Natriumchloriet wordt gevormd door de reactie van chloordioxide en natriumhydroxide. Laten we ons in dit artikel concentreren op de reactie van zoutzuur en natriumchloriet.
HCl is een sterk zuur omdat het volledige dissociatie vertoont. Het verschijnt als een kleurloze vloeistof. Het heeft een doordringende geur. NaClO2 verschijnt als een witte of licht geelgroene vaste stof. Het molecuulgewicht van NaClO2 bedraagt 90.44. Het is oplosbaar in water en de oplosbaarheid neemt toe met de toename van de temperatuur.
In het volgende redactioneel commentaar gaan we in op verschillende feiten over HCl en NaClO2 reacties.
Wat is het product van HCL en NAClO2?
De reactie tussen HCl en NaClO2 heeft het product natriumchloride, chloordioxide en watermolecuul.
HCl + NaClO2⟶ ClO2 +NaCl + H2O
Wat voor soort reactie is HCL + NACLO2?
De reactie tussen HCl en NaClO2 is een oxidatie- en reductiereactie.
Hoe HCL + NACLO in evenwicht te brengen2
HCl + NaClO2 reactie wordt gebalanceerd met behulp van de volgende stappen.
- Om de reactie in evenwicht te brengen, moeten we eerst het aantal atomen aan de reactantzijde en het aantal atomen aan de productzijde tellen.
- Als in de volgende stap het aantal atomen aan beide kanten van de reactie niet gelijk is, moeten we dat gelijk maken.
- Hier is de reactie HCL +NAClO2 ⟶ClO2 +NaCl + H2O
- In HCl + NaClO2 reactie, twee chloride-atomen, één waterstofatoom, één natriumatoom en twee zuurstof aanwezig aan de reactantzijde, terwijl twee chloride-atomen, één natriumatoom, twee waterstofatomen en drie zuurstofatomen aanwezig zijn aan de productzijde.
- Dus aan zowel de reactant- als de productzijde is het aantal atomen ongelijk. We moeten dus beide kanten gelijk maken.
- HCl + NaClO2 reactie kan worden gebalanceerd met behulp van de algebraïsche methode zoals hieronder.
4HCl + 5NaClO2 ⟶ 4ClO2 +5NaCl +2H2O.
| Atoom | Aantal atomen aan de kant van de reactant | Aantal atomen aan Product kant |
|---|---|---|
| Na | 5 | 5 |
| Cl | 9 | 9 |
| O | 10 | 10 |
| H | 4 | 4 |
HCL + NACLO2 netto ionische vergelijking
De reactie tussen HCl en NaClO2 heeft netto ionische vergelijking,
4H+(Aq) + 4Kl-(Aq) + 5Na+(Aq) +5ClO2-(Aq) ⟶4ClO2-(g) +5Na+ (Aq) +5Kl- (Aq) + 2H2O (l)
4H+(Aq) +ClO2- (Aq) ⟶ 2H2O(L) + Cl- (Aq)
HCL + NACLO2 paar conjugaat
De reactie tussen HCl en NaClO2 heeft de geconjugeerde paren,
- Conjugaatzuur – ClO2
- Geconjugeerde base - NaCl
HCL en NACLO2 intermoleculaire krachten
De reactie tussen HCl en NaClO2 heeft volgende intermoleculaire krachten.
- Er is een zwakke dipool-dipoolkracht tussen het HCl-molecuul.
- Er is een polaire covalente kracht aanwezig tussen Cl- en H+ ion.
HCL + NACLO2 reactie-enthalpie
De reactie tussen HCl + NaClO2 heeft reactie-enthalpie 14.7 KJmol-1.
Is HCL + NACLO2 een bufferoplossing
HCl + NaClO2 geen buffer oplossing omdat HCl een sterk zuur is.
Is HCL + NACLO2 een volledige reactie
HCl + NaClO2 reactie is een volledige reactie als ClO2 ontwikkelde zich als gas en NaCl en water vormden zich in deze reactie als een product.
Is HCL + NACLO2 een exotherme of endotherme reactie
HCl + NaClO2 reactie is een endotherme reactie aangezien deze reactie een positieve enthalpiewaarde heeft die wordt genoteerd op 14.7 KJmol-1.
Is HCL + NACLO2 een redoxreactie?
HCl + NaClO2 reactie is een redoxreactie. NaClO2 fungeren als zowel een reductie- als een oxidatiemiddel.
4HCl-1(Aq) + 5NaClIIIO2 (Aq) ⟶ 4KlIVO2 (g) + 5NaCl-1(aq) +2H2O(l).
HCl + NaClO2 is oxidatie-reductiereactie zoals hieronder weergegeven.
ClIII + 4e- ⟶ Cl-
(Vermindering)
4ClIII – 4e- ⟶ 4ClIV
(Oxidatie)
Is HCL + NACLO2 een neerslagreactie
HCl + NaClO2 reactie is geen Neerslagreactie als NaCl gevormd in HCl + NaClO2 reactie is oplosbaar in water en er wordt geen neerslag gevormd.
Is HCL + NACLO2 omkeerbare of onomkeerbare reactie
HCl + NaClO2 reactie is een onomkeerbare reactie als de ClO2 product wordt ontwikkeld als een gas.
Is HCL + NACLO2 verplaatsingsreactie:
HCl + NaClO2 reactie is een enkele verplaatsingsreactie. Na van NaClO2 verdringt waterstof uit HCl en vormt NaCl.
Conclusie
Dit artikel heeft de reactie tussen zoutzuur en natriumchloriet genoemd. Natriumchloriet wordt gebruikt als ontsmettingsmiddel in het waterzuiveringsproces. Het wordt ook gebruikt in de papierindustrie. Zoutzuur wordt ook gebruikt in afvalwaterzuivering.
Hallo allemaal, ik ben Arti D. Gokhale. Mijn master met specialisatie Organische Chemie en ik ben afgestudeerd in Scheikunde, Biologie en Zoölogie. Ik heb 3 jaar werkervaring in wateranalyse bij het National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.