17 feiten over HCl + Na2S2O3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

HCXNUMX en Na₂S₂O₃ zijn de chemische namen van zoutzuur en natriumthiosulfaat. Hier bespreken we de chemische reactie binnen HCl en Na₂S₂O₃ verbindingen.

Zoutzuur is een sterk zuur dat bestaat uit twee elementen, namelijk een waterstofatoom en een chlooratoom. Natriumthiosulfaat is een anorganisch zout en bestaat hoofdzakelijk uit drie elementen, namelijk 2 natriumatomen, 2 zwavelatomen en 3 zuurstofatomen.

In dit artikel leren we over de gebalanceerde vergelijking, product, intermoleculaire krachten, titratie, enthalpie, netto ionische vergelijking en nog veel meer feiten met enkele veelgestelde vragen over HCl + Na₂S₂O₃ chemische reactie.

Wat is het product van HCl en Na₂S₂O₃?

Het product van HCl + Na₂S₂O₃ is natriumchloride (NaCl), water (H₂O), zwavel dioxidegas (SO₂), En zwavel (S) metaal.

 Na₂S₂O₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + ZO₂ + S

Wat voor soort reactie is HCl + Na₂S₂O₃?

De HCl + Na₂S₂O₃ is een disproportionele of dismutatiereactie.

Hoe HCl + Na in evenwicht te brengen₂S₂O₃?

De HCl + Na₂S₂O₃ chemische reactie wordt gebalanceerd met behulp van de volgende stappen:

• De ongebalanceerde reactie van HCl + Na₂S₂O₃ wordt hieronder gegeven:
• Na₂S₂O₃ + HCl → NaCl + H₂O + ZO₂ + S
• We moeten HCl aan de linkerkant vermenigvuldigen met 2, dus we krijgen.
• Na₂S₂O₃ + 2 HCl → NaCl + H₂O + ZO₂ + S
• Later moeten we Na2S2O3 aan de rechterkant vermenigvuldigen naast 2, en we krijgen.
• Na₂S₂O₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + ZO₂ + S

HCXNUMX + Na₂S₂O₃ titratie

De HCl+ Na₂S₂O₃ reactie titratie experiment wordt gedaan om de reactiesnelheid te bepalen door verschillende concentraties toe te passen Na₂S₂O₃ behandeld met HCXNUMX.

Inrichting:

• 5 – 100 ml bekers
• Maatcilinders van 2 – 50 of 100 ml.
• Maatcilinders van 5 – 10 ml
• Markeerstift
• Lightbox of overheadprojector
• Timer of chronometer
• Roerstaven

Chemicaliën:

• 25 ml, 2 molair, zoutzuuroplossing
• 150 ml, 0.15 molaire natriumthiosulfaatoplossing.
• Gedeïoniseerd of gedestilleerd water

Procedure:

• Label de volledige vijf bekers van 100 ml als 1 tot 5 en maak de bodem van elke beker schoon beker.
• Maak een grote "X" onderaan de beker en plaats deze op het podium van de lichtbak of projector, zodat de X zichtbaar is.
• Voeg met een aparte maatcilinder de 0.15M toe Na₂S₂O₃ oplossingen in elk van de vijf bekers als 1 – 50 ml, 2 – 40 ml, 3 – 30 ml, 4 – 20 ml en 5 – 10 ml.
• Voeg later het gedestilleerde water toe in dezelfde vijf bekers 1 – 0 ml, 2 – 10 ml, 3 – 20 ml, 4 – 30 ml en 5 – 40 ml.
• Evalueer nu de Na₂S₂O₃ eindconcentratie in elk bekerglas van 1 tot 5.
• Let op de waarden van het volume van Na₂S₂O₃ in een beker, concentratie van Na₂S₂O₃, volume gedestilleerd water, reactietijd in seconden en 1/reactietijd dwz reactiesnelheid.
• Neem 5 ml 2 M HCl-oplossing in elke vijf maatcilinders van 10 ml.
• Voeg de 5 ml HCl-oplossing toe aan elk van de 5 bekers die bevatten Na₂S₂O₃ en gedestilleerd water, roer het met een roerstaaf en start onmiddellijk de stopwatch.
• Stop de timer als de "X" op de beker niet zichtbaar is. Noteer de reactietijd (sec) en herhaal dezelfde procedure met 2 tot 5 bekers.
• Bereken de reactiesnelheid voor elke proef en zet twee afzonderlijke grafieken uit tegen concentratie versus reactietijd en concentratie versus reactiesnelheid.

HCXNUMX + Na₂S₂O₃ netto ionische vergelijking

• De netto ionische vergelijking voor HCl+ Na₂S₂O₃ chemische reactie is.
• 2Na⁺ + S₂O₃^- + 2H⁺ + 2Kl^- → 2Na⁺ + 2Kl^- + H₂O + ZO₂ + S
• Annuleer dezelfde delen op beide kanten die we krijgen.
• S₂O₃^- + 2H⁺ → H.₂O + ZO₂ + S

HCXNUMX + Na₂S₂O₃ paar conjugaat

HCXNUMX+ Na₂S₂O₃ is een geconjugeerd paar aangezien HCl zijn proton doneert en fungeert als geconjugeerd zuur, terwijl Na₂S₂O₃ accepteert een proton en vormt zo handelend NaCl een geconjugeerde base.

HCXNUMX en Na₂S₂O₃ intermoleculaire krachten

De intermoleculaire krachten getoond door HCl en Na₂S₂O₃ zijn,

• HCl = dipool-dipool en Londense dispersiekracht.
• Na₂S₂O₃ = ion-dipool intermoleculaire kracht.

HCXNUMX + Na₂S₂O₃ reactie-enthalpie

• De reactie enthalpie van de HCl+ Na₂S₂O₃ reactie is -338.916 kJ/mol.
• Enthalpie van HCl is = −92.3 kJ/mol
• Enthalpie van Na₂S₂O₃ is = −586.2 kJ/mol
• Enthalpie van NaCl is = -821.98 kJ/mol
• Enthalpie van H₂O is = -241,826 kJ/mol
• Enthalpie van SO₂ is = −296.81 kJ/mol
• Enthalpie van S is = −395. 8kJ/mol
• Reactie-enthalpie (∆H) van HCl+ Na₂S₂O₃ = Enthalpie van product - enthalpie van reactant
• (∆H) van HCl+ Na₂S₂O₃ = -1017.416 kJ/mol – (-678.5) kJ/mol
• (∆H) van HCl+ Na₂S₂O₃ = -338.916 kJ/mol

Is HCl + Na₂S₂O₃ een bufferoplossing?

HCXNUMX+ Na₂S₂O₃ is geen bufferoplossing, omdat de bufferoplossing alleen gevormd wordt tussen zwak zuur en zwakke base. HCl is een sterk zuur en Na₂S₂O₃ is een zout.

Is HCl + Na₂S₂O₃ een volledige reactie?

HCXNUMX+ Na₂S₂O₃ is geen volledige reactie omdat het geen omkeerbare reactie is en geen evenwicht kan bereiken.

Is HCl + Na₂S₂O₃ een exotherme of endotherme reactie?

HCXNUMX+ Na₂S₂O₃ is een exotherme reactie omdat het de negatieve waarde van vormingsenthalpie heeft. De HCl toont exotherm en Na₂S₂O₃ vertoont een endotherme reactie omdat het een zout is.

Is HCl + Na₂S₂O₃ een redoxreactie?

HCXNUMX+ Na₂S₂O₃ is een redoxreactie omdat het oxidatiegetal van zwavel verandert in de reactant en het product. Het oxidatiegetal van het S-atoom in Na₂S₂O₃ is +2, in ZO₂ is +4, en in zwavel is metaal nul. Dit is een vorm van disproportionele reactie.

Is HCl + Na₂S₂O₃ een neerslagreactie?

HCXNUMX + Na₂S₂O₃ is een precipitatiereactie omdat het zwavelmetaal als product in de reactie wordt neergeslagen.

Is HCl + Na₂S₂O₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie?

De HCl+ Na₂S₂O₃ is een onomkeerbare reactie omdat in deze reactie het product de reactanten niet kan teruggeven.

Is HCl + Na₂S₂O₃ verdringingsreactie?

HCXNUMX+ Na₂S₂O₃ is een dubbele verdringingsreactie en geen enkele verdringingsreactie. Bij deze reactie worden de atomen uitgewisseld en wordt geen van de atomen vervangen door andere hogere reactieve atomen.

Hoe Na te balanceren₂S₂O₃ + KMnO₄ + HCl = Na₂SO₄ + MnKl₂ + KCl + H₂O?

De stappen naar de evenwichtige chemische vergelijking van de Na₂S₂O₃ + KMnO₄ + HCl-reactie worden hieronder gegeven.

• Voeg 5 toe aan LHS en RHS om de gebalanceerde Na-atomen te maken die we krijgen.
• 5Na₂S₂O₃ + KMnO₄ + HCl → 5Na₂SO₄ + MnKl₂ + KCl + H₂O
• Voeg vervolgens 2 toe aan LHS en RHS om de K-, Mn- en Cl-atomen die we krijgen in evenwicht te brengen.
• 5Na₂S₂O₃ + 2KMnO₄ + HCl → 5Na₂SO₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + H₂O
• Voeg ten slotte 6 toe vóór HCl en 3 vóór H2O om alle atomen van de vergelijking die we krijgen in evenwicht te brengen.
• 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6HCl → 5Na₂SO₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + 3H₂O

Hoe balanceer je K₂Cr₂O₇ + Na₂S₂O₃ + HCl = KCl + Na₂SO₄ + KrKl₃ + H₂O?

De evenwichtige chemische vergelijking van de K₂Cr₂O7+ Na₂S₂O₃ + HCl-reactie wordt hieronder gegeven.

• Voeg 3 toe aan LHS en RHS om de Na-atomen aan beide kanten in evenwicht te brengen.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S₂O₃ + HCl → KCl + 3Na₂SO₄ + CrCl₃ + H₂O
• Voeg vervolgens 2 toe aan RHS voor KCl en CrCl₃ en 8 op LHS voordat we HCl krijgen.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂S₂O₃ + 8HCl → 2KCl + 3Na₂SO₄ + 2CrCl₃ + H₂O
• Voeg ten slotte 4 toe H₂O om de hele vergelijking die we krijgen in evenwicht te brengen.
• K₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 8HCl → 2KCl + 3Na₂SO₄ + 2CrCl₃ + 4H₂O

Conclusie:

De HCl + Na₂S₂O₃ reactie vormt de producten NaCl, H₂O, ZO₂, en S-metaal. Het is een reactie met dubbele verplaatsing, redox en neerslag. Het vertoont een onomkeerbare exotherme reactie. Het kan geen bufferoplossing vormen en heeft een reactie-enthalpiewaarde van -338.916 kJ/mol.

Lees meer feiten over HCl:

Dr Shruti Ramteke

Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin