15 feiten over HCl + K2Cr2O7: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

Een belangrijke manier om productvorming te detecteren, is een kleurverandering. Laten we eens kijken of deze reactie ons zo'n voorbeeld geeft.

Zoutzuur kan zowel in vloeibare als in gasvorm (waterstofchloride) voorkomen. Kaliumdichromaat is een beroemd oranjekleurig reagens in de analytische chemie, voornamelijk in titratiereacties. Het dient als een goed oxidatiemiddel en produceert verschillende chroomverbindingen. De reactie wordt uitgevoerd bij omgevingstemperatuur.

In dit artikel zullen we zien hoe de reactie van deze twee verbindingen plaatsvindt, met hun eigenschappen.

Wat is het product van HCl en K₂Cr₂O₇?

HCl en K₂Cr₂O₇ worden omgezet om respectievelijk kaliumchloride, chroom (III) chloride, chloorgas en water te vormen. De reactievergelijking is:

• K₂Cr₂O₇ + 14 HC2 = 2KCl + XNUMXCrCl₃ + 3Kl₂ + 7H₂O

Wat voor soort reactie is HCl + K₂Cr₂O₇?

De reactie van HCl met K₂Cr₂O₇ is een dissociatiereactie als producten dissociëren met ionen in de oplossing.

Hoe HCl en K in evenwicht te brengen₂Cr₂O₇?

Hieronder volgen de stappen om het bovenstaande reactieschema gelijk te stellen:

• K₂Cr₂O₇ + HCl = KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
• Stap 1: Omdat beide zijden gelijk moeten zijn in atomen, behouden stoichiometrie in gedachten, vermenigvuldig KCl met 2 om gelijk te zijn aan de kaliumatomen van K₂Cr₂O₇.
• K₂Cr₂O₇ + HCl = 2KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O
• Stap 2: Vermenigvuldig H₂O met 7 als productzijde heeft twee waterstofatomen.
• K₂Cr₂O₇ + HCl = 2KCl + CrCl₃ + Cl₂ + 7H₂O
• Stap 3: Dit maakt nu 14 waterstofeenheden aan de productzijde, die ook aan de reactantzijde moeten worden geëvenaard.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + CrCl₃ + Cl₂ + 7H₂O
• Stap 4: Stel de chroomatomen aan beide kanten gelijk aan 2.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Kl₂ + 7H₂O
• Stap 5: Om de chemische vergelijking in evenwicht te brengen, stelt u de chlooratomen gelijk door Cl te vermenigvuldigen₂ met 3.
• K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Kl₂ + 7H₂O

HCXNUMX + K₂Cr₂O₇ titratie

De titratie van HCl met K₂Cr₂O₇ belangrijke resultaten zal opleveren.

Apparaat

• Afgestudeerde buret
• Conische kolf
• Maatkolf
• Buret staat
• Monster bekers

Titre en Titrant

• K₂Cr₂O₇ wordt gebruikt als de titrant, de te analyseren stof.
• HCl is de titer waarvan de concentratie bekend is.

Procedure 

• Kaliumdichromaatkristallen worden gewogen en in een erlenmeyer gebracht en goed opgelost in water.
• Buret wordt gevuld met eerder gestandaardiseerde HCl en op de standaard geklemd.
• Druppels HCl vallen op de inhoud van de kolf.
• Een druppel van Fenolftaleïne indicator wordt na enige tijd toegevoegd.
• Op het eindpunt wordt een zeer plotselinge kleurverandering opgemerkt, wat het einde van de titratie is.

HCXNUMX + K₂Cr₂O₇ Netto ionische vergelijking

HCXNUMX + K₂Cr₂O₇ reactie wordt geelachtig chloorgas ontwikkeld terwijl in het waterige medium kalium-, chroom(III)- en chloride-ionen aanwezig zijn.

