15 feiten over HCl + CaCO3: met verschillende elementenreactie

Calciumcarbonaat (CaCO₃) is basisch en reageert gemakkelijk met het sterke zuur HCl. Laten we de verschillende relevante feiten van de reactie in detail uitleggen.

De reactie tussen HCl en CaCO₃ is een voorbeeld van een zuur-basereactie of neutralisatiereactie. Voor deze reactie is geen warmte of externe druk meer nodig. Dit is een exotherme reactie die aangeeft dat de producten stabieler zijn en minder energie hebben dan de reactanten.

Laten we het hebben over het reactietype, producten, intermoleculaire krachten, enthalpie, balanceringsmethode en geconjugeerde paren van deze reactie.

Wat is het product van HCl en CaCO₃?

Het metaalcarbonaat, CaCO₃ reageert met het sterke zuur, HCl, en produceert calciumchloride (CaCl₂), kooldioxide (CO₂), en water (H₂O). Kooldioxide komt altijd vrij door de oplossing wanneer een metaalcarbonaat reageert met het zuur.

Dief₃ (aq) + 2HCl (aq) = CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) +H₂O(l)

Wat voor soort reactie is HCl + CaCO₃?

De reactie tussen HCl + CaCO₃ is een voorbeeld van een zuur-base-reactie of neutralisatie-reactie. Bij deze reactie, zuur, wordt HCl volledig geneutraliseerd door de basische stof CaCO₃ om zout en water te vormen.

Hoe HCl + CaCO in evenwicht te brengen₃?

De volgende stappen moeten worden gevolgd om een ​​chemische reactie in evenwicht te brengen:

• Schrijf eerst de ongebalanceerde chemische vergelijking met pijl naar rechts. Dief₃ (aq) + HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) +H₂O(l)
• Tel het aantal aanwezige mollen voor elk element in de reactant- en productzijde.

• Om beide kanten (reactant en product) in evenwicht te brengen, moeten we 2 vermenigvuldigen met HCl om het aantal mol waterstof en chloor in evenwicht te brengen.
• Daarom zal de gebalanceerde vergelijking zijn - Dief₃ (aq) + 2HCl (aq) = CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) +H₂O (l).

HCL + CaCO₃ titratie

Bij deze reactie is terugtitratie vereist HCl + CaCO₃ omdat calciumcarbonaat niet oplosbaar is in water.

Apparaat

250 ml beker, 250 ml maatkolf, erlenmeyer, buret, pipet (25 ml).

Indicator

Fenolftaleïne staat bekend als een zuur-base-indicator.

Procedure

• Vast CaCO₃ wordt in een beker genomen en er wordt HCl aan toegevoegd. Na goed mengen wordt het geheel overgebracht in een maatkolf van 250 ml en aangevuld tot de streep met gedestilleerd water.
• Pipetteer 25 ml van de oplossing uit de maatkolf en doe dit in een erlenmeyer. Fenolftaleïne wordt als zuur-base-indicator aan de erlenmeyer toegevoegd.
• Titreer de oplossing met 0.1 M natriumhydroxide (NaOH) in een buret tot een lichtroze kleur verschijnt.
• Herhaal de titratie minstens drie keer voor nauwkeurigheid en neem het gemiddelde van de titerwaarden.
• Met behulp van de formule "V₁S₁ = V₂S₂”, de zuiverheid binnen CaCO₃ nauwkeurig wordt bepaald.

HCl + CaCO₃ Netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking van de chemische reactie HCl + CaCO₃ is-

Dief₃ (s) + 2H⁺ (waterig) + 2Cl^- (aq) = Ca²⁺ (waterig) + 2Cl^- (aq) + CO² (g) +H₂O (l).

HCL + CaCO₃ Geconjugeerde paren

De geconjugeerde paren (paar verbindingen verschillen met één proton) vergelijking van HCl + CaCO₃ is-

HCl + CaCO₃ = Kl^- + HCaCO₃⁺.

HCl en CaCO₃ Intermoleculaire krachten

De intermoleculaire krachten inwerken op HCl en CaCO₃ zijn-

• De elektrostatische aantrekkingskracht is op CaCO₃ omdat het een ionische verbinding is. De ca²⁺ en co₃^2- ionen zijn gehecht door deze sterke aantrekkingskracht.
• Een covalente verbinding zijn, dipool-dipoolinteractie en Verspreidingskrachten in Londen werken aan HCl-moleculen.

HCl + CaCO₃ Reactie-enthalpie

De enthalpie verandering van de reactie HCl + CaCO₃ is -15.2 KJ/mol en wordt verkregen uit de wiskundige berekening hieronder geschreven.

• De enthalpie van de reactantzijde is -1206.9 KJ/mol (voor CaCO₃) en 167.16 KJ/mol (voor HCl). De enthalpiewaarden voor de productzijde zijn -877.1 (CaCl₂), -285.83 (H₂O) en -393.51 (CO₂) KJ/mol.
• De verandering van enthalpie = {Enthalpie (producten) – Enthalpie (reactanten)} = [-877.1 – 285.83 – 393.51 – {-1206.9 + 2×(-167.16)}] KJ/mol. = -15.22 KJ/mol.

Is HCl + CaCOXNUMX₃ een bufferoplossing?

HCl + CaCO₃ geen buffer oplossing omdat het geen mengsel is van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base of een zwakke base en zijn geconjugeerde zuur. In dit mengsel is HCl een sterk zuur en CaCO₃ is een metaalcarbonaat dat als basis fungeert.

Is HCl + CaCOXNUMX₃ een volledige reactie?

HCl + CaCO₃ kan geen volledige reactie zijn omdat het alleen de reactanten zijn die hier zijn geschreven. Als de producten ook met reactanten worden geschreven, wordt dit als een volledige reactie beschouwd.

Is HCl + CaCOXNUMX₃ een exotherme of endotherme reactie?

HCl + CaCO₃ is een voorbeeld van een exotherme reactie omdat de verandering van enthalpie negatief is in deze reactie, namelijk -15.22 KJ/mol.

Is HCl + CaCOXNUMX₃ een redoxreactie?

HCl + CaCO₃ is geen redoxreactie omdat er in deze reactie geen elektronenoverdracht plaatsvindt. Het is een neutralisatiereactie die optreedt tussen een zuur en een base.

Is HCl + CaCOXNUMX₃ een neerslagreactie?

HCl + CaCO₃ is geen neerslagreactie omdat de producten niet als neerslag worden verkregen. Calciumchloride (CaCl₂) is volledig oplosbaar in water en CO₂ komt als gas uit het reactiemedium.

Is HCl + CaCOXNUMX₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie?

HCl + CaCO₃ geen omkeerbare reactie omdat een gasvormig product (CO₂) wordt verkregen aan de productzijde en gasmoleculen bezitten een grote hoeveelheid entropie. Om deze reden is de productzijde stabieler dan de reactantzijde en verschuift het reactie-evenwicht naar de voorwaartse richting.

Is HCl + CaCOXNUMX₃ verdringingsreactie?

HCl + CaCO₃ is een dubbele verplaatsingsreactie omdat bij deze reactie bindingen in twee van de reagerende chemicaliën worden verbroken en deze twee chemicaliën reageren door ionen uit te wisselen.

Hoe CaCO in evenwicht te brengen₃ + NaOH + HCl → NaHCO₃ + CaCl₂ + H₂O?

• Schrijf eerst de ongebalanceerde chemische vergelijking op. CaCO₃ + NaOH + HCl → NaHCO₃ + CaCl₂ + H₂O.
• Het aantal mol van elk element in de reactant en de productzijde moet worden vermeld.

• Om beide kanten in evenwicht te brengen, moeten we 2 vermenigvuldigen vóór HCl om het aantal molen waterstof en chloor in evenwicht te brengen. Rest van de elementen aanwezig in dezelfde molaantallen in zowel de reactant- als de productzijde.
• Daarom zal de gebalanceerde vergelijking zijn - Dief₃ (aq) + NaOH (aq) + 2HCl (aq) = CaCl₂ (aq) + NaHCOXNUMX₃ (aq) + H₂O (l).

We kunnen het zuiverheidspercentage via deze reactie berekenen vanwege de onzuiverheden in CaCO₃ kan niet reageren met HCl. We kunnen door deze reactie ook kooldioxidegas produceren.

Aditi Roy

Hallo,
Ik ben Aditi Ray, een chemie-KMO op dit platform. Ik heb mijn diploma scheikunde behaald aan de Universiteit van Calcutta en een postdoctorale opleiding aan de Techno India University met een specialisatie in anorganische chemie. Ik ben erg blij om deel uit te maken van de Lambdageeks-familie en ik wil het onderwerp graag op een simplistische manier uitleggen.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202