De HCl + KOH-reactie omvat zoutzuur (HCl) en kaliumhydroxide (KOH), een sterke base. Laten we enkele interessante feiten over de HCl + KOH-reactie bestuderen.
Zoutzuur is de oplossing van waterstofchloride met water en bestaat voornamelijk in vloeibare vorm. Het dissocieert in water als H+ en Cl-ionen. 36.458 g/mol is de molaire massa van HCl. Kaliumhydroxide is een sterke base. Het lost op en dissocieert in water als K+ en OH- ionen en is hygroscopisch in de natuur.
In dit artikel zullen we de verschillende feiten van "HCl + KOH" -reacties bestuderen, zoals het product van de reactie, ionische vergelijking, enz.
Wat is het product van HCl en KOH?
HCl en KOH reageren met elkaar om kaliumchloride (KCl) en bijproduct water (H2O).
HCl + KOH = KCl + H2O
Wat voor soort reactie is HCl + KOH?
De HCl + KOH is een neutralisatie-reactie. Omdat in deze reactie HCl (zuur) reageert met KOH (base) en KCl vormt, wat een zout is.
Hoe HCl + KOH in evenwicht te brengen?
De HCXNUMX + KOH reactie is een gebalanceerde reactie, dus het is niet nodig om het in evenwicht te brengen. Het aantal atomen aan de rechterkant van de reactie is hetzelfde als aan de linkerkant.
HCl + KOH = KCl + H2O
HCl + KOH-titratie
Gebruikte apparatuur
Titrant en titer
In HCXNUMX + KOH reactie, KOH is titrant en HCl is titer.
De gebruikte indicator
Fenolftaleïne kan als indicator gebruikt worden. Voor sterk zuur versus sterke base titraties andere indicatoren zoals Methyl oranje en cresol rood kunnen ook als indicatoren worden gebruikt.
Proces
- De buret was gevuld met KOH.
- HCl werd in de erlenmeyer genomen en de indicator, fenolftaleïne, werd toegevoegd.
- Vervolgens werd KOH vanuit de buret druppelsgewijs toegevoegd aan de erlenmeyer.
- De oplossing verandert van kleurloos in lichtroze bij het bereiken van het eindpunt.
- De aflezing werd geregistreerd van de buret om de hoeveelheid KOH te meten die werd verbruikt om de reactie te neutraliseren.
HCl + KOH netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking kan worden bepaald door de volgende stappen te gebruiken:
- De reactanten moeten worden gedissocieerd in hun respectieve ionen.
- Dissociatie van de reactanten in ionen geeft de volledige ionische vergelijking.
- Dan de toeschouwer ionen moet aan beide kanten van de vergelijking worden verwijderd om de netto ionische vergelijking te krijgen.
Nadat de bovengenoemde stappen zijn gevolgd, ziet de vergelijking er als volgt uit:
HCl + KOH geconjugeerde paren
- De geconjugeerde base van HCl = Cl- (KCl)
- Het geconjugeerde zuur van KOH = H+ (H2O).
HCl en KOH intermoleculaire krachten
- In HCl, beide Verspreidingskrachten in Londen en dipool-dipool interacties zijn aanwezig als intermoleculaire krachten.
- In KOH, Londense dispersiekrachten, dipool-dipoolkrachten en waterstofbinding zijn aanwezig als intermoleculaire krachten.
HCl + KOH reactie-enthalpie
De enthalpie van de HCl + KOH-reactie is -55.84 kJ. De enthalpie van een reactie wordt als volgt berekend:
Enthalpie van producten - Enthalpie van reactanten = Enthalpie van reactie
| verbindingen | Enthalpie (kJ/mol) |
|---|---|
| HCl | -167.15 |
| KOH | -482.39 |
| KCl | -419.55 |
| H2O | -285.83 |
Is HCl + KOH een bufferoplossing?
HCl + KOH is geen buffer oplossing omdat een bufferoplossing de oplossing is van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base.
Is HCl + KOH een volledige reactie?
De HCl + KOH is een volledige reactie, omdat beide reactanten, HCl en KOH, volledig worden verbruikt.
Is HCl + KOH een exotherme of endotherme reactie?
De HCl + KOH-reactie is een exotherme reactie. Omdat de reactie leidt tot een verhoging van de temperatuur van de reactie.
Is HCl + KOH een redoxreactie?
De HCl + KOH-reactie is geen redoxreactie. Omdat bij deze reactie oxidatie en reductie niet tegelijkertijd plaatsvinden.
Is HCl + KOH een neerslagreactie?
De HCl + KOH-reactie is geen Neerslagreactie, omdat er bij deze reactie geen onoplosbaar product of neerslag wordt gevormd.
Is HCl + KOH omkeerbare of onomkeerbare reactie?
De HCl + KOH-reactie is een onomkeerbare reactie omdat er zuur en base bij betrokken zijn, wat leidt tot de vorming van zout en beide reactanten worden volledig verbruikt.
Is HCl + KOH verdringingsreactie?
HCl + KOH-reactie is een dubbele verplaatsingsreactie omdat de Cl- ion wordt verdrongen van HCl en combineert met K+ KCl vormen. Ook de OH- ion wordt verplaatst van K+ en combineert met H+ H . vormen2O.
Conclusie
De HCl + KOH-reactie is een zuur-base-neutralisatiereactie. Bij deze reactie zijn een sterk zuur en een sterke base betrokken. De HCl + KOH-reactie leidt tot de vorming van zout (KCl) als product, dat zijn toepassing vindt in industrieën en laboratoria.
Lees meer feiten over HCl:
Hallo! Ik ben Debashruti Bandyopadhyay. Ik heb mijn Ph.D. in scheikunde van NISER Bhubaneswar. Mijn onderzoeksgebied is de synthetische organische chemie. Ik heb 5 maanden als studentcoördinator en MKB-bedrijf gewerkt voor een startup. Momenteel werk ik als Subject Matter Expert in LambdaGeeks.