Aluminiumsulfide wordt ook wel aangeduid met de chemische formule Al2S3. Laten we eens kijken naar enkele feiten met betrekking tot Al2S3 en HCl-reacties.
Waterstofchloride is een kleurloos tot lichtgeel gas met een scherpe geur. Sterke zuren zoals HCl kunnen dissociëren in ionen en reageren met een verscheidenheid aan metalen en andere verbindingen. De chemische verbinding bekend als aluminiumsulfide (Al2S3) heeft een molaire massa van 150.158 g/mol en is een grijze vaste stof.
Al2S3 ontstaat door aluminium direct te verhitten in aanwezigheid van zwavel. Laten we de feiten bestuderen op basis van de HCl + Al2S3 reactie zal hieronder worden behandeld.
Wat is het product van HCl en Al2S3?
Wanneer waterstofchloride (HCl) wordt gereageerd Aluminiumsulfide (Al2S3), de verkregen producten zijn Aluminiumchloride (AlCl3) en waterstofsulfide (H2S) gas. Er wordt een aluminiumchloride product gevormd dat oplosbaar is in water. Tijdens de reactie komt waterstofsulfidegas vrij.
HCXNUMX + Al2S3 → AlCl3 + H2S
Wat voor soort reactie is HCl + Al2S3?
HCXNUMX + Al2S3 is de dubbele verplaatsingsreactie omdat ionen elkaar hebben vervangen.
HCl(S) + Ali2S3 (aq) → AlCl3 (aq) + H2S(G)
Hoe HCl + Al in evenwicht te brengen2S3?
HCXNUMX + Al2S3 kan eenvoudig worden gebalanceerd door deze stappen te volgen:
- Stap 1: Om reactanten en producten te identificeren, telt u hun atomen:
- Tel eerst elk type atoom aan zowel de reactant- als de productzijde. Aan de reactantzijde bevinden zich de atomen 1H, 1Cl, 2Al en 3S. Aan de productzijde zijn er atomen van 1Al, 2H, 1S en 3Cl.
- Ongebalanceerde vergelijking: HCl + Al2S3 = AlCl3 + H2S
- Stap 2: De atomaire samenstelling van reactanten en producten in evenwicht brengen:
- De atomen of moleculen in HCl-Al2S3 zijn gebalanceerd of georganiseerd door 6 te vermenigvuldigen met HCl, 2 met AlCl3, en 3 door H2S.
- 6HCl + Al2S3 = 2AlCl3 + 3H2S
- Stap 3: Bereken de coëfficiënt: Gauss-eliminatie wordt gebruikt om alle coëfficiënten en variabelen te berekenen. Het resultaat is een 6:1::2:3 coëfficiënt.
- Stap 4: Evenwichtige chemische vergelijking:
- 6HCl + Al2S3 → 2AlCl3 + 3H2S
HCXNUMX + Al2S3 titratie
Een titratie tussen Al2S3 en HCl kan worden gebruikt om de hoeveelheid Al te meten. De reactie moet uiterst zorgvuldig worden uitgevoerd omdat het resultaat een neerslag is (AlCl3).
Vereiste apparatuur:
Wit papier, maatkolven en erlenmeyers, buret (50 ml), bekerglas en een buretstandaard zijn allemaal vereist.
Indicator
De fenolftaleïne-indicator werkt goed om de titratie tussen HCl en Al uit te voeren2S3 omdat het een soort is zuur-base reactie. Het wordt kleurloos in zure media en verandert in een lichtroze kleur in basische media.
Procedure
- Het apparaat moet correct worden gereinigd en gespoeld met de juiste chemicaliën, met een minimale hoeveelheid chemicaliën.
- de Al2S3 oplossing wordt in de Erlenmeyer-kolf genomen terwijl gestandaardiseerde HCl in de Burette wordt gedaan.
- De fenolftaleïne-indicator wordt vervolgens aan het reactiemengsel toegevoegd en grondig gemengd.
- Laat bij het titreren één druppel HCl per keer uit de buret lopen totdat er een waarneembare kleurverandering optreedt.
- Wanneer een waarneembare kleurverschuiving optreedt, kunnen we zeggen dat het eindpunt van de reactie is bereikt.
- De procedure moet drie keer worden gebruikt om nauwkeurige meetwaarden te berekenen.
- De benodigde hoeveelheid kan worden berekend met behulp van de vergelijking N1V1=N2V2.
HCXNUMX + Al2S3 netto ionische vergelijking
HCXNUMX + Al2S3 reactie heeft de volgende netto ionische vergelijking,
6H+(Aq) + 6Kl-(Aq) + 3S2-(Aq)+ 2 Al3+(Aq) → Al3+(Aq) + 3 Cl-(Aq) + H2S(G)
HCXNUMX + Al2S3 paar conjugaat
HCXNUMX + Al2S3 reactie leverde het volgende op paar conjugaat:
- Het geconjugeerde basenpaar (Cl-) en het geconjugeerde zuurpaar (H+ en S2-).
- Al2S3 dient ook als het zuur.
- HCl is het geconjugeerde zuur.
HCXNUMX en Al2S3 intermoleculaire krachten
HCXNUMX + Al2S3 reactie heeft de volgende intermoleculaire kracht,
- Cl is meer elektronegatief dan H en neemt gemakkelijk elektronen uit waterstof in het HCl-molecuul, wat een voorbeeld is van een dipool-dipool en Londense dispersie-interactie.
- Al3+ kation en S2- anion van het sulfide interageert ionisch om te produceren intermoleculaire interacties in Al2S3.
HCXNUMX + Al2S3 reactie-enthalpie
HCXNUMX + Al2S3 reactie heeft een typische reactie-enthalpie van +2678.6 kJ/mol,
- ΔH⁰f(reactie) = ΣΔH⁰f(producten) – ΣΔH⁰f(reactanten)= -ve
- 6HCl(S) + Ali2S3 (aq) → 2AlCl3 (aq) + 3H2S(G)
- Enthalpieverandering = [3*(-20.6) + 2*(-706.25)] – [6*(-167.15) + 1*(-1675.7)] =+2678.6 kJ/mol.
Is HCl + Al2S3 een bufferoplossing?
De HCl + Al2S3 reactie is geen buffer oplossing, Al2S3 is in vaste toestand en dissocieert niet volledig in ionen, aangezien HCl een krachtig zuur is dat dit doet. Daarom wordt het ontstaan van de buffer voorkomen.
Is HCl + Al2S3 een volledige reactie?
De HCl + Al2S3 reactie is de volledige reactie vanwege de volgende reden,
- AlCl3 + H2S is het product van de reactie die stabiel is.
- AlCl3 is een stabiel zout dat niet oplost in water en stabiel is in vrije toestand.
- H2S is een gas dat vrijkomt bij de reactie.
Is HCl + Al2S3 een exotherme of endotherme reactie?
De HCl + Al2S3 reactie is endotherm omdat de waarde van de standaard vormingsenthalpie een positieve waarde heeft.
Is HCl + Al2S3 een redoxreactie?
De HCl + Al2S3 reactie is geen redoxreactie, omdat de elementen tijdens het hele proces in hun oorspronkelijke oxidatietoestand bleven. Al is in de +3 staat, Cl is in de -1 staat, H is in +1 en S is in de -2 staat.
Is HCl + Al2S3 een neerslagreactie?
De HCl + Al2S3 reactie is een Neerslagreactie. Omdat het resultaat van HCXNUMX + Al2S3 bestaat uit AlCl3 + 3H2S, die onoplosbaar zijn in water. AlCl3 is een neerslag die wit is en naar de bodem van de container zinkt. AlCl3 is onoplosbaar in water.
Is HCl + Al2S3 omkeerbare of onomkeerbare reactie?
De HCl + Al2S3 reactie is een onomkeerbare reactie, vanwege de vaste, onoplosbare bijproducten van de reactie. Dit product keert de conversie naar de oplossing niet terug.
Is HCl + Al2S3 verdringingsreactie?
HCXNUMX + Al2S3 is een dubbele verplaatsingsreactie. Omdat metaal en zuren kunnen alleen reageren in verdringingsreacties wanneer het zuur bijzonder krachtig en geconcentreerd is. De stof is vochtgevoelig en hydrolyseert tot gehydrateerde aluminiumoxiden/-hydroxiden.
Conclusie
HCXNUMX + Al2S3 hebben hun reactie beëindigd, door middel van een dubbele verplaatsingsreactie. Het resulteert in de productie van aluminiumchloride, een materiaal dat onoplosbaar is in water. Het is onmogelijk om deze endotherme reactie te stoppen en kan een reeks interessante chemische reacties veroorzaken.
Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn