Zoutzuur (HCl) is een sterk zuur en kaliumpermanganaat (KMnO4) is een kristallijn zout. Laten we enkele interessante feiten over de HCl en KMnO bespreken4 reacties.
Zoutzuur wordt ook wel zoutzuur genoemd. Omdat het een sterk zuur is, lost het op in water en dissocieert het in H+ en Cl- ionen, respectievelijk. Het verschijnt in vloeibare vorm en heeft een molaire massa van 36.458 g/mol. KMnO4 is ook bekend als permanganaat van potas. Het lost op in water en valt uiteen in K+ en MnO4- ionen.
In dit artikel zullen we ons concentreren op de verschillende aspecten van de “HCl + KMnO4"reactie, zoals het product, het type reactie, het balanceren van de reactie, etc.
Wat is het product van HCl en KMnO4?
Zoutzuur (HCl) reageert met kaliumpermanganaat (KMnO4) om kaliumchloride (KCl), mangaan(II)chloride (MnCl2), chloor (Cl2), en water (H2O) als bijproduct.
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Wat voor soort reactie is HCl + KMnO4?
HCl + KMnO4 is een redoxreactie. Omdat in deze reactie KMnO4 is een oxidant, die HCl tot Cl oxideert2 door zichzelf te reduceren tot MnCl2. De oxidatietoestand van Mn neemt af van +7 naar +2.
Hoe HCl + KMnO in evenwicht te brengen4?
Volg de volgende stappen om de vergelijking in evenwicht te brengen:
Stap 1: Identificeer de atomen
Identificeer eerst de atomen die aan de reactie deelnemen. In dit geval zijn de atomen K, Mn, O, H en Cl.
Stap 2: Zoek de coëfficiënt van de atomen
De coëfficiënten van de atomen of verbindingen die bij de reactie betrokken zijn, moeten worden gevonden en gewijzigd om de vergelijking in evenwicht te brengen.
Stap 3: Balanceer de reactie
Om een evenwichtige vergelijking te krijgen, moeten de coëfficiënten van de atomen of verbindingen aan beide kanten van de reactie hetzelfde zijn.
Na het volgen van de bovengenoemde stappen is de uiteindelijke reactie als volgt
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
HCl + KMnO4 titratie
HCl en KMnO4 kunnen niet samen worden getitreerd, aangezien HCl zal reageren met KMnO4 Cl produceren2. Verder, Kl2 zal zich bemoeien met de titratie.
HCl + KMnO4 netto ionische vergelijking
De algehele reactie is opgesplitst in ionische reacties, waarbij de reactanten worden weergegeven in hun respectieve ionen. Verder zijn alle ionische reacties in evenwicht. Dit kan worden verklaard door de volgende reactie.
HCl + KMnO4 paar conjugaat
HCl, dat een zuur is, heeft een conjugeren baseren. Maar KMnO4 een oxidant zijn heeft geen geconjugeerd paar.
HCl en KMnO4 intermoleculaire krachten
- De intermoleculaire krachten die aanwezig zijn tussen twee HCl-moleculen zijn Verspreidingskrachten in Londen en dipool-dipool interacties.
- In KMNO4, de intermoleculaire kracht aanwezig tussen twee moleculen is de ion-dipoolkracht.
HCl + KMnO4 reactie-enthalpie
De enthalpie van de reactie HCl + KMnO4 valt niet te voorspellen.
Is HCl + KMnO4 een bufferoplossing?
De buffer oplossing voor deze twee opgeloste stoffen is niet mogelijk omdat HCl geen zwak zuur is. Voor bufferoplossing is de combinatie van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base vereist.
Is HCl + KMnO4 een volledige reactie?
HCl + KMnO4 is een volledige redoxreactie.
Is HCl + KMnO4 een exotherme of endotherme reactie?
Het is niet te voorspellen of HCl + KMnO4 reactie is exotherm of endotherm.
Is HCl + KMnO4 een redoxreactie?
HCl + KMnO4 is een redoxreactie, waarbij KMnO4 wordt gereduceerd en HCl wordt geoxideerd.
Is HCl + KMnO4 een neerslagreactie?
HCl + KMnO4 is geen neerslagreactie omdat er bij deze reactie geen neerslagvorming plaatsvindt.
Is HCl + KMnO4 onomkeerbare reactie?
HCl + KMnO4 is een onomkeerbare reactie.
Is HCl + KMnO4 verplaatsingsreactie:?
HCl + KMnO4 is geen verplaatsingsreactie.
Conclusie
Dus de HCl + KMnO4 reactie is een haalbare reactie die KCl en MnO vormt2, samen met de bevrijding van Cl2 gas. KMnO4 is het oxidatiemiddel, dat HCl oxideert. HCl en KMnO4 kunnen niet samen worden gebruikt bij titratie, omdat ze zullen dissociëren.
Hallo! Ik ben Debashruti Bandyopadhyay. Ik heb mijn Ph.D. in scheikunde van NISER Bhubaneswar. Mijn onderzoeksgebied is de synthetische organische chemie. Ik heb 5 maanden als studentcoördinator en MKB-bedrijf gewerkt voor een startup. Momenteel werk ik als Subject Matter Expert in LambdaGeeks.