De HCl + MnS-reactie omvat zoutzuur (HCl) en mangaan (II) sulfide als de reactanten. Laten we ons concentreren op de kenmerken van de HCl + MnS-reactie.
Zoutzuur (HCl) is een van de sterke zuren en bestaat voornamelijk in vloeibare vorm. De molaire massa is 36.458 g/mol. Mangaan (II) sulfide (MnS) is een natuurlijk voorkomende chemische stof en wordt aangetroffen in het mineraal alabandiet en rambergiet. De kristalstructuur van mangaansulfide en natriumchloride (NaCl) is hetzelfde.
In dit artikel zullen we interessante feiten over de "HCl + MnS" -reactie bestuderen, inclusief product, ionische reactie, enz.
Wat is het product van HCl en MnS?
De HCl + MnS-reactie vormt mangaan (II) chloride (MnCl2) en waterstofsulfide (H2S) als producten.
2HCl + MnS = MnCl2 + H2S
Wat voor soort reactie is HCl + MnS?
De HCl + MnS-reactie wordt gecategoriseerd als een verdringingsreactie. Terwijl de tegenionen van de ene reactant worden vervangen door de tegenionen van een andere reactant.
Hoe HCl + MnS in evenwicht te brengen?
Volg de volgende stappen om de reactie in evenwicht te brengen:
Stap 1: Identificeer de deelnemende elementen
De elementaire identificatie moet eerst worden gedaan. Zoals, in deze reactie zijn de deelnemende elementen H, Cl, Mn & S.
Stap 2: Zoek de coëfficiënten van de elementen
De coëfficiënten van de elementen die aan de reactie deelnemen, moeten worden gewijzigd.
Stap 3: Balanceer de reactie
Nu moeten de coëfficiënten van de verbindingen aan beide kanten van de vergelijking gelijk zijn om de evenwichtige vergelijking te krijgen. De uiteindelijke evenwichtige reactie zal zijn:
2HCl + MnS = MnCl2 + H2S
HCl + MnS-titratie
HCl kan niet worden getitreerd met MnS, aangezien MnS geen base is.
HCl + MnS netto ionische vergelijking
De netto ionische vergelijking voor de HCl + MnS-reactie is:
2H+(aq) + MnS(s) = Mn2+(aq) + H2S(g)
De volgende stappen worden gebruikt om de netto ionische vergelijking te bepalen:
- De reagerende verbindingen moeten worden gedissocieerd in hun respectieve ionen.
- De dissociatie van reactanten en producten in ionen geeft de volledige ionische vergelijking.
- De toeschouwer ionen moet aan beide kanten van de vergelijking worden weggestreept, wat de netto ionische vergelijking oplevert.
HCl + MnS geconjugeerde paren
- Geconjugeerde base van HCl = Cl- (MnCl2)
HCl en MnS intermoleculaire krachten
- De intermoleculaire krachten aanwezig in HCl zijn Verspreidingskrachten in Londen en dipool-dipool interacties.
- De intermoleculaire krachten die de moleculen van MnS hebben zijn waterstofbinding en ion-dipool krachten.
HCl + MnS reactie-enthalpie
De reactie-enthalpie van de HCl + MnS-reactie is -120.6 kJ (ongeveer). De enthalpie van een reactie wordt bepaald als:
Enthalpie van producten - Enthalpie van reactanten = Enthalpie van reactie
| verbindingen | Enthalpie (kJ/mol) |
|---|---|
| HCl | -167.15 |
| MnS | -214.2 |
| MnKl2 | -481.3 |
| H2S | -20.6 |
Is HCl + MnS een bufferoplossing?
De HCl + MnS is geen bufferoplossing. Deze reactie omvat een sterk zuur, HCl en een bufferoplossing die de combinatie van een zwak zuur en een geconjugeerde base van dat zuur nodig heeft.
Is HCl + MnS een volledige reactie?
De HCl + MnS-reactie is een volledige reactie omdat beide reactanten volledig worden omgezet in producten.
Is HCl + MnS een exotherme of endotherme reactie?
De HCl + MnS-reactie is een exotherme reactie vanwege de ontwikkeling van warmte als gevolg van een verhoging van de temperatuur van de reactie.
Is HCl + MnS een redoxreactie?
De HCl + MnS is geen redoxreactie omdat er geen verandering is in de oxidatietoestand van de reactanten en producten.
Is HCl + MnS een neerslagreactie?
De HCl + MnS-reactie is geen Neerslagreactie omdat de vorming van een neerslag niet wordt waargenomen.
Is HCl + MnS omkeerbare of onomkeerbare reactie?
De HCl + MnS-reactie is onomkeerbaar omdat de reactanten volledig worden verbruikt, wat leidt tot de vorming van producten.
Is HCl + MnS verplaatsingsreactie?
HCl + MnS-reactie is een verdringingsreactie. Meer toepasselijk is het een dubbele verplaatsingsreactie, omdat de tegenionen van beide reactanten worden verwisseld.
Hoe HCl + MnS + HNO in evenwicht te brengen3 = MnCl2 + NEE + S + H2O?
De bovengenoemde reactie is een redoxreactie. In deze reactie HNO3 is het oxidatiemiddel en MnS is het reductiemiddel. De oxidatie- en reductiehelft zijn als volgt:
Oxidatie: 3S2- – 6e- = 3S0
Reductie: 2N5+ + 6e- = 2N2+
Stap 1: Identificeer de deelnemende elementen
De elementaire identificatie moet eerst worden gedaan. Zoals in deze reactie zijn de deelnemende elementen H, Cl, Mn, S, N en O.
Stap 2: Zoek de coëfficiënten van de elementen
De coëfficiënten van de elementen die aan de reactie deelnemen, moeten worden gewijzigd.
Stap 3: breng de vergelijking in evenwicht:
Nu moeten de coëfficiënten van de verbindingen aan beide kanten van de vergelijking gelijk zijn om de evenwichtige vergelijking te krijgen.
Evenwichtige vergelijking:
6HCl + 3MnS + 2HNO3 = 3MnCl2 + 2NO + 3S + 4H2O
Conclusie
De HCl + MnS is een verdringingsreactie en is exotherm van aard. De producten van deze reactie zijn MnCl2 en H2S, een veelgebruikt reagens dat in laboratoria wordt gebruikt voor verschillende transformaties en ook bij de productie van pesticiden en kleurstoffen.
Hallo! Ik ben Debashruti Bandyopadhyay. Ik heb mijn Ph.D. in scheikunde van NISER Bhubaneswar. Mijn onderzoeksgebied is de synthetische organische chemie. Ik heb 5 maanden als studentcoördinator en MKB-bedrijf gewerkt voor een startup. Momenteel werk ik als Subject Matter Expert in LambdaGeeks.