De chemie achter HCl + Ag2CrO4: 15 feiten die u moet weten

HCl is een sterk zuur en het kan gemakkelijk reageren met basisch zout zilverchromaat zonder enig katalysator. Laten we de chemie achter deze reactie bespreken.

Ag₂CrO₄ of zilverchromaat wordt voornamelijk gebruikt voor de mohr's zout titratie in de analytische chemie. Het is een metaalzout en reageert met water om een ​​base te vormen, dus het is een basisch zout en reageert met een verdunde of geconcentreerde vorm van zuur. HCl of zoutzuur is een sterk mineraal zuur dat gemakkelijk een proton afstaat.

Hoewel er enkele parameters en beperkingen in deze reactie aanwezig zullen zijn. Nu kunnen we meer het mechanisme van de reactie bespreken, zoals enthalpie, redoxreactie, intermoleculaire kracht, geconjugeerde paren, enz. Met een uitleg in het volgende deel van het artikel.

1. Wat is het product van HCl en Ag₂CrO₄?

H₂CrO₄ (chroomzuur) en AgCl (zilverchloride) worden gevormd wanneer HCl en Ag worden verdund₂CrO₄ worden samen gereageerd maar als we conc. HCXNUMX en Ag₂CrO₄ dan dichroomzuur (H₂CrO₇) en water worden ook gevormd samen met zilverchloride.

HCl(verdunning) + Ag₂CrO₄ = AgCl + H₂CrO₄

HCl(Conc.) + Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O

2. Wat voor soort reactie is HCl + Ag₂CrO₄?

HCXNUMX + Ag₂CrO₄ reactie is een voorbeeld van een dubbele verdringingsreactie en een redox- en precipitatiereactie. Het is ook een hydrolysereactie omdat tijdens de reactie water wordt gevormd.

3. Hoe HCl + Ag2CrO4 in evenwicht te brengen?

HCXNUMX + Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O, we moeten de vergelijking op de volgende manier in evenwicht brengen:

• Eerst labelen we alle reactanten en producten met A, B, C, D en E omdat er vijf verschillende moleculen zijn verkregen voor deze reactie en de reactie ziet er als volgt uit,
• AHCl + BAg₂CrO₄ = CH₂CrO₇ + D AgCl + EH₂O
• Vergelijking van de coëfficiënten voor hetzelfde type elementen door ze te herschikken.
• Na de herschikking van coëfficiënten van dezelfde elementen door hun stoichiometrische verhouding, krijgen we,
• H = A = 2C = 2E, Cl = A = D, O = 4B = 7C = E, Ag = 2B = D, Cr = B = C.
• Gebruikmakend van de Gaussiaanse eliminatie en het gelijkstellen van alle vergelijkingen die we krijgen, A = 4, B = 2, C = 1, D =4 en E = 1
• De algehele evenwichtige vergelijking zal zijn,
• 4HCl + 2Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ +4 AgCl + H₂O
• En een andere evenwichtige vergelijking zal zijn, Ag₂CrO₄ + 2HCXNUMX = H₂CrO₄ + 2AgCl

4. HCXNUMX + Ag₂CrO₄ titratie

Om de hoeveelheid chromaat of zuursterkte te schatten, kunnen we Ag titreren₂CrO₄ en HCl_.

Gebruikte apparatuur

Voor deze titratie hebben we een buret, erlenmeyer, burethouder, maatkolf en bekers nodig.

Titre en titrant

HCL versus Ag₂CrO₄, HCl werkt als een titrant die in de buret wordt ingenomen en het te analyseren molecuul is Ag₂CrO₄ genomen in een erlenmeyer.

Indicator

De hele titratie wordt gedaan in een zuur medium of zure pH, dus de meest geschikte indicator zal zijn fenolftaleïne wat perfecte resultaten geeft voor deze titratie bij een bepaalde pH.

Procedure

De buret is gevuld met gestandaardiseerde HCl. Ag₂CrO₄ wordt samen met de respectieve indicatoren in een erlenmeyer genomen. HCl wordt druppelsgewijs aan de erlenmeyer toegevoegd en de kolf wordt constant geschud. Na een bepaalde tijd, wanneer het eindpunt arriveert, verandert de indicator van kleur en is de reactie voltooid.

5. HCXNUMX+ Ag₂CrO₄ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking tussen HCl + Ag₂CrO₄ is als volgt,

H⁺(aq.) + Kl^-(waterig) + Ag⁺(waterig) + CrO₄^2-(waterig) = 2H⁺(waterig) + CrO₇^2-(aq.) + H⁺(waterig) + OH^-(waterig) + Ag⁺(aq.) + Kl^-(aq.)

• HCl wordt geïoniseerd als proton en chloride omdat het een sterk zuur en elektrolyt is.
• Daarna Ag₂CrO₄ valt ook uiteen in Ag⁺ ion en CrO₄^2-ion omdat het ook een sterke elektrolyt is
• In het productgedeelte wordt AgCl geïoniseerd tot Ag⁺ en Cl^-omdat het een sterke elektrolyt en zout in waterige vorm is.
• H₂O geïoniseerd tot proton en hydroxide-ion.
• H₂CrO₇ wordt ook geïoniseerd in di protonische vorm en CrO₇^2- als tegenion omdat het een zuur molecuul is en kan worden gedissocieerd in een waterig medium.

6. HCXNUMX+ Ag₂CrO₄ paar conjugaat

In de reactie wordt HCl+ Ag₂CrO₄ geconjugeerde paren zullen de overeenkomstige gedeprotoneerde en geprotoneerde vorm zijn van die specifieke soort die hieronder wordt vermeld-

• Geconjugeerd paar van HCl = Cl^-
• Geconjugeerd paar OH^- = H₂O
• Conjugaat een deel van CrO₇^2- = HcrO₇^-
• Conjugaat een deel van HCrO₇^- = H₂CrO₇
• Vervoeg een deel van H₂CrO₄ = CrO₄^2-

7. HCXNUMX en Ag₂CrO₄ intermoleculaire krachten

 HCXNUMX + Ag₂CrO₄ heeft de volgende intermoleculaire reacties,

8. HCl + Ag2CrO4-reactie-enthalpie

HCXNUMX+ Ag₂CrO₄ reactie-enthalpie is +1001.24 KJ/mol, wat kan worden verkregen met de formule: enthalpie van producten – enthalpie van reactanten. Hier is de verandering in enthalpie positief.

9. Is HCl + Ag₂CrO₄ een bufferoplossing?

In de reactie tussen HCl + Ag₂CrO_4, er wordt niet zo'n buffer gevormd maar het mengsel van H₂CrO₇ kan de pH regelen, zelfs toegevoegde base in de oplossing.

10. Is HCl + Ag₂CrO₄ een volledige reactie?

De reactie tussen HCl + Ag₂CrO₄ is compleet omdat het twee belangrijke geeft: een elektrolytisch zout en een zuur molecuul samen met water als bijproduct.

11. Is HCl + Ag₂CrO₄ een exotherme of endotherme reactie?

De reactie van HCl + Ag₂CrO₄ is endotherm in termen van de eerste wet van de thermodynamica. Deze reactie gaf meer energie en temperatuur vrij aan de omgeving, waar δH altijd positief is.

12. Is HCl + Ag₂CrO₄ een redoxreactie?

HCXNUMX + Ag₂CrO₄ reactie is een redoxreactie omdat in deze reactie chroom wordt gereduceerd en ook zilver wordt geoxideerd. Waar HCl fungeert als een reductiemiddel en Ag₂CrO₄ werkt als een oxidatiemiddel.

13. Is HCl + Ag₂CrO₄ een neerslagreactie

De reactie tussen HCl + Ag₂CrO₄ is een neerslagreactie omdat AgCl bij een bepaalde pH in de oplossing neerslaat.

14. Is HCl + Ag₂CrO₄ omkeerbare of onomkeerbare reactie?

De reactie tussen HCl+ Ag₂CrO₄ is onomkeerbaar omdat het een zuurmolecuul produceert. Door de productie van het zure molecuul verschuift het evenwicht alleen naar de rechterkant of naar voren.

HCXNUMX + Ag₂CrO₄ —-> AgCl+ H₂CrO₇ + H₂O

15. Is HCl + Ag₂CrO₄ verdringingsreactie?

De reactie tussen HCl+ Ag₂CrO₄ is een voorbeeld van een dubbele verplaatsingsreactie. Omdat in bovenstaande reactie H⁺ werd vervangen door Ag⁺ van HCXNUMX en Ag⁺ werd verdrongen door proton van de Ag₂CrO₄.

Conclusie

De reactie tussen HCl en Ag₂CrO₄ is belangrijk omdat het dichroomzuur kan produceren. Tijdens de reactie wordt ook zilverchloride geproduceerd, dus het is een industrieel belangrijke reactie voor de productie van AgCl en H₂CrO₇. Als we verdund HCl-zuur gebruiken, vormt het H₂CrO₄.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.