15 feiten over HCl + MgSO4: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

HCl is een zuur en MgSO₄ is een zout. Laten we eens kijken hoe ze op elkaar reageren.

De chemische formule van zoutzuur is HCl en dat van magnesiumsulfaat is MgSO₄. HCl is een waterige oplossing van waterstofchloridegas dat verschijnt als een kleurloze vloeistof. MgSO₄ zout bestaat uit Mg²⁺ kation en SO₄^2- (sulfaat) anion. Het is een in water oplosbare kristallijne vaste stof.

Hier zullen we het hebben over alle noodzakelijke aspecten van de reactie tussen HCl en MgSO4, zoals producten, het balanceren van de vergelijking, de aard van de reactie, enz.

Wat is het product van HCl en MgSO₄

De producten van de reactie HCl + MgSO₄ zijn magnesiumchloride (chemische formule MgCl₂) en zwavelzuur (H₂SO₄). De reactie is hieronder weergegeven.

HCl (waterig) + MgSOXNUMX₄ (aq) = MgCl₂ (aq) + H₂SO₄ (Aq)

Wat voor soort reactie is HCl + MgSO₄

Het type van de reactie HCl + MgSOXNUMX₄ is een verplaatsingsreactie.

Hoe HCl + MgSO te balanceren₄

De ongebalanceerde vergelijking voor de reactie HCl + MgSOXNUMX₄ is

HCl (waterig) + MgSOXNUMX₄ (aq) = MgCl₂ (aq) + H₂SO₄ (Aq)

De volgende stappen moeten worden gevolgd om de gebalanceerde vergelijking te krijgen

• Tel het aantal atomen van elk element aan de reactantzijde en productzijde.
• Het aantal atomen van elk element moet hetzelfde zijn aan de reactantzijde en aan de productzijde.
• Als het niet hetzelfde is, moeten we de formule vermenigvuldigen met het kleinst mogelijke getal.
• Hier is het aantal H- en Cl-atomen aan beide kanten niet hetzelfde, maar het aantal Mg, S en O is aan beide kanten hetzelfde.
• Om het aantal H- en Cl-atomen aan beide kanten gelijk te maken, vermenigvuldigen we HCl met 2 aan de linkerkant.

De evenwichtige vergelijking is

2HCl (waterig) + MgSOXNUMX₄ (aq) = MgCl₂ (aq) + H₂SO₄ (Aq)

HCl + MgSOXNUMX₄ titratie

De titratie tussen HCl en MgSO₄ is onmogelijk omdat het niet onder een categorie van titratiemethoden valt. Er zijn hoofdzakelijk vier soorten titraties; zuur-base, redox, neerslag en complexometrisch.

HCl + MgSOXNUMX₄ netto ionische vergelijking

De volledige reactie is als volgt

2H⁺ (waterig) + 2Cl^- (aq) + Mg²⁺ (aq) + ZO₄^2- (aq) = Mg²⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) + 2H⁺ (aq) + ZO₄^2- (Aq)

Aangezien alle ionen toeschouwer-ionen zijn, is er geen netto reactie. We zouden het volledige moeten schrijven ionische vergelijking voordat u de netto ionische vergelijking schrijft. Het gaat om toeschouwer-ionen die we kunnen krijgen door alle oplosbare ionische verbindingen te ioniseren in hun respectievelijke kationen en anionen.

HCl + MgSOXNUMX₄ paar conjugaat

Voor de reactie HCl + MgSOXNUMX₄, de geconjugeerde base van HCl is Cl^-. Er is geen geconjugeerd paar mogelijk voor MgSO₄. Geconjugeerde paren (ook wel geconjugeerde zuur-baseparen genoemd) verschillen van elkaar door de aan- of afwezigheid van een proton.

HCl + MgSOXNUMX₄ intermoleculaire krachten

• In HCl, twee intermoleculaire krachten zijn aanwezig; dipool-dipool en Londense dispersiekrachten waarvan de eerste overheerst aangezien HCl een polair molecuul is.
• In MgSO₄, zijn er drie intermoleculaire krachten aanwezig; Ionische, dipool-dipool en Londense dispersie waarvan de eerste overheerst als MgSO₄ is een ionenmolecuul.

HCl + MgSOXNUMX₄ reactie-enthalpie

De waarde van reactie-enthalpie voor de reactie HCl + MgSOXNUMX₄ is ongeveer -87.3 kJ/mol. De reactie-enthalpie wordt berekend door het verschil te nemen tussen de vormingsenthalpieën van de producten MgCl₂ en H₂SO₄ en die van de reactanten HCl en MgSO₄.

Is HCl + MgSOXNUMX₄ een bufferoplossing

Bij de reactie HCl + MgSOXNUMX₄, thet mengsel van HCl en MgSO₄ kan geen a vormen buffer oplossing. Een bufferoplossing wordt gevormd tussen een zwak zuur en zijn geconjugeerde base of vice versa. Hier is HCl een sterk zuur en in MgSO₄, het sulfaation is niet de geconjugeerde base van HCl.

Is HCl + MgSOXNUMX₄ een volledige reactie

HCl + MgSOXNUMX₄ is een volledige reactie zoals na de vorming van de producten MgCl₂ en H₂SO₄, verdere reactie is niet mogelijk.

Is HCl + MgSOXNUMX₄ een exotherme of endotherme reactie

HCl + MgSOXNUMX₄ reactie is exotherm in de natuur als er warmte vrijkomt.

Is HCl + MgSOXNUMX₄ een redoxreactie

HCl + MgSOXNUMX₄ geen redoxreactie aangezien er geen verandering is in de oxidatietoestanden van de atomen die aanwezig zijn in de reactant- en productmoleculen.

Is HCl + MgSOXNUMX₄ een neerslagreactie

HCl + MgSOXNUMX₄ geen Neerslagreactie. Het product MgCl₂ is oplosbaar in water en er treedt geen neerslag op.

Is HCl + MgSOXNUMX₄ omkeerbare of onomkeerbare reactie

HCl + MgSOXNUMX₄ reactie is een onomkeerbare reactie.

Is HCl + MgSOXNUMX₄ verplaatsingsreactie:

HCl + MgSOXNUMX₄ reactie is een verdringingsreactie waarbij twee ionen worden uitgewisseld tussen twee moleculen.

Conclusie

Concluderend kunnen we zeggen dat wanneer zoutzuur reageert met magnesiumsulfaat, het chloride-ion van zoutzuur het sulfaat-ion van magnesiumsulfaat verdringt en magnesiumchloride en zwavelzuur als producten vormt. Magnesiumchloride is een zout en zwavelzuur is een zuur.

Tuluma Das

Hallo, ik ben Tuluma Das, heb mijn Ph.D. in organische chemie van de Indian Association for the Cultivation of Science. Ik heb in totaal 9 jaar onderzoekservaring, waaronder een Ph.D. en Postdoc en 3 jaar onderwijservaring. Ik heb tot nu toe 7 artikelen gepubliceerd in internationale tijdschriften. Laten we verbinding maken via Linkedin: