13 feiten over HCl + NaH2pO4: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

HCXNUMX + NaH₂PO₄ is een reactie tussen een sterk zuur en een zout van een zuur. Laten we deze reactie wat meer in detail bekijken.

HCl is een waterige oplossing van waterstofchloridegas dat bekend staat onder de algemene naam zoutzuur. HCl wordt veel gebruikt als reagens in veel chemische vergelijkingen, terwijl NaH₂PO₄ heeft een kristallijne structuur en is wit. Het wordt gebruikt als additief in verschillende voedingsmaterialen.

Met behulp van een uitgebalanceerde vergelijking zullen we meer feiten over deze reactie leren, zoals bufferreactie, netto ionische vergelijking enz.

Wat is het product van HCl en NaH₂PO₄

NaHCl₂(Natriumhypochloriet) en H₃PO₄ (Fosforzuur) zijn de twee producten die worden gevormd wanneer HCl reageert met NaH₂PO₄

NaH₂PO₄ + 2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

Wat voor soort reactie is HCl + NaH₂PO₄

HCXNUMX + NaH₂PO₄ is een dubbele verplaatsingsreactie omdat ionen van NaH₂PO₄ en HCl wisselen onderling van plaats om deze reactie te vormen.

Hoe HCl + NaH in evenwicht te brengen₂PO₄

• Schrijf de skeletvergelijking op.
• NaH₂PO₄ + HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄
• Maak een lijst van het aantal atomen van elk element.

• Breng het aantal waterstof- en chlooratomen in evenwicht.

• De uitgebalanceerde chemische vergelijking is:

• NaH₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

HCXNUMX + NaH₂PO₄ titratie

De titratie van HCl en NaH₂PO₄ is niet mogelijk omdat NaH₂PO₄ is een zuur zout.

HCXNUMX+ NaH₂PO₄ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking voor HCl en NaH₂PO₄ is,

• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + PO₄^3-(aq)

• De netto ionische vergelijking afleiden voor de reactie van HCl en NaH₂PO₄ is,

• NaH₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

• Schrijf de fysieke toestanden van elke verbinding erbij.
• NaH₂PO₄(waterig) +2HCl(Aq) → NaHCl₂(Aq) + H₃PO₄(Aq)

• Breek alle ionische verbindingen die oplosbaar zijn in hun ionen.

• Na⁺(aq) +H₂PO₄^-(aq) +H⁺(aq) + Kl^-(aq) → 3H⁺(aq) + PO₄^3-(aq) + Na⁺(aq) + Kl^-(aq)

• Verwijder alle toeschouwer-ionen.

• Schrijf de resterende vergelijking op, wat de netto ionische vergelijking is.
• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + PO₄^3-(aq)

HCXNUMX + NaH₂PO₄ paar conjugaat

HCl en NaH₂PO₄ heeft de volgende geconjugeerde paren:

• Het geconjugeerde basenpaar van HCl is Cl^- en wordt gevormd door het doneren van een proton.

• Het geconjugeerde zuurpaar van NaH₂PO₄ is NaH₂PO₄^-.

HCXNUMX en NaH₂PO₄ intermoleculaire krachten

HCl en NaH₂PO₄ heeft de volgende soorten intermoleculaire krachten:

• HCl heeft twee soorten intermoleculaire krachten tussen zijn deeltjes: dipool-dipool en Londense dispersiekrachten.

• NaH₂PO₄ heeft een ionische binding tussen zijn moleculen.

Is HCl + NaH₂PO₄ een bufferoplossing

HCXNUMX en NaH₂PO₄ is geen bufferoplossing omdat het een sterk zuur heeft, dat wil zeggen HCl en een zout van zwak zuur genaamd NaH₂PO₄en een bufferoplossing bevat geen sterk zuur of sterke base.

Is HCL + NaH₂PO₄ een volledige reactie

De reactie van HCl en NaH₂PO₄ is een volledige reactie omdat twee volledige reactanten hun ionen combineren en uitwisselen om twee verschillende producten te vormen.

Is HCl + NaH₂PO₄ een redoxreactie

De reactie tussen HCl en NaH₂PO₄ is geen redoxreactie omdat de oxidatietoestanden van elementen niet veranderen wanneer de producten worden gevormd.

Is HCl + NaH₂PO₄ een neerslagreactie

Wanneer HCl reageert met NaH₂PO₄, het is geen neerslagreactie omdat er geen residu wordt gevormd wanneer deze reactie plaatsvindt en de gevormde verbindingen volledig oplosbaar zijn.

Is HCl + NaH₂PO₄ omkeerbare of onomkeerbare reactie

De reactie van HCl met NaH₂PO₄ is een omkeerbare reactie omdat de gevormde producten kunnen terugkeren naar de reactanttoestand en de reactie kan zowel in voorwaartse als achterwaartse richting teruggaan.

Is HCl + NaH₂PO₄ verplaatsingsreactie:

De reactie van HCl met NaH₂PO₄ is een dubbele verplaatsingsreactie omdat de twee ionen onderling hun posities verwisselen. 

Conclusie

Deze reactie levert een zeer sterk zuur op, namelijk fosforzuur dat kleurloos en reukloos is. In een waterige oplossing werkt fosforzuur als een tripotinezuur. Het wordt voornamelijk gebruikt in meststoffen, zowel natuurlijke als chemische.