Zoutzuur en hypochloorzuur zijn beide anorganische zuren. Laten we eens kijken naar enkele interessante feiten over de reactie tussen HCl en HClO.
Zoutzuur is een sterker zuur dan hypochloorzuur. Hypochloorzuur dient als base in het reactiemedium. Bij deze reactie is geconcentreerd zoutzuur nodig. Deze reactie verloopt gemakkelijk op koud water-ijs en salpeterzuurtrihydraat (NAT) oppervlakken.
Laten we ons verdiepen in het mechanisme van de reactie tussen HCl en HClO met enkele veelgestelde vragen met de juiste uitleg in het volgende artikel.
1. Wat is het product van HCl en HClO?
Water wordt geproduceerd samen met de ontwikkeling van chloorgas wanneer zoutzuur en hypochloorzuur reageren.
HCl (aq) + HClO (aq) -> H2O (l) + Kl2(G)
2. Wat voor soort reactie is HCl + HClO?
De reactie tussen zoutzuur en hypochloorzuur is een voorbeeld van a dubbele verplaatsingsreactie. Het valt ook onder de categorie redox- en gasontwikkelingsreacties. In zoutzuur wordt chloor geoxideerd; in hypochloorzuur wordt chloor gereduceerd tot diatomisch chloorgas.
3. Hoe HCl + HClO in evenwicht te brengen?
Om de vergelijking tussen HCl en HClO in evenwicht te brengen, moeten we controleren of er een gelijk aantal individuele atomen (H, Cl, O) aanwezig is aan zowel de reactant- als de productzijde.
- Stap 1- We labelen eerst elk molecuul als A, B, C en D, aangezien er vier elementen aanwezig zijn.
- De reactie ziet er zo uit,
- A HCl + B HClO = CH2O + D Kl2
- Stap 2- Nu berekenen we het aantal coëfficiënten gelabeld als alfabetten in reactanten en producten met behulp van geschikte getallen.
- H = A = B= 2C, Cl = A = B = 2D, O= B = C
- Stap 3 - We berekenen de coëfficiënt en variabelen die nodig zijn om de vergelijking in evenwicht te brengen met behulp van het Gaussiaanse eliminatieproces. Nu krijgen we,
- A = 1, B = 1, C = 1 en D = 1
- De reactie was al in evenwicht.
- Dus de algehele evenwichtige vergelijking voor de bovenstaande reactie is:
- HCl + HClO = H2O + Cl2
4. HCl+HClO-titratie
De titratie van HCl met HClO zal geen significante kleurverandering opleveren, aangezien het moeilijk is om het eindpunt/equivalentiepunt te detecteren.
5. HCl + HClO netto ionische vergelijking
Zoutzuur zal worden gedissocieerd als proton- en chloride-ionen. Hypochloorzuur zal verdwijnen als hydroxide-ion en chloor (+1) kation.
H+ + Cl- + OH-+ Cl+ = OH- + H+ + Cl- + Cl+
6. HCl + HClO geconjugeerde paren
De geconjugeerde paren van de reactie tussen zoutzuur en hypochloorzuur zijn de geconjugeerde base van het zoutzuur en het respectieve geconjugeerde zuur van het hypochloorzuur, dat hieronder wordt weergegeven,
HCl(-1) +HCl(+ 1)O = H+OH-+ Cl(+ 1)Cl(-1)
7. HCl en HClO intermoleculaire krachten
Aan de reactantzijde, in HCl, is er een ionische aantrekkingskracht tussen het proton en het chlooratoom. In HClO is dat zo dipool-dipool interactie. Aan de productzijde, H2O-molecuul projecteert waterstofbruggen, dipool-dipoolkrachten en Londense dispersiekrachten. De intermoleculaire kracht die bestaat in Cl2 is de Londense verspreidingskracht.
| molecule | Intermoleculaire krachten |
| HCl | Elektrostatisch, Van der Waals |
| HClO | Dipool dipool |
| H2O | Elektrostatisch, H-binding, covalent |
| Cl2 | Londense dispersie, covalent |
8. HCl + HClO reactie-enthalpie
De totale enthalpieverandering is -285,835= -285,820 – (92-77)) KJ/mol, wat negatief is. Bij deze reactie komt energie vrij. Wiskundig gezien is ΔH = Hproducten-Hreactanten .
| molecule | Enthalpie (van vorming) (KJ/mol) |
| HCl | 92 |
| HClO | -77 |
| H2O | -285,820 |
| Cl2 | 0 |
9. Is HCl + HClO een bufferoplossing?
De oplossing van HCl en HClO is een buffer van het zwakke zuur HClO en de geconjugeerde base ClO-. Wanneer HCl en HClO worden gemengd, wordt ClO- zal H consumeren+.
10. Is HCl + HClO een volledige reactie?
De reactie tussen zoutzuur en hypochloorzuur is geen volledige reactie, aangezien de concentratie van reactanten nooit nul bereikt. Integendeel, de reactie bereikt na enige tijd een evenwicht.
11. Is HCl + HClO een exotherme of endotherme reactie?
De reactie van HCl + HClO kan worden afgeleid als een exotherme reactie, aangezien we een negatieve enthalpieverandering voor de reactie krijgen. Hier wordt het weergegeven in het diagram,
12. Is HCl + HClO een redoxreactie?
De reactie tussen zoutzuur en hypochloorzuur is een redoxreactie. Deze redox is een comproportioneringsreactie type. HClO en HCl werken respectievelijk als oxidatie- en reductiemiddelen.
13. Is HCl + HClO een neerslagreactie?
Bovenstaande reactie is geen Neerslagreactie, omdat we geen neerslag als product zullen krijgen.
14. Is HCl + HClO omkeerbare of onomkeerbare reactie?
De bovenstaande reactie tussen zoutzuur en hypochloorzuur is a omkeerbaar reactie. Chloor reageert reversibel met water en geeft de reactanten. Deze eigenschap wordt gebruikt voor watersterilisatie.
15. Is HCl + HClO verdringingsreactie?
HCl + HClO is een dubbele verdringingsreactie als H+ in HCl verdringt Cl- van HClO, en vervolgens OH- in HClO verdringt Cl- uit HCl en vorm H2O en Cl2.
Conclusie
Tot slot Zoutzuur en hypochloorzuur vormen water en chloor door een eenvoudig anorganisch mechanisme te volgen. Deze reactie leidt tot chlooractivering die voor atmosfeer zorgt. Kl2 is een zeer goed oxidatiemiddel. De reactie heeft dus enige industriële waarde.
Lees meer feiten over HCl:
Hallo lezers, ik ben Ishita Ghosh. Ik heb mijn master Scheikunde gedaan. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. De echte manier om scheikunde te begrijpen, is door het vanaf de basis te begrijpen. Mijn poging is om al mijn kennis op het gebied van de scheikunde die ik heb te delen, zodat het je helpt dit onderwerp beter te begrijpen.