoutzuur en gedraagt ​​zich als een zout van acetyleen zwak zuur. HCl kan dissociëren omdat het een krachtig zuur is en reageert met veel metalen en andere verbindingen. 

Het anion (C₂H₂) van het zout bestaat uit drie bindingen die twee koolstofatomen verbinden. Veel feiten gebaseerd op de HCl + Ag₂C₂ reactie zal worden behandeld in de paragrafen die hieronder volgen.

Wat is het product van HCl en Ag₂C₂?

Wanneer waterstofchloride (HCl) wordt gereageerd met zilveracetylide (Ag2C2), zijn de verkregen producten zilverchloride (AgCl) en Acetyleen (C2H2). Er ontstaat een zilverchlorideproduct dat onoplosbaar is in water. Tijdens de reactie komt ethyngas vrij.

Ag₂C_{2 (kristal)} +HCl _(oplossing) → C₂H_{2 (g)} + 2AgCl_(kristal)

Wat voor soort reactie is HCl + Ag₂C₂?

De reactie tussen HCl en Ag₂C₂ is een dubbele verplaatsingsreactie.

Hoe HCl + Ag in evenwicht te brengen₂C₂?

We kunnen de HCl + Ag in evenwicht brengen₂C₂ reactie eenvoudig door de onderstaande stappen te volgen:

• Stap:1 Tel de atomen in reactanten en producten om ze te identificeren:
• Tel eerst elk soort atoom aan de reactant- en productzijde. De volgende atomen zijn aanwezig aan de reactantzijde: 1H, 1Cl, 2Ag en 2C. Er zijn 2C-, 2H-, 1Ag- en 1Cl-atomen aan de productzijde.
• HCXNUMX + Ag₂C₂ = C₂H₂ + AgCl
• Stap:2 Het aantal atomen in reactanten en producten gelijkmaken:
• In HCl-Ag₂C₂, worden de atomen of moleculen gerangschikt of gebalanceerd door 2 te vermenigvuldigen met HCl en 2 met AgCl.
• 2HCl + Ag₂C₂ = C₂H₂ + 2AgCl
• Stap:3 Bepaal de coëfficiënt:
• De coëfficiënten en variabelen worden allemaal berekend met behulp van de Gauss-eliminatietechniek. De uitkomst is een coëfficiënt van 2:1::1:2.
• Stap:4 Stel de chemische vergelijking in evenwicht samen: 

2HCl + Ag₂C₂ → C₂H₂ + 2AgCl

HCXNUMX + Ag₂C₂ titratie

A titratie tussen Ag en HCl kan worden gebruikt om de hoeveelheid Ag te meten. De reactie moet uiterst zorgvuldig worden uitgevoerd omdat het resultaat een neerslag.

Vereiste apparatuur:

Witte tegels, maatkolven en erlenmeyers, a buret(50 ml) en een burettenstandaard zijn allemaal vereist.

Indicator

Omdat het tot een groep behoort zuur-base reactieskan de fenolftaleïne-indicator goed worden gebruikt om de titratie tussen HCl en Ag uit te voeren₂C₂. Wanneer het medium alkalisch is, is de indicator geeft een roze kleur af, terwijl een zuur medium ervoor zorgt dat het van roze naar kleurloos verandert.

Procedure

• Met het gebruik van zeer weinig chemicaliën moet het apparaat correct worden gereinigd en gespoeld met geschikte chemicaliën.
• Gestandaardiseerde HCl wordt in de buret gegoten en de Ag₂C₂ oplossing wordt ingenomen uit de erlenmeyer.
• Het reactiemengsel wordt vervolgens aangevuld met de fenolftaleïne-indicator en grondig gemengd (indien nodig dient een bufferoplossing te worden toegevoegd).
• Bij het titreren moet HCl druppel voor druppel uit de buret worden verwijderd totdat er een kleurverandering zichtbaar is.
• We kunnen aanspraak maken op de het eindpunt van de reactie is bereikt wanneer een herkenbare kleurverschuiving te zien is.
• Voor betrouwbare resultaten moet het bovengenoemde proces worden uitgevoerd three tijden.
• Met behulp van de vergelijking N₁V₁=N₂V₂, kunnen we het benodigde bedrag bepalen.

HCXNUMX + Ag₂C₂ netto ionische vergelijking

HCXNUMX + Ag₂C₂ reactie heeft de volgende netto ionische vergelijking,

2H⁺ + 2Kl^- + 2Ag⁺ + 2C^- → C₂H₂ + 2Ag⁺ + Cl^-.

HCXNUMX + Ag₂C₂ paar conjugaat

HCXNUMX + Ag₂C₂ reactie heeft de volgende geconjugeerde paren,

• De geconjugeerde basenparen(Cl^-) en het geconjugeerde zuurpaar (H⁺ en C^-).
• De geconjugeerde base is Ag₂C₂
• Het geconjugeerde zuur is HCl

HCXNUMX en Ag₂C₂ intermoleculaire krachten

HCXNUMX + Ag₂C₂ reactie heeft de volgende intermoleculaire kracht,

• Het HCl-molecuul is een voorbeeld van een dipool-dipool-interactie waarbij Cl^-  ontvangt snel elektronen uit waterstof.
• Ag⁺ kation en carbide C^-2 anion interageert ionisch tijdens de intermoleculaire krachten die worden gezien in Ag₂C₂.

HCXNUMX + Ag₂C₂ reactie-enthalpie

HCXNUMX + Ag₂C₂ reactie heeft een typische reactie enthalpie van -77.8 kJ/mol.

• ΔH⁰f (reactie) = ΣΔH⁰f (producten) – ΣΔH⁰f (reactanten)= -ve
• 2HCl + Ag₂C₂ → C₂H₂ + 2AgCl 
• Enthalpieverandering = [1*(-20.6) + 2*(-226.7)] – [2*(-167.15) + 1*(-354.5)] = –77.8 kJ/mol

Is HCl + Ag₂C₂ een bufferoplossing?

HCXNUMX + Ag₂C₂ creëert geen buffer oplossing, vanwege de afwezigheid van sterke zuren of basen in bufferoplossingen. Zwakke basen of zuren worden gecombineerd met hun zouten en sterke zuren om bufferoplossingen te vormen.

Is HCl + Ag₂C₂ een volledige reactie?

HCXNUMX + Ag₂C₂ reactie is compleet, vanwege de bijna exacte verhoudingen waarin acetyleen en zilverchloride worden gegenereerd.

HCXNUMX + Ag₂C₂ → C₂H₂ + 2AgCl

Is HCl + Ag₂C₂ een exotherme of endotherme reactie?

HCXNUMX + Ag₂C₂ reactie is exotherm vanwege de productie van zilverchloride, dat wordt geproduceerd als witte vaste neerslag. Bij de exotherme reactie tussen zilveracetylide en waterstofchloride komt een aanzienlijke hoeveelheid energie vrij.

HCXNUMX + Ag₂C₂ → C₂H₂ + 2AgCl_{(witte ppt)}

Is HCl + Ag₂C₂ een redoxreactie?

HCXNUMX + Ag₂C₂ reactie is geen redox reactie aangezien de oxidatietoestand aan de reactant- en productzijde onveranderd is. Dit geeft aan dat de reactie geen redox is.

Is HCl + Ag₂C₂ een neerslagreactie?

HCXNUMX + Ag₂C₂ reactie is een neerslagreactie omdat de vorming van het product AgCl is. Zilverchloride is een wit neerslag dat op de bodem van de container neerslaat en onoplosbaar is in water.

Is HCl + Ag₂C₂ verdringingsreactie?

HCXNUMX + Ag₂C₂ reactie is een dubbele verplaatsingsreactie terwijl de twee reactantmoleculen atomen door het product verwisselen en in contact komen.

Is HCl + Ag₂C₂ omkeerbare of onomkeerbare reactie?

HCXNUMX + Ag₂C₂ reactie is onomkeerbaar omdat het resulteert in een onoplosbaar vast neerslag en is een neerslagreactie.

Conclusie

Ag₂C₂ en HCl hebben hun reactie voltooid door een dubbele verdringingsreactie. Het produceert een stof genaamd zilverchloride, die onoplosbaar is in water. Het is een exotherme reactie die onomkeerbaar is.

Monika Saini

Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn