HCl is de chemische formule van zoutzuur. Hier bespreken we de structuur, kenmerken en enkele snelle feiten van HCl Lewis.
Zoutzuur (HCl) is een vloeistof en waterstofchloride (HCl) is een gas. Zoutzuur is in waterige vloeibare vorm zonder kleur en met een scherpe geur. Waterstofchloride is een geelachtig ontvlambaar gas en corrosief van aard. HCl bestaat voornamelijk uit één waterstofatoom en één chlooratoom in zijn structuur. Het heeft synoniemen zoals zoutzuur en chloor - waterstofzuur.
Hoe de HCl Lewis-structuur te tekenen?
Lewis-structuur kan worden getekend met behulp van de volgende stappen:
- Voorspel de groepspositie van H- en Cl-atomen in het periodiek systeem.
- Evalueer de totale valentie-elektronen van HCl lewis structuur door valentie-elektronen van H- en Cl-atomen toe te voegen.
- Een meer elektronegatief atoom is een centraal atoom, maar in HCl is het diatomisch, dus het wordt naast elkaar geplaatst.
- Vorm een enkele covalente binding tussen H- en Cl-atomen.
- De resterende valentie-elektronen gaan naar het chlooratoom en zijn niet-bindende elektronen.
- Controleer het volledige octet van atomen en markeer eenzame elektronenparen.
- Tel formele lading aanwezig op HCl lewis structuur.
- Herken de vorm, hybridisatie en bindingshoek van de HCl lewis structuur.
HCl-valentie-elektronen
In de HCl-lewisstructuur valt het waterstofatoom onder 1st periodiek systeemgroep en chlooratoom komt onder 17th periodiek systeem groep. Daarom hebben de H- en Cl-atomen van de HCl-lewisstructuur 1 en 7 valentie-elektronen in de buitenste valentieschil. Laten we eerst de totale valentie-elektronen berekenen die aanwezig zijn op de HCl-lewisstructuur.
Waterstofatoom van HCl heeft valentie-elektronen = 01
Chlooratoom van HCl heeft valentie-elektronen = 07
Totale valentie-elektronen van HCl-lewisstructuur = 01 (H) + 07 (Cl) = 08
Daarom zijn de totale valentie-elektronen op HCl lewis structuur zijn acht.
Het totale aantal elektronenparen op de HCl-lewisstructuur kan worden voorspeld door alle valentie-elektronen door twee te delen.
Totaal elektronenparen op HCl = 8 / 2 = 4
Daarom zijn de totale elektronenparen op HCl vier.
HCl lewis structuur octet regel
HCl lewis structuur er zijn acht totale valentie-elektronen aanwezig waarvan twee elektronen bindingsparen zijn die een covalente binding creëren tussen waterstof- en chlooratomen. Dus nu hebben we meer zes valentie-elektronen over voor verdere binding of delen.
H-atoom kan niet meer dan twee elektronen bevatten, omdat het al twee bindingspaar-elektronen had, dus de waterstof heeft een volledig octet met twee elektronen volgens zijn capaciteit. De overige zes elektronen komen nu als niet-bindende elektronen op het chlooratoom terecht.
Daarom hebben het chlooratoom nu in totaal acht elektronen eromheen, dwz twee bindende elektronen en zes niet-bindende elektronen. Vandaar dat het chlooratoom ook een volledig octet heeft. Dus zowel H- als Cl-atomen van HCl lewis structuur is voltooid octetten.
HCl lewis structuur eenzame paren
HCl Lewis-structuur bestaat uit acht valentie-elektronen in zijn molecuul. Van hen zijn twee elektronen bindingspaarelektronen en op een chlooratoom zijn niet-bindende elektronen zes. Als we deze niet-bindende elektronen koppelen, zijn het drie eenzame elektronenparen. De HCl-lewisstructuur bevat dus drie eenzame elektronenparen die aanwezig zijn op het chlooratoom van het HCl-molecuul.
HCl lewis structuur formele lading
Als een Lewis-structuur enige formele lading heeft, wordt die Lewis-structuur als een stabiele structuur beschouwd. Formele kostenevaluatie wordt gedaan met de volgende formule.
Formele lading = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen)
Bij het evalueren van de formele lading van HCl lewis structuur, moet er eerst de formele lading van chloor- en waterstofatomen afzonderlijk worden geëvalueerd.
Waterstofatoom: Waterstofatoom bevat valentie-elektronen in HCl = 01
Waterstofatoom bevat niet-bindende elektronen in HCl = 00
Waterstofatoom bevat bindingselektron in HCl = 02 (één binding heeft 2 elektronen)
Waterstofatoom van HCl lewis structuur heeft formele lading = (01–00–2/2) = 0
Daarom bevat het waterstofatoom in de HCl-lewisstructuur geen formele lading.
Chlooratoom: Chlooratoom bevat valentie-elektronen in HCl = 07
Chlooratoom bevat niet-bindende elektronen in HCl = 06
Chlooratoom bevat bindingselektronen in HCl = 02 (één binding heeft twee elektronen)
Chlooratoom van HCl Lewis-structuur bevat formele lading = (7–6–2/2) = 0
Daarom, in HCl lewis structuur chlooraton bevat nul formele lading.
Vandaar dat de waterstof- en chlooratomen in HCl lewis-structuur bevat nul formele lading.
HCl lewis structuurresonantie
Resonantie structuur van HCl lewis structuur van het molecuul is niet mogelijk, omdat er geen meervoudige bindingen in de structuur zijn. HCl Lewis-structuur heeft slechts één enkele covalente binding en er is geen vorming van dubbele of drievoudige binding in de structuur.
ook HCl lewis structuur heeft nul formele lading, er is geen negatieve of positieve formele lading op aanwezig. Er is dus geen beweging van elektronen mogelijk in HCl lewis structuur meerdere bindingen te vormen. Er is dus geen resonantiestructuur van het HCl-molecuul mogelijk.
HCl lewis structuurvorm:
HCl Lewis-structuur is samengesteld uit twee elementen, namelijk H en Cl bevestigd met een enkele covalente binding en met drie eenzame elektronenparen op het Cl-atoom. In overeenstemming met de VSEPR-theorie behoort de structuur van HCl Lewis tot de generieke formule AXE3.
Hier staat A voor een centraal atoom, x staat voor bindende atomen met een centraal atoom en E staat voor eenzame elektronenpaar bij het binden van naburige atomen. dus de HCl lewis structuur bevat moleculaire vorm lineaire en elektronengeometrie tetraëdrische.
HCl-hybridisatie
als de HCl lewis structuur behoort tot de generieke formule AXE3 van de VSEPR-theorie, waarmee het een lineaire moleculaire vorm en tetraëdrische elektronengeometrie heeft. Daarom bevat de structuur van HCl Lewis sp3-hybridisatie.
HCl lewis structuurhoek:
Omdat de HCl-lewisstructuur een lineaire vorm (moleculaire vorm) en tetraëdrische geometrie (elektronengeometrie) heeft, omdat deze de generieke AXE3-formule van de VSEPR-theorie heeft. De structuur van HCl Lewis is dus sp3 gehybridiseerd en heeft een bindingshoek van 109.5 graden.
HCl-oplosbaarheid
HCl (zoutzuur) is oplosbaar in:
- Water
- ethanol
- methanol
Is HCl oplosbaar in water?
Ja, HCl is oplosbaar in water. Wanneer HCl wordt gemengd met water, dissocieert het als H+ en Cl- ionen en vormt het hydroniumionen.
Waarom HCl oplosbaar in water?
Wanneer HCl (zoutzuur) in water oplost, vormt het een exotherme reactie en komt er wat warmte vrij. HCl dissocieert in water als H+ (waterstofion of proton) en Cl- ionen en daardoor is er een toename van de concentratie van H+ ionen in water en dus forma hydroniumion (H3O+).
Hoe HCl oplosbaar in water?
Als we HCl in water mengen (niet water in HCl omdat het de beker kan doen barsten), vormt het H-atoom in HCl-zuur een waterstofbinding met het zuurstofatoom van het H2O (water) molecuul. Vandaar dat HCl, dat mengbaar is met water, ioniseert als H+ en C- ionen om H3O+ (hydronium) ionen te vormen.
HCl → H+ + Cl-
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Is HCl een elektrolyt?
Ja, HCl (zoutzuur) is een elektrolyt, in plaats daarvan is het een sterke elektrolyt omdat het een sterk zuur is en wanneer het met water wordt gemengd, kan het ioniseren als H+ en Cl- ionen in een waterige oplossing.
Waarom is HCl elektrolyt?
Zoutzuur is een sterk elektrolyt. Elektrolyt is een verbinding die bij vermenging met water ionen produceert en elektriciteit geleidt. HCl kan zich als elektrolyt gedragen, want wanneer het in water wordt gemengd, dissocieert het in positief geladen H+-ionen (kation) en negatief geladen Cl-ionen (anion) en geleidt daardoor elektriciteit in de oplossing.
Hoe HCl is elektrolyt?
Wanneer HCl (zoutzuur) bij vermenging met h2O (water) wordt geïoniseerd als kation H+ ion en anion Cl-ion. Wanneer de buitenste elektrische stroom wordt toegepast op de elektrolytische oplossing van HCl en H2O, worden de waterstofionen en chloorionen in de oplossing geproduceerd. Dus de H+-ionen (kationen) gaan naar de kathode (positief geladen) en de Cl-ionen (anionen) gaan naar de anode (negatief geladen).
Is HCl een sterke elektrolyt?
Ja, HCl is een sterke elektrolyt. De verbindingen bij het oplossen in water produceren en geleiden elektriciteit zijn elektrolyten. Sterke elektrolyten zijn de stof die meer ionen in oplossing kan produceren wanneer ze worden opgelost in water om elektriciteit te geleiden. De HCl (zoutzuur) produceert, wanneer opgelost in water, meer H+ en Cl- ionen en vormt ook H3O+ ionen en kan bij toepassing van elektriciteit elektriciteit geleiden.
Is HCl zuur of basisch?
Ja, HCl is een zure verbinding. HCl gedraagt zich als een zuur, wanneer het wordt gemengd met H2O, dissocieert HCl als H+ en Cl- ionen. De verbindingen die H+-ionen kunnen afgeven of afstaan bij vermenging met water staan bekend als zuren.
Waarom is HCl zuur?
Wanneer HCl aan water wordt toegevoegd, dissocieert het in water als H+ en Cl-ionen. Er is dus een toename van H + (waterstof) -ionen in de water-HCl-oplossing en daarom kan het werken als een zure verbinding. Het kan meestal in water worden gedissocieerd en dus als een sterk zuur werken.
Hoe is HCl zuur?
HCl wordt bij toevoeging van water geïoniseerd als H+ en Cl- ionen en verder verbinden de H+ ionen zich met het H2O-molecuul om H3O+ (hydronium) ionen te vormen en daarom kan HCl als zuur werken
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Is HCl een sterk zuur?
Ja, HCl is een sterk zuur. Wanneer HCl (zoutzuur) wordt gemengd in water, dat dan ioniseert of dissocieert in H+ en Cl- ionen. Het vormt een groter aantal H + -ionen in een wateroplossing en vormt waterstofbruggen. Het vormt een exotherme reactie die warmte produceert. Daarom is HCl een sterk zuur.
Is HCl polyprotisch zuur?
Nee, HCl is geen polytprotisch zuur, maar een monoprotisch zuur. Monoprotische zuren zijn die welke slechts één waterstofatoom (proton of H+) in het molecuul bevatten. Polyprotische zuren zijn die zuren die meer dan één waterstofatoom (proton of H+) in het molecuul hebben.
In HCl (zoutzuur) is slechts één waterstofatoom en één chlooratoom aanwezig. Daarom zal HCl-zuur bij reactie met water zijn ene proton, dat wil zeggen waterstofatoom, vrijgeven of ioniseren. Daarom is HCl monoprotisch en niet polyprotisch.
Is HCl een Lewiszuur?
Ja, HCl is een lewiszuur. De zuren die het vermogen hebben om lone pair-elektronen te accepteren, zijn lewiszuren. Lewis-zuren zijn de stoffen die ten minste een lege valentie-omhulling in de atomen hebben. HCl kan werken als Lewiszuur omdat het in staat is om protonen uit water te halen wanneer het in water wordt gemengd.
Waarom is HCl een lewiszuur?
HCl kan werken als Lewiszuur omdat het in staat is om een eenzaam elektronenpaar te krijgen of te accepteren.
Is HCl een arrheniuszuur?
Ja, HCl is een Arrhenius-zuur. De zuren die de H+-ionenconcentratie kunnen verhogen, worden beschouwd als Arrhenius-zuren.
Waarom HCl een Arrhenius-zuur?
HCl wanneer toegevoegd aan water, wordt de binding van het HCl-molecuul verbroken en vormt het H+- en Cl-ionen in die waterige oplossing. Daarom kan HCl-zuur de H+-ionenconcentratie in water verhogen door H+-ionen daarin vrij te maken.
HCl → H+ + Cl-
Hoe HCl een Arrhenius-zuur?
Zoutzuur wordt bij vermenging met water afgebroken als H+- en Cl-ionen en daardoor neemt de H+-ionenconcentratie in water toe. Deze H+ ionen worden dus toegevoegd aan H2O om H3O+ en Cl- ionen te vormen.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Is HCl polair of niet-polair?
Zoutzuur (HCl) is polair van aard. HCl is een polair molecuul omdat er meer elektronegativiteitsverschil is binnen waterstof- en chlooratomen.
Waarom is HCl polair?
De elektronegativiteitswaarde van waterstof- en chlooratomen is respectievelijk 2.20 en 3.16. Daarom heeft het H- en Cl-atoom een elektronegativiteitsverschil van 0.96. Deze waarde is veel groter dan de door Paulings voorgeschreven waarde van 0.4.
Omdat het HCl-zuur meer elektronegativiteitsverschilwaarde van 0.4 heeft, is het dus polair van aard. Zelfs het chlooratoom is meer elektronegatief dan het waterstofatoom, daarom trekt de elektronenwolk naar het chlooratoom.
Daarom bestaat HCl-zuur uit een elektronenverdeling die niet gelijk is aan zowel waterstof- als chlooratomen en dus heeft het een volledig dipoolmoment op het HCl-molecuul, wat een gedeeltelijke positieve lading op het waterstofatoom en een gedeeltelijke negatieve lading op chlooratomen in het HCl-molecuul veroorzaakt.
Hoe is HCl polair?
HCl-zuur heeft een ongelijke elektronenverdeling en heeft dus een asymmetrische opstelling van atomen in zijn structuur. Dus het HCl-molecuul vertegenwoordigt de moleculaire vorm die lineair is en de elektronengeometrie die tetraëdrisch is vanwege de onregelmatige verdeling van elektronen erin en daarom is HCl-zuur polair.
Is HCl lineair?
HCl is natuurlijk lineair van vorm. Overeenkomstig de generieke formule AXE3 van de VSEPR-theorie, de HCl zuur bevat lineaire moleculaire vorm. De HCl Lewis-structuur is een diatomisch molecuul dat bestaat uit H- en Cl-atomen die zijn bevestigd met een enkele covalente binding in een rechte enkele lijn. Meer weten over de structuur van urinezuur
Dus het ene elektron van waterstofatoom gedeeld met chlooratoom en creëert een enkele covalente binding in HCl-structuur en heeft dus een lineaire structuur.
Is HCl paramagnetisch of diamagnetisch?
Zoutzuur (HCl) is een diamagnetisch molecuul omdat het alle gepaarde elektronen in zijn structuur heeft.
Waarom is HCl diamagnetisch?
HCl heeft acht totale valentie-elektronen waarvan er één een bindingspaar-elektron is binnen H- en Cl-atomen door één elektron van H en één elektron van Cl-atoom te delen. Daarom heeft HCl-zuur één bindingsparen en drie eenzame elektronenparen. Omdat het HCl-zuur alle gepaarde elektronen heeft, is het diamagnetisch van aard.
Hoe HCl diamagnetisch is?
Diamagnetische moleculen hebben een negatieve waarde van magnetische gevoeligheid. Het HCl-zuur heeft een negatieve waarde van magnetische gevoeligheid, dus het is diamagnetisch van aard. Ook wanneer magnetisch veld extern wordt toegepast op HCl-zuur, kan het in tegengestelde richting van het magnetische veld afstoten en is daarom diamagnetisch van aard.
HCl kookpunt
Zoutzuur (HCl) heeft een kookpunt van 110 graden Celsius. De temperaturen waarbij de vloeibare stoffen in gassen worden omgezet, staan bekend als het kookpunt van die stof. HCl-zuur heeft het hogere kookpunt van 110 graden Celsius omdat het van nature gepolariseerd is en een groot formaat heeft.
Waarom heeft HCl een hoger kookpunt?
Zoutzuur vormt bij reactie met water waterstofbruggen met H2O-moleculen. Er worden dus sterke intermoleculaire krachten gevormd met waterstof- en chlooratomen van HCl-zuur.
Deze intermoleculaire krachten zijn waterstofbruggen binnen HCl- en H2O-moleculen en het is niet gemakkelijk om deze bindingen af te breken. HCl is een polair molecuul en heeft dus een grotere dispersiekracht die HCl-zuur kan laten werken en dus een hoger kookpunt heeft.
Is HCl diprotisch?
Nee, HCl is geen diprotisch zuur maar een monoprotisch zuur. Diprotische zuren zijn die welke twee waterstofatomen (H+) bevatten, ze staan ook bekend als polyprotische zuren. Monoprotische zuren bevatten slechts één waterstofatoom in zijn structuur. In HCl-zuur heeft het slechts één waterstofatoom in zijn structuur. Ze worden dus niet als diprotisch beschouwd omdat het een monoprotisch zuur is.
Is HCl ionisch of covalent?
Zoutzuur (HCl) is van nature covalent en kan zich in de natuur ook als polair covalent gedragen.
Waarom is HCl een polair covalent molecuul?
Zoutzuur (HCl) bevat waterstof- en chlooratomen met 2.2 en 3.16 elektronegativiteitswaarden. Het elektronegativiteitsverschil tussen H- en Cl-atomen is dus 0.9. Deze waarde komt onder de voorgeschreven waarde van elektronegativiteitsverschil voor binding binnen atomen van 2.0 tot 0.5.
Vandaar dat, volgens deze overweging, het HCl-zuur een polair covalent is, omdat het een elektronegativiteitsverschilwaarde van 0.9 heeft die onder de voorgeschreven polaire covalente waarde van 2.0 tot 0.5 valt. HCl is dus een polair covalent zuur en niet ionisch van aard.
Hoe is HCl een covalent of polair covalent molecuul?
Het HCl-zuur bevat H- en Cl-atomen in zijn molecuul. De H-atomen hebben één valentie-elektron en het Cl-atoom heeft 7 valentie-elektronen in hun buitenste valentieschil-orbitalen. Hier, in HCl, delen zowel H- als Cl-atomen één - één elektron met elkaar om een enkele covalente binding te maken die geen pure covalente binding is.
Deze covalente binding is een sterke binding maar vertoont een polaire aard. HCl is een polair covalent zuur omdat het een ongelijke elektronenverdeling heeft binnen H- en Cl-atomen. Verder is de Cl meer elektronegatief dan het waterstofatoom en dus creëert de elektronendichtheid op het chlooratoom van HCl-zuur. Daarom is HCl een polair covalent zuur.
Is HCl amfiprotisch?
Nee, HCl is geen amfiprotisch zuur. Van de verbinding die zowel als zuur als als base kan werken, is bekend dat het amfotere of amfiprotische verbindingen zijn.
Waarom is HCl amfiprotisch?
HCl is een sterk zuur en gedraagt zich niet zowel als zuur als als base. Als het HCl-zuur reageert met een base, zal het proton afstaan en een geconjugeerd zuur produceren. HCl-zuur kan geen proton krijgen of accepteren bij reactie met base. HCl vertoont dus geen basisch karakter en het is geen amfiprotisch zuur.
Hoe is HCl amfiprotisch?
Volgens de zuur-base-theorie van Bronstead-Lowry staan de verbindingen die protonen aan basen kunnen afgeven en geconjugeerde zuren kunnen vormen, bekend als zuren. Evenzo staan de verbindingen die protonen kunnen winnen om geconjugeerde base te produceren bekend als base.
Als HCl wordt toegevoegd aan een base zoals H2O (water) of NH3 (ammonia), kan het proton afstaan aan een basische stof (NH3 of H2O) en geconjugeerde zuren produceren zoals hydroniumion of ammoniumion. Maar HCl accepteert geen protonen van andere basisstoffen. HCl is dus niet amfiprotisch.
Is HCl binair of ternair?
HCl is een binair zuur. De verbindingen of moleculen die niet-metaalatomen in de structuur hebben, staan bekend als binaire verbindingen. In HCl vormt het niet-metaal H een binding met een ander niet-metaal Cl om HCl-molecuul te vormen.
Waarom is HCl binair?
HCl-zuur bevat twee atomen die voornamelijk niet-metalen zijn. Het HCl-molecuul heeft dus één H- en één Cl-atoom en beide zijn niet-metalen. Het HCl-zuur is dus een binair molecuul.
Hoe HCl binair is?
Binaire zuren zijn de zuren waarin de waterstof die niet-metaal is, is verbonden met een ander niet-metaalatoom. Dus in HCl is het H-atoom verbonden met Cl, dat ook een niet-metaalatoom is. Hier betekent Bi twee, dus twee niet-metalen zijn beschikbaar op HCl en daarom is het binair zuur.
Is HCl in balans?
Nee, in principe is HCl geen uitgebalanceerde vergelijking. Om de HCl-reactievergelijking in evenwicht te brengen, moeten we hetzelfde aantal elementen aan beide kanten van de reactie aanpassen. HCl-zuur wordt geproduceerd door een reactie tussen waterstofgas (H2) en chloor (Cl2). Hier is H2 een reductiemiddel en Cl2 is een oxidatiemiddel.
H2 (g) + Cl2 (aq) → HCl
De bovenstaande reactie is geen uitgebalanceerde vergelijking, aangezien de atomen aan de reactantzijde (H2 + Cl2) niet gelijk zijn aan de atomen aan de productzijde (HCl). Daarom moeten we 2 boven HCl van de productzijde toevoegen om aan beide zijden een gelijk aantal atomen te krijgen.
H2 + Cl2 → 2HCl
Daarom is de bovenstaande HCl-vormingsreactie nu een uitgebalanceerde vergelijking.
Is HCl geleidend?
Ja, HCl is geleidend zuur. HCl produceert bij vermenging met water ionen en geleidt daardoor elektriciteit. Dus HCl is een geleidend molecuul.
Waarom is HCl geleidend?
Zoutzuur (HCl) wanneer het wordt gemengd met water, doneert het H+-ionen in een H2O-oplossing en creëert het waterstofbruggen met watermoleculen. Vandaar dat HCl-zuur ionen kan produceren bij vermenging met water en dus elektriciteit kan geleiden.
Hoe is HCl geleidend?
Zoutzuur (HCl) bestaande uit twee niet-metaalatomen, namelijk een waterstofatoom en een chlooratoom. Het zoutzuur werkt dus als een zuur door H+-ionen in een wateroplossing te verliezen. Ook creëert het h+ en Cl- ionen in water (waterige oplossing).
Terwijl de waterstof(H+)-ionen zich aan het H2O-molecuul voegden om hydronium (H3O+)-ionen te produceren. Deze ionen stromen of bewegen naar kathoden en anodes om elektriciteit in de waterige oplossing te geleiden. Daarom kan HCl werken als een sterk zuur of een sterk elektrolyt dat elektriciteit kan geleiden.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Is HCl geconjugeerde base?
HCl is een geproduceerde geconjugeerde base bij reactie met lewisbase. Over het algemeen reageert HCl met base om een zuur-basereactie te vormen om een geconjugeerde base te produceren.
Waarom is HCl een geconjugeerde base?
Zoutzuur kan gemakkelijk zijn protonen (H+-ionen) afstaan wanneer het reageert met base. Omdat de basisstof H+-ionen kan opnemen en dus hogere producten met positieve lading kan vormen. Vandaar dat HCl geconjugeerde base kan produceren.
Hoe HCl is geconjugeerde base?
HCl bij reactie met ammoniak (NH3), een lewisbase, kan het HCl-zuur H+-ionen verliezen aan het ammoniakmolecuul. Daarom kan het ammoniumionen (NH4+) en Cl-ionen vormen als een product in deze zuur-basereactie. In deze reactie worden Cl-ionen gevormd, wat een geconjugeerde base is.
HCl + NH3 → NH4+ + Cl- (Cl- = geconjugeerde base)
Is HCl corrosief?
Ja, HCl is bijtend zuur. Zoutzuur vormt bij vermenging met water H3O+-ionen en is dus bij contact met water corrosief.
Waarom is HCl corrosief?
HCl zuur bij reactie met H2O dissocieert als H+ en Cl- ionen. HCl is een sterk zuur dat meer H+-ionen kan vormen in een H2O-oplossing. Door de toenemende H+-ionen in de waterige oplossing heeft het HCl-zuur dus een lagere pH-waarde (minder dan 4 of 7 pH). Daarom is de pH-waarde van HCl-zuur 3.5 en dus is het een bijtend zuur.
Hoe is HCl corrosief?
Wanneer sterke zuren zoals zoutzuur (HCl) bij vermenging met H2O en het ioniseren als H+ en Cl- ionen en dus is er een toename van de H+ ionenconcentratie in waterige oplossing. Daarom zal HCl-zuur H3O+-ionen vormen in een waterige oplossing.
Deze H3O+-ionen worden verminderd bij contact met het metalen oppervlak en veroorzaken zo corrosie. De corrosieve aard van zuren kan het vermogen van zuren om H+-ionen af te staan meten door middel van zuurdissociatieconstante (pKa). Het HCl-zuur heeft een waarde van -5.9 pKa en dus is HCl corrosief.
Is HCl geconcentreerd?
Ja, zoutzuur is een geconcentreerd zuur. De zuren die in zuivere vorm zijn of de zuren hebben een hogere concentratie in water of de zuren die de H+-ionenconcentratie in water kunnen verhogen, staan bekend als geconcentreerde zuren.
HCl-zuur ioniseert bij vermenging met water als H+ en Cl-ionen en vormt ook H3O+-ionen. Daarom kan HCl-zuur de concentratie van H + -ionen in water verhogen, daarom is het een geconcentreerd zuur.
Is HCl vast vloeibaar of gasvormig?
HCl is zowel in gasvorm als in vloeibare vorm aanwezig. HCl in zuivere vorm is een gas dat bekend staat als waterstofchloride. Waterstofchloride vormt alleen H+ en Cl- ionen bij ionisatie. Wanneer waterstofchloride (HCl) gas in H2O borrelt, vormt het een waterige HCl-oplossing die bekend staat als zoutzuur.
Het zoutzuur vormt bij verdere reactie met water H3O+-ionen. HCl (zoutzuur) is dus een vloeistof. Dus HCl (waterstofchloride) is gas en HCl (zoutzuur) is een vloeistof.
Is HCl hygroscopisch?
Ja, HCl-zuur is hygroscopisch zuur. De moleculen of zuren die vocht uit de atmosfeer of lucht kunnen absorberen, staan bekend als hygroscopische verbindingen. De hygroscopische aard van elke verbinding kan de fysieke eigenschappen ervan veranderen, zoals kookpunt, smeltpunt, enz. HCl-zuur absorbeert dus ook vocht uit de atmosfeer en is daarom hygroscopisch van aard.
Is HCl waterstofbinding?
HCl (zoutzuur) vormt waterstofbruggen bij toevoeging aan water (H2O). Als HCl met H2O wordt gemengd, ioniseert het als h+ en Cl- om H3O+-ionen in waterige oplossing te produceren. Hier vormt het H-atoom van HCl een waterstofbinding met een meer elektronegatief O-atoom van het H2O-molecuul.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Is HCl metaal of niet-metaal?
HCl is een niet- metaalzuur. In HCl aicd zijn er twee niet – er zijn metaalatomen aanwezig, dwz waterstof- en chlooratomen. HCl is dus een niet-metaalzuur vanwege de aanwezigheid van twee niet-metalen. Ook vormt de zuivere vorm van HCl-gas bij toevoeging aan water een waterige oplossing van zoutzuur. Daarom is Hcl niet-metaalzuur.
Is HCl neutraal?
Geen HCl is geen neutrale stof. HCl is een zuur, dus het is een zure stof. HCl kan bij vermenging met water H+-ionen vormen. Het heeft ook polaire covalente bindingen waardoor de elektronenwolk ontstaat op een meer elektronegatief chlooratoom. Daarom is er een gedeeltelijke positieve lading op het H-atoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het Cl-atoom. HCl is dus een zure verbinding en niet neutraal.
Is HCl een nucleofiel?
Nee, hCl is geen nucleofiel. Nucleofiele stoffen zijn die welke rijk zijn aan elektronen en elektronenparen kunnen doneren. Het zijn in feite lewis-base en neutrale verbindingen of negatief geladen soorten. In plaats daarvan is HCl een elektrofiel die elektronen kan opnemen.
Waarom is HCl geen nucleofiel?
HCl is een elektrofiel vanwege zijn vermogen om elektronen te winnen en protonen te verliezen. Het zijn dus elektronenminnende verbindingen die elektronen van andere soorten kunnen winnen of accepteren. Over het algemeen zijn elektrofielen lewiszuren, positief geladen verbindingen of neutrale moleculen.
Hoe HCl geen nucleofiel is?
HCl is in feite elektrofiel van aard en kan zijn waterstofatomen geven om nieuwe bindingen te maken met andere moleculen door er elektronen uit te halen. Vb: Als ethaan reageert met zoutzuur (HCl), ontstaat er chloorethaan.
CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2Cl
In de bovenstaande reactie werkt HCl (zoutzuur) als een elektrofiel omdat het elektronenparen van het ethaanmolecuul accepteert en zijn waterstofatoom verliest. Hier is er de vorming van een nieuwe CH-binding als het H-atoom van HCl eraan wordt toegevoegd en het Cl-ion ook verbonden is met het tweede C-atoom van ethaan.
Is HCl organisch of anorganisch?
Waterstofchloride of zoutzuur (HCl) is een anorganisch zuur. De verbindingen die een koolstofatoom in zijn molecuul hebben, zijn de organische verbindingen. De koolwaterstofketen die in het algemeen aanwezig is in organische verbindingen. HCl-zuur bevat geen koolstofatoom en is daarom een anorganisch zuur.
Is HCl een oxidatiemiddel?
HCl zuur is niet oxidatiemiddel in plaats daarvan is het een reductiemiddel of eigenlijk: een sterk reductiemiddel. Waterstofchloride heeft een hoge dissociatie-energie waardoor HCl gemakkelijk kan ioniseren of dissociëren bij vermenging met water. HCl kan ioniseren als H+ en Cl- ionen in H2O, dus het is een reductiemiddel.
Is HCl polyatomisch?
Ja, HCl is een polyatomaire stof. Het is samengesteld uit twee niet-metalen elementen zoals H- en Cl-atomen. Door de aanwezigheid van twee atomen in HCl is het een diatomisch zuur oftewel polyatomair. Daarom is HCl-zuur een polyatomair zuur.
Is HCl instabiel?
HCl is een onstabiel zuur. De stabiliteit van een molecuul wordt bepaald door de elektronegativiteit van atomen, de formele lading die erop aanwezig is en de grootte van de atomen. Het molecuul is stabieler van aard als het de kleine atomen of halogeenatomen heeft die meer elektronegatief zouden moeten zijn. Daarom is HCl een onstabiel zuur omdat het een klein formaat heeft en een meer elektronegatief halogeenatoom in vergelijking met een waterstofatoom.
Waarom is HCl onstabiel?
De stabiliteit van moleculen hangt af van het verkrijgen of verliezen van elektronen daardoor. De soort is stabieler als hij elektronen verliest of krijgt omdat hij een volledig octet heeft. Naarmate de stal meer is, reageert minder.
HCl dissocieert bij oplossen in H2O, maar dissocieert niet gemakkelijk in H2O. Sommige HCl-moleculen zijn nog steeds aanwezig in H2O. Het HCl-zuur is dus een onstabiel zuur. Het kan stabiel zijn bij een erkende opslagsituatie.
Is HCl vluchtig?
HCl is een vluchtig zuur. Elke vluchtige aard van verbindingen kan worden gemeten met de aanwezigheid van intermoleculaire kracht erin. De verbinding krijgt zijn molecuulgewicht, hoewel de krachten van de Wander-wand ook toenemen. Het kan gemakkelijk verdampen in de atmosfeer.
Waarom is HCl vluchtig?
Zoutzuur (HCl) vloeistof is een vluchtig zuur omdat het een zwakke intermoleculaire aantrekkingskracht heeft, dwz waterstofbruggen. Het ioniseert ook gemakkelijk en verdampt gemakkelijk in de atmosfeer bij kamertemperatuur. Daarom is HCl een vluchtig zuur.
Is HCl viskeus?
Zoutzuur (HCl) vloeibare vorm is vluchtig van aard omdat het de capaciteit heeft om waterstofbruggen te vormen. De maat voor vloeistoffen of vloeistoffen die bestand zijn tegen stroming of beweging, staat bekend als viscositeit.
HCl-moleculen vormen geen waterstofbruggen met andere HCl-moleculen, maar ze kunnen waterstofbruggen vormen wanneer ze worden gemengd met water. Omdat het HCl een vloeibare of vloeibare substantie is, kan het waterstofbruggen vormen met water omdat het intermoleculaire krachten vormt en daarom is het zoutzuur viskeus zuur.
Conclusie:
HCl is aanwezig in zowel gasvormige als vloeibare vorm. Het heeft in totaal 8 valentie-elektronen in zijn lewis structuur. HCl lewis structuur heeft één bindingspaar en drie lone pair-elektronen. Het heeft geen formele lading en geen resonantiestructuur. Cl-atoom heeft compleet octet in HCl lewis structuur. HCl lewis structuur heeft een lineaire moleculaire vorm, tetraëdrische elektronengeometrie, sp3-hybridisatie en een bindingshoek van 109.5 graden.
Lees ook:
- Bro4 Lewis-structuur
- Brcl3 Lewis-structuur
- Ncl3 Lewis-structuur
- Cuo Lewis-structuur
- Snf2 Lewis-structuur
- Sbf3 Lewis-structuur
- Brf3 Lewis-structuur
- Gai3 Lewis-structuur
- Nof Lewis-structuur
- Chclo Lewis-structuur
Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!