Bariumsulfiet is een anorganische verbinding die wordt voorgesteld door de chemische formule BaSO3. HCl is een sterk zuur. Laten we de reactie van HCl + BaSO voorspellen3 in dit artikel.
HCl is een zuur dat als oplosmiddel wordt gebruikt bij de bereiding van veel nanomaterialen. BaSO3 kan worden gedoteerd om elektroden te vormen. Bij de carbothermale reductie van bariumsulfaat tot bariumsulfide, BaSO3 gevormd als tussenpersoon. De dichtheid van bariumsulfiet blijkt 4.44 g/cm te zijn3.
Dit artikel geeft een idee over verschillende feiten met betrekking tot de HCl+ BaSO3 reactie, de chemische formules, reactietypes, enthalpie en vele andere feiten.
Wat is het product van HCl en BaSO3
De producten van de HCl+ BaSO3 reactie zijn bariumchloride (BACl2), Zwaveldioxide (SO2), en water (H2O). DUS2 gevormd als een gas tijdens de HCl+ BaSO3 reactie.
HCl + BaSO3 ⟶ BaKl2 + DUS2 +H2O.
Wat voor soort reactie is HCl + BaSO3
HCl+BaSO3 reactie is een verdringingsreactie. Het valt onder de gasontwikkelingsreactie.
Hoe HCl + BaSO in evenwicht te brengen3
De chemische reactie kan worden gebalanceerd met behulp van de volgende stappen hieronder.
- Als het aantal atomen aan de reactantzijde en de productzijde gelijk is, dan is het een uitgebalanceerde vergelijking.
- HCl + BaSO3 ⟶ BaKl2 + DUS2 +H2O.
- In de bovenstaande reactie is aan de reactantzijde één atoom van H, Cl, Ba en S en drie atomen zuurstof aanwezig, terwijl aan de productzijde één atoom Ba en S en twee atomen H en Cl, terwijl drie atomen zuurstof zijn aanwezig. Het kan duidelijk worden uit de onderstaande tabel.
| Atoom | Aantal atomen aan de reactantzijde | Aantal atomen aan de productzijde |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 3 |
| Ba | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Deze reactie is onevenwichtig, wat kan worden geëgaliseerd door HCl met twee te vermenigvuldigen aan de reactantzijde, zodat het aantal H en Cl aan beide zijden gelijk zal zijn.
- Ten slotte zal de gebalanceerde vergelijking als volgt zijn.
- 2HCl + BaSO3 ⟶ BaKl2 + DUS2 +H2O.
HCl + BaSO3 titratie
Omdat HCl sterk is, reageert het zuur met de base BaSO3 om zuur-base titratie.
Apparaat
Maatkolf, pipet, buret, erlenmeyer, maatcilinder en titratiestandaard.
Indicator
Fenolftaleïne wordt gebruikt als indicator in de bovenstaande titratie.
Procedure
- Was en droog alle apparaten voor gebruik in titratie.
- In deze titratie is HCL de analyt en bariumsulfiet de titrant, aangezien HCl zich in een onbekende concentratie bevindt waarvan we de concentratie moeten achterhalen met behulp van een bekende concentratie bariumsulfiet.
- Vul de buret met BaSO3 oplossing tot aan de markering.
- Neem een precieze hoeveelheid HCl in de erlenmeyer.
- Voeg 2-3 druppels fenolftaleïne-indicator toe in de erlenmeyer waarin een onbekende concentratie HCl aanwezig is.
- Voeg hierna een oplossing van BaSO toe3 van de buret druppel voor druppel tot de kleur verandert in roze.
- Herhaal hetzelfde proces 3-4 keer om de gemiddelde waarde voor berekening te berekenen.
- Zet deze waarde in de onderstaande normaliteitsformule, waaruit de normaliteit van de analyt ou kan vindent.
- N1V1=N2V2.
HCl + BaSO3 netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking voor de reactie HCl+ BaSO3 is
BaSO3 (s) = Ba2+ (Aq) + DUS32- (Aq)
- Kationen en anionen gevormd na de dissociatie van oplosbare ionische verbindingen. De ionische vergelijking kan worden gegeven met behulp van onderstaande chemische vergelijking.
- 2H+(Aq) + 2Kl-(Aq) +BaSO3 (s) = Ba2-(Aq) +2Kl-(Aq) + 2H+(Aq) + DUS32-(Aq).
- De netto ionische vergelijking bevat het ion dat aan de reactie deelneemt.
- Het toeschouwerion speelt geen rol in de reactie, dus het ion aan beide kanten van de reactie wordt geannuleerd.
- Eindelijk netto ionische vergelijking geschreven als BaSO3 (s) = Ba2+ (Aq) + DUS32- (Aq).
HCl + BaSO3 paar conjugaat
HCl+ BaSO3-reactie heeft het volgende geconjugeerd paar,
- HCl heeft als sterk zuur Cl- als geconjugeerde base.
- BaSO3 is een zout, dus heb geen geconjugeerd paar.
HCl en BaSO3 intermoleculaire krachten
Intermoleculaire krachten in HCl+BaSO3 zijn,
- HCl-moleculen vertonen twee soorten intermoleculaire krachten, namelijk dipool-dipool en Londense dispersiekrachten. Een polaire covalente kracht wordt waargenomen als gevolg van de beweging van H+ en Cl- ionen.
- BaSO3 heeft zowel ionische als covalente krachten. Sulfiet heeft een negatieve 2 lading en barium heeft een positieve 2 ionische lading.
HCl + BaSO3 reactie-enthalpie
De reactie-enthalpie van de HCl+ BaSO3 reactie is +623.064.
- Om de enthalpie van de reactie te berekenen, moeten we de enthalpie van de vorming van elke verbinding in de reactie kennen, die hieronder in tabelvorm wordt weergegeven.
| verbindingen | Vormingsenthalpie (KJ/mol) |
|---|---|
| HCl(aq) | -166.994 |
| aSO3(s) | -1030 |
| BaCl2(Aq) | + 8.8 |
| SO2 (g) | - 296.9 |
| H2O(l) | - 285.83 |
- Verandering in enthalpie = (som van enthalpie van vorming van product) - (som van enthalpie van vorming van reactant) = 8.8+ (-296.9) + (-285.83) – [(-166.994) + (-1030)] = + 623.064.
Is HCl + BaSO3 een bufferoplossing
HCl+BaSO3 geen buffer oplossing aangezien HCl een sterk zuur is en bariumsulfiet een basisch zout is dat geen geconjugeerd paar HCl is.
Is HCl + BaSO3 een volledige reactie
HCl+BaSO3 is een volledige reactie aangezien HCl-zuur volledig reageert met de BaSO3 zout.
Is HCl + BaSO3 een exotherme of endotherme reactie
HCl+BaSO3 is een endotherme reactie die wordt aangegeven door de positieve waarde van reactie-enthalpie, die wordt genoteerd op +623.064. Zo wordt tijdens de reactie warmte geabsorbeerd.
Is HCl + BaSO3 een redoxreactie
HCl+BaSO3 geen redoxreactie aangezien de oxidatietoestand van het atoom aan zowel de reactant- als de productzijde ongewijzigd blijft.
Is HCl + BaSO3 een neerslagreactie
HCl+BaSO3 geen Neerslagreactie als bariumchloride gevormd omdat het product in water oplosbaar is, SO2 is gas, en H2O is vloeibaar.
Is HCl + BaSO3 omkeerbare of onomkeerbare reactie
HCl+BaSO3 is een onomkeerbare reactie, want als het product eenmaal is gevormd, keert de reactie niet om naar de linkerkant.
Is HCl + BaSO3 verplaatsingsreactie:
HCl+BaSO3 is een verdringingsreactie als het ion van het reactantmolecuul HCl en BaSO3 worden verwisseld om een nieuw molecuul aan de productzijde te geven.
Conclusie
HCl reageert met BaSO3 BaCl te geven2 samen met ZO2 en H2O. Bariumsulfiet is bariumzout van zwaveligzuur. BaSO3 is een wit poeder met een molaire massa van 217.391g/mol. De oplosbaarheid ervan in water werd waargenomen bij 0.0011 g/100 ml. BaCl2 gevormd wordt gebruikt bij de olieraffinage productie van rubber.
Hallo allemaal, ik ben Arti D. Gokhale. Mijn master met specialisatie Organische Chemie en ik ben afgestudeerd in Scheikunde, Biologie en Zoölogie. Ik heb 3 jaar werkervaring in wateranalyse bij het National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!