• K₂Cr₂O₇(s) + 14HCl(aq) = 2K⁺(aq) + 2Cr³⁺(waterig) + 8Cl^-(waterig) + 3Cl₂(g)+ 7H₂O (l)

HCXNUMX + K₂Cr₂O₇ Geconjugeerde paren

Als er een paar verbindingen is waar één proton als chemisch verschil tussen zit, zijn dat geconjugeerde paren. Bijvoorbeeld in HCl + K₂Cr₂O₇,

• Geconjugeerde base van HCl= Cl^-
• Geconjugeerde base van H₂O=OH^-

HCl en K₂Cr₂O₇ Intermoleculaire krachten

HCl vertoont ionische interacties in een waterig medium. Kaliumdichromaat valt uiteen in chromaat- en kaliumionen en vertoont minder Van der Waals-krachten. Chroom(III)chloride lost goed op in water en bestaat uit een kristalrooster.   

HCXNUMX + K₂Cr₂O₇ Reactie-enthalpie

Reactie Enthalpie van HCXNUMX + K₂Cr₂O₇ reactie is -300.4 kJ/mol. De enthalpie-informatie is als volgt:

• Vormingsenthalpie van K₂Cr₂O₇ = -2035 kJ/mol
• Vormingsenthalpie van HCl = -92.3 kJ/mol
• Vormingsenthalpie van Cl₂ = +121 kJ/mol
• Vormingsenthalpie van CrCl₃= -557 kJ/mol
• Vormingsenthalpie van H₂O = -285.8 kJ/mol
• Vormingsenthalpie van KCl = -438 kJ/mol

Is HCl+K₂Cr₂O₇ een bufferoplossing?

Een sterke buffer oplossing wordt niet gevormd door de reagentia omdat het een sterk zuur zoals zoutzuur geen deel kan uitmaken van de buffer.

Is HCl+K₂Cr₂O₇ een volledige reactie?

HCXNUMX + K₂Cr₂O₇ is compleet als, eenmaal evenwicht is bereikt, zijn producten volledig gevormd.

Is HCl+K₂Cr₂O₇ een exotherme reactie?

HCXNUMX + K₂Cr₂O₇ reactie is exotherm met een negatieve reactie-enthalpie.

Is HCl+K₂Cr₂O₇ een redoxreactie?

De reactie van HCl en K₂Cr₂O₇ is een echte redoxreactie.

• Oxidatie: Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O (l)
• Chroom of chromaation wordt gereduceerd van +6 oxidatietoestand tot +3 oxidatietoestand.
• Reductie: Kl^-(Aq) → 1/2cl₂(g) + e
• Chloride-ionen worden geoxideerd tot chloorgas als de oxidatietoestand verandert van -1 naar 0 (elementair).
• Tweede vergelijking vermenigvuldigen met 6 en beide vergelijkingen optellen,
• Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(waterig) + 6Cl^-(Aq) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) + 3Cl₂(G)

Is HCl+K₂Cr₂O₇ een neerslagreactie?

HCXNUMX + K₂Cr₂O₇ is geen neerslagreactie aangezien een van de producten een gas is en andere producten geen neerslag vormen.

Is HCl+K₂Cr₂O₇ een omkeerbare reactie?

HCXNUMX + K₂Cr₂O₇ reactie is niet omkeerbaar van aard tenzij we de omstandigheden van de reactie, zoals temperatuur en druk, aanzienlijk veranderen.

Is HCl+K₂Cr₂O₇ een verplaatsingsreactie?

De reactie van zoutzuur met kaliumdichromaat is geen dubbele verdringingsreactie.

Conclusie

De reactie van HCl met K₂Cr₂O₇ vormt witachtig chroomchloride, dat diverse toepassingen heeft in de katalyse. Geelachtig chloorgas wordt ook waargenomen. De oplossing vertoont geen significante kleurverandering, maar dient als een goede dissociatiereactie.

Neeloy Bhattacharya

Hallo….Neeloy hier! Ik heb een masteropleiding scheikunde gevolgd en ben momenteel een materiedeskundige in deze gemeenschap. Wetenschap en redenering voeden mijn nieuwsgierigheid en ik houd ervan om in mijn woorden uit te drukken wat ik zie. Quiz-verslaafde. Laten we connecten op LinkedIn.