15 feiten over HCl + NaHCO3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

Het proces waarbij reactanten worden omgezet in twee of meer verschillende producten, wordt een chemische reactie genoemd. Laten we eens nader bekijken hoe HCl reageert met NaHCO₃ .

Waterstofchloride is geclassificeerd als een sterk zuur, dat wanneer het reageert met natriumbicarbonaat, dat eigenlijk een zwakke base is, uit een zout en water zal vrijkomen. Natriumbicarbonaat (NaHCO₃) is een kristallijne vaste stof met monokliene kristallijne structuur, maar het komt natuurlijk uit in poedervorm.

We zullen de belangrijke mechanismen van de reactie, zoals redox, precipitatie, type reactie, intermoleculaire krachten, balanceren van chemische vergelijkingen etc. in detail bespreken.

Wat is het product van HCl en NaHCO₃

HCl en NaHCO₃ reageren om natriumchloride (NaCl), kooldioxide (CO₂) en water (H₂O) wordt losgelaten. De chemische vergelijking voor de reactie is als volgt;

HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂O+CO₂.

Wat voor soort reactie is HCl en NaHCO₃

HCl + NaHCO₃ is een neutralisatie-reactie, waarbij zuur (HCl) en base (NaHCO₃) reageren om zout en water te vormen.

HCl (waterig) + NaHCO₃ (waterig) = NaCl (waterig) + H₂O (l) + CO₂ (G)

Hoe HCl en NaHCO in evenwicht te brengen₃

Hieronder volgen de stappen die betrokken zijn bij het balanceren van de chemische vergelijking:

• Stap 1: Schrijf de algemene chemische vergelijking:
• HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂O+CO₂.
• Stap 2: Nu, zoals we kunnen zien, zijn de atomen aan de reactantzijde dezelfde als die aan de productzijde.
• Daarom is het niet nodig om de gegeven chemische vergelijking in evenwicht te brengen, aangezien deze al in evenwicht is.

HCl en NaHCO₃ titratie

NaHCO₃ wordt getitreerd tegen HCl om de onbekende concentratie van NaHCO te bepalen₃ in de gegeven oplossing. De volgende stappen zijn betrokken bij de titratie van HCl en NaHCO₃.

Gebruikte apparaten:

Wij hebben nodig,

• Buret
• Buret houder
• Beker
• Conische kolf
• Maatkolf

Indicator:

De beste indicator van de beschouwde titratie is Methyl oranje.

Procedure:

• Was, spoel en vul de buret met NaHCO₃ oplossing en noteer de eerste aflezing van de buret.
• Pipetteer 10 ml HCl-oplossing en breng deze over in een gewassen titratiekolf.
• Voeg 2-3 druppels methyloranje-indicator toe aan de titratiekolf.
• Begin nu druppelsgewijs natriumbicarbonaatoplossing aan de titratiekolf toe te voegen tot de kleur verandert in lichtroze.
• Noteer de uiteindelijke aflezing van de buret en zoek het volume natriumbicarbonaatoplossing dat is gebruikt om de HCl-oplossing te neutraliseren.
• Herhaal het experiment om meer metingen te krijgen.
• De onbekende concentratie kan gevonden worden met formule S₁V₁ =S₂V₂.

HCl en NaHCO₃ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking is:

HCO₃^- (aq.) + H⁺ (waterig) = CO₂ (g) +H₂O(l)

HCl en NaHCO₃ geconjugeerd paar

Bij deze reactie

HCl (waterig) + NaHCO₃ (waterig) = NaCl (waterig) + H₂O (l) + CO₂ (G)

• Geconjugeerd paar HCl = Cl^-
• Geconjugeerd paar van H₂O = O^-
• Geconjugeerd paar NaHCO₃ = HCO₃^-
• Er is geen geconjugeerd paar beschikbaar voor NaCl

HCl en NaHCO₃ intermoleculaire krachten

De intermoleculaire krachten in de gegeven reactie worden als volgt weergegeven:

HCl (waterig) + NaHCO₃ (waterig) = NaCl (waterig) + H₂O (l) + CO₂ (G)

HCl en NaHCO₃ reactie-enthalpie

HCl + NaHCO₃ reactie-enthalpie is +28.5 kJ/mol. Enthalpie-informatie voor de betrokken reactanten en producten is als volgt:

• Vormingsenthalpie voor reactant HCl: -393.509 kJ/mol
• Vormingsenthalpie voor reactant NaHCO₃:-950.8 kJ/mol
• Vormingsenthalpie voor product NaCl: -411.15 kJ/mol
• Vormingsenthalpie voor product H₂O: -285.8 kJ/mol
• Vormingsenthalpie voor product CO₂:-167.16 kJ/mol

Dus A_fH (reactie-enthalpie) = som van de standaardvormingsenthalpie van producten - som van de standaardvormingsenthalpie van reactanten.

Δ_fH = +28.5 kJ/mol.

Is HCl en NaHCO₃ een bufferoplossing

HCl + NaHCO₃ is geen bufferoplossing omdat zouten niet als buffer kunnen worden beschouwd gemakkelijk dissociëren in ionen waardoor ze de pH van de oplossing niet kunnen handhaven.

Is HCl en NaHCO₃ een volledige reactie

HCl + NaHCO₃ is een volledige reactie waarbij HCl en NaHCO₃ volledig reageren om producten zoals CO te vormen₂, H₂O en NaCl zonder verder proces.

Is HCl en NaHCO₃ een exotherme of endotherme reactie

HCl en NaHCO₃ reactie is een endotherme reactie omdat de enthalpie van de reactie positief is, wat betekent dat het verhogen van de temperatuur het evenwicht naar de rechterkant zou verschuiven.

Is HCl en NaHCO₃ een redoxreactie

HCl en NaHCO₃ reactie kan niet worden aangeduid als een redoxreactie omdat er geen verandering is in de oxidatietoestand aan de reactant- en productzijde.

Is HCl en NaHCO₃ een neerslagreactie

HCl + NaHCO₃ is geen precipitatiereactie omdat er geen onoplosbaar product wordt gevormd na voltooiing van de reactie.

Is HCl en NaHCO₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie

HCl + NaHCO₃ reactie is onomkeerbaar reactie aangezien de reactanten volledig zijn verbruikt en de bovenstaande reactie niet kan worden teruggedraaid tenzij er enkele speciale voorwaarden worden toegepast.

Is HCl en NaHCO₃ verplaatsingsreactie:

HCl + NaHCO₃ reactie is een dubbele verplaatsingsreactie.

• Natriumatoom verdringt waterstof van waterstofchloride om H te vormen₂CO₃.
• HCl + NaHCO₃ = NaCl + H₂CO₃.

Conclusie

De reactie van HCl en NaHCO₃ neutraliseert elkaar en produceert zout en water met koolstofdioxide als bijproduct. De oxidatietoestanden van reactanten en producten blijven ongewijzigd. Het is een tweestapsreactie waarbij H₂CO₃, aanvankelijk gevormd ontleedt in water en koolstofdioxide.

Sahil Singh

Hallo, ik ben Sahil Singh. Ik heb mijn Bachelor of Science afgerond. Ik heb altijd een grote interesse in natuurkunde en scheikunde. Ik heb 1 jaar aan mijn eigen blog gewerkt in de technologie- en gaming-niche. Ik doe mijn best om via mijn artikelen waardevolle kennis te verstrekken.
U kunt mij bereiken op LinkedIn: