Zoutzuur en kaliumcarbonaat zijn beide anorganische verbindingen. Laten we eens kijken naar de chemische reacties die optreden wanneer kaliumcarbonaat wordt behandeld met een zuur zoals HCl.
Zoutzuur is een kleurloze vloeistof die algemeen bekend staat als zoutzuur. De verschillende fysische eigenschappen zoals smeltpunt, kookpunt en dichtheid zijn afhankelijk van de concentratie van dit zuur. Kaliumcarbonaat is een witte vaste stof die algemeen bekend staat als parel as. Het is zeer oplosbaar in water.
In dit gedeelte zullen we veel feiten leren over de reactie van HCl+K2CO3 zoals het type reactie, hoe de chemische reactie in evenwicht te brengen, geconjugeerde paren, enz.
Wat is het product van HCl en K2CO3
Een waterige oplossing van kaliumchloride, dwz KCl, waarbij krachtig kooldioxidegas, dwz CO, vrijkomt2 gevormd toen pkaliumcarbonaat reageert met zoutzuur.
HCl(l) + K2CO3 (s) = KCl (aq) +CO2(g)+H2O(l)
Welk type reactie is HCl + K2CO3
De reactie tussen HCl en K2CO3is een dubbele verplaatsingsreactie door de vorming van H2CO3 in de 1st stap wanneer HCl reageert met K2CO3 gevolgd door een ontledingsreactie waarbij koolzuur, dwz H2CO3 ontleedt waarbij CO vrijkomt2.
Hoe HCl + K in evenwicht te brengen2CO3
Volg de gegeven stappen om een chemische vergelijking in evenwicht te brengen.
Stap 1: schrijf de elementaire vergelijking
De elementaire vergelijking van de reactie tussen HCl en K2CO3 is
- HCl(l) + K2CO3 (s) = KCl(aq) + CO2 (g) +H2O(l)
Stap 2: maak een lijst van het aantal atomen dat aanwezig is in de reactant en het product
| Symbool Van Atomen Aanwezig In LHS | Aantal Atomen In LHS | Symbool van atomen aanwezig in RHS | Aantal atomen in RHS |
|---|---|---|---|
| H | 1 | H | 2 |
| Cl | 1 | Cl | 1 |
| K | 2 | K | 1 |
| C | 1 | C | 1 |
| O | 3 | O | 3 |
Stap 3: vergelijk en balanceer het aantal atomen in de reactant en het product
Om een uitgebalanceerde chemische vergelijking te schrijven, moeten we 2 vermenigvuldigen met kaliumatoom in RHS, 2 vermenigvuldigen met waterstofatoom in LHS en 2 vermenigvuldigen met chlooratoom in zowel LHS als RHS.
Stap 4: schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking
Het aantal atomen in reactanten en producten is nu in evenwicht. Neem hetzelfde op in de chemische vergelijking, schrijf de coëfficiënt 2 vóór HCl in de reactant van de elementaire vergelijking en schrijf ook 2 samen met KCl in het product. De uiteindelijke gebalanceerde vergelijking zal dus zijn:
- 2HCl (l) + K2CO3 (s) = 2 KCl(aq) + CO2 (g) +H2O(l)
HCXNUMX + K2CO3 titratie
Apparatuur en chemisch reagens vereist
- Buret
- Pipet
- Beker van 250 ml
- Maatkolf
- Conische kolf
- Trechter
- Filter papier
- Kijk glas
- Gedestilleerd water
- Zoutzuur
- Kaliumcarbonaat
Indicator
Methyl Orange-indicator wordt gebruikt om het eindpunt aan te geven tijdens het titreren van HCl K2CO3.
Procedure
- Spoel al het apparaat af voordat u met de procedure begint.
- Meet af en vul de buret ermee K2CO3 van onbekende sterkte.
- Meet met behulp van een pipet een geschikte hoeveelheid HCl-oplossing van bekende sterkte af en doe deze in een schone erlenmeyer.
- Voeg twee druppels methyloranje-indicator toe aan de kolf
- Zet de buret in een burettenstandaard en voeg toe K2CO3 oplossing in de erlenmeyer onder constant druppelsgewijs staren totdat de kleur van de zure oplossing verandert in lichtroze.
- Herhaal hetzelfde proces om drie concordante metingen te vinden.
- De meetwaarden kunnen in de volgende tabel worden genoteerd
| Sl nee. | Eerste buretaflezing | Laatste Buretlezing | Verandering in volume van K2CO3 |
|---|---|---|---|
| 1 | cm3 | j cm3 | (yx)cm3 |
| 2 | een cm3 | b cm3 | (ba)cm3 |
| 3 | pcm3 | q cm3 | (qp) cm3 |
- Bereken het gemiddelde volume, dwz V ml calciumhydroxide dat tijdens de reactie is gebruikt, en gebruik de waarde om de sterkte van zoutzuur te bepalen.
- De concentratie van K2CO3 kan worden berekend met behulp van volumetrische analyse, dwz [K2CO3]M1V1 = [HCl] M2V2. waarbij M de sterkte van de oplossing is en V het volume.
HCXNUMX + K2CO3 Netto ionische vergelijking
- Eerst moeten we de uitgebalanceerde chemische vergelijking schrijven, dwz
2HCl (l) + K2CO3 (s) = 2 KCl(aq) + CO2 (g) +H2O(l)
- Breek vervolgens de gebalanceerde vergelijking in ionische vorm, dwz
2H+(waterig)+ 2Cl- (aq) + K2CO3 (s) = 2K+aq)+ 2Cl- (aq) + CO2 (g) + H2O(l)
- Annuleer in de laatste stap alle toeschouwerionen en de netto ionische vergelijking kan worden geschreven als,
2H+(aq)+K2CO3 (s) = 2K+(aq)+CO2 (g)+H2O(l)
HCXNUMX + K2CO3 Geconjugeerde paren
- De geconjugeerde base van het sterke zuur Zoutzuur is Cl- ion.
- Het geconjugeerde zuur Kaliumcarbonaat is KHCO3.
HCl en K2CO3 Intermoleculaire krachten
De intermoleculaire kracht dat bestaat in het HCl-molecuul is dipool-dipool-interactie en de aantrekkingskracht van Vander Waal vanwege zijn polaire aard. De intermoleculaire aantrekkingskracht die bestaat in andere reactanten en producten wanneer HCl reageert met K2CO3 worden hieronder samengevat.
| molecule | Intermoleculaire aantrekkingskracht |
|---|---|
| HCl | Dipool-dipool interactie Vander Waals Kracht |
| K2CO3 | Ionic |
| KCl | Ionic |
| CO2 | covalente |
| H2O | H-binding |
HCl en K2CO3 Reactie-enthalpie
De reactie-enthalpie of warmteverandering tussen reactanten en producten wanneer HCl reageert K2CO3 is -33.96 kJ/mol.
Is HCl+K2CO3 Een bufferoplossing
HCl en K2CO3 is niet buffer oplossing omdat HCl een sterk zuur is en K2CO3 is een zwakke basis.
Is HCl+K2CO3 Een volledige reactie
De reactie van HCl en K2CO3 is een volledige reactie door de vorming van neutraal zout KCl met zeer stabiel CO2 en H2O.
Is HCl+K2CO3 Een exotherme en endotherme reactie
De reactie tussen HCl en K2CO3 is een exotherme reactie de enthalpieverandering tijdens de chemische reactie is negatief.
Is HCl+K2CO3 Een redoxreactie
De reactie van HCl met K2CO3 is geen redoxreactie omdat hier toename en afname van oxidatietoestand niet gelijktijdig plaatsvinden.
Is HCl+K2CO3 Een neerslagreactie
De reactie van HCl en K2CO3 is geen precipitatiereactie aangezien het product gevormd wordt tijdens de chemische reactie, dwz KCl is een gemakkelijk oplosbaar zout.
Is HCl+K2CO3 Omkeerbare of onomkeerbare reactie
De reactie tussen HCl en K2CO3 is een onomkeerbare reactie omdat het een ontledingsreactie is waarbij CO2 en H2O vorm. Als CO2 en H2O beide zijn zeer stabiel, ze zullen niet verder reageren als reactanten.
Is HCl+K2CO3 verplaatsingsreactie
De reactie die plaatsvindt tussen HCl en K2CO3 is geen verdringingsreactie, aangezien hier twee ionische soorten tijdens de reactie worden uitgewisseld, terwijl bij een verdringingsreactie slechts één chemisch element wordt vervangen.
Conclusie
Zoutzuur en calciumoxide worden beide veel gebruikt als laboratoriumreagentia. Het product dat uit deze reactie wordt gevormd, dwz kaliumchloride, wordt gebruikt als medicijn om het lage kaliumgehalte in het lichaam te behandelen, en wordt ook gebruikt als meststof.
Hallo allemaal, ik ben Arunima Chakraborty. Ik heb mijn MPhil in scheikunde behaald aan de Christ University, Bangalore. Ik heb 5.8 jaar ervaring in het ontwerpen en lesgeven van curriculum. Momenteel werk ik als MKB-bedrijf bij Lambda Geeks. Laten we verbinding maken via LinkedIn:https://www.linkedin.com/in/arunima-chakraborty-87192a156