15 feiten over HCl-NH2CH2COOH: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

HCL NH2CH2COOH, ook bekend als glycinehydrochloride, is dat wel an organische verbinding dat wordt vaak gebruikt in verschillende industrieën. Het is een wit kristallijn vaste stof die oplosbaar is in water en dat ook heeft een zoete smaak. Glycinehydrochloride wordt vaak gebruikt als een bufferagent in farmaceutische producten, evenals een chemisch tussenproduct bij de productie van verschillende chemicaliën. Het wordt ook gebruikt in de synthese van peptiden en eiwitten, en zoals een voedingssupplement.

Key Takeaways

De reactie begrijpen

Als het gaat om begrip chemische reacties, het is belangrijk om je erin te verdiepen de bijzonderheden of elke reactie en zijn componenten. In dit geval onderzoeken we de reactie tussen waterstofchloride (HCl) en glycine (NH2CH2COOH). Laten we nemen onder de loep bij het produkt, soort reactie, balanceren, netto ionische vergelijking en paar conjugaat betrokken bij deze intrigerende chemische interactie.

Wat is het product van HCl en NH2CH2COOH?

Om het product van de reactie tussen HCl en NH2CH2COOH te bepalen, moeten we overwegen hun moleculaire structuren en de natuur van de reactie. In dit geval is dat glycine (NH2CH2COOH). een aminozuurDit is een type of organische verbinding vaak aangetroffen in eiwitten. Op de andere hand, waterstofchloride (HCl) is een inorganische verbinding.

Wanneer HCl reageert met glycine, is het gevormde product glycinehydrochloride. Dit gebeurt via een zuur-base-reactie, waarbij de aminogroep (NH2) van glycine reageert met het waterstofchloride (HCl) om glycinehydrochloride (NH2CH2COOH·HCl) te vormen. Dit product is ook bekend als een zwitterion, dat wil zeggen een molecuul dat bevat zowel een positief als een negatief geladen groep.

Welk type reactie is HCl + NH2CH2COOH?

De reactie tussen HCl en NH2CH2COOH wordt geclassificeerd als een zuur-base-reactie of een neutralisatiereactie. in dit type van de reactie reageert een zuur (HCl) met gebaseerde (NH2CH2COOH) te vormen een zout (NH2CH2COOH·HCl) en water (H2O). De aminogroep (NH2) van glycine werkt as de basis, waarbij een proton uit het waterstofchloride (HCl) wordt geaccepteerd om water te vormen en het glycinehydrochloridezout.

Hoe HCl + NH2CH2COOH in evenwicht te brengen

Balancing een chemische vergelijking houdt in dat te verzekeren het nummer van atomen van elk element is hetzelfde op beide kanten of de vergelijking. In het geval van HCl + NH2CH2COOH kunnen we balanceren de vergelijking door aan te passen de coëfficiënten voor elke samenstelling.

De evenwichtige vergelijking voor de reactie tussen HCl en NH2CH2COOH is als volgt:

HCl + NH2CH2COOH → NH2CH2COOH·HCl + H2O

HCl + NH2CH2COOH Netto Ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking vertegenwoordigt de vereenvoudigde vorm van de reactie, waarbij de nadruk alleen ligt op de soorten die actief deelnemen aan de reactie. In het geval van HCl + NH2CH2COOH is de netto ionische vergelijking kan als volgt worden geschreven:

H+ + OH- → H2O

deze vergelijking vertegenwoordigt de overdracht van een proton (H+) van het waterstofchloride (HCl) naar de aminogroep (NH2) van glycine, resulterend in het formulierwatervorming (H2O).

HCl + NH2CH2COOH-conjugaatparen

Bij de reactie tussen HCl en NH2CH2COOH zijn er verschillende paar conjugaat betrokken. Een geconjugeerd paar bestaat uit een zuur en de bijbehorende basis, die verwant zijn via de gain of verlies van een proton.

Bij deze reactie is de paar conjugaat zijn:

• Zuur: Waterstofchloride (HCl)
  Baseren: Chloride-ion (Cl-)

• Zuur: Glycine (NH2CH2COOH)
  Basis: Glycinehydrochloride (NH2CH2COOH·HCl)

Deze paar conjugaat spelen een cruciale rol bij het onderhouden de chemisch equilibrium van de reactie en bepalen het algehele resultaat.

Door het product te begrijpen, soort reactie, balanceren, netto ionische vergelijking en paar conjugaat betrokken bij de reactie tussen HCl en NH2CH2COOH, winnen we waardevolle inzichten in de scheikunde achter deze fascinerende interactie. Het toont de ingewikkelde aard of organische verbindings, zuur-base reacties en het formulieratie van zouten.

Onderzoek naar de eigenschappen van de reactie

HCl + NH2CH2COOH Intermoleculaire krachten

Om het te kunnnen begrijpen De eigenschappen van de reactie tussen HCl en NH2CH2COOH, is het belangrijk om rekening mee te houden de intermoleculaire krachten in het spel. HCl, of waterstofchloride, is een sterk zuur, terwijl NH2CH2COOH, of glycine, dat wel is een carbonzuur vaak gevonden in aminozuren. Beide samenstellingen hebben verschillende moleculaire structuren die bijdragen aan hun intermoleculaire krachten.

HCl bestaat uit een waterstofatoom gebonden aan een chlooratoom. Het elektronegativiteitsverschil tussen waterstof en chloor leidt tot een polaire covalente binding, met als resultaat een gedeeltelijk positief waterstofatoom en een gedeeltelijk negatief chlooratoom. Deze polariteit zorgt ervoor dat HCl zich kan vormen sterke waterstofbruggen Met andere moleculen, inclusief glycine.

Glycine, op de andere hand, bevat beide een aminogroep (NH2) en een carboxylgroep (COOH). Deze functionele groepen geef glycine de mogelijkheid vormen waterstofbruggen en exposeren dipool-dipool interacties. Bovendien kan glycine bestaan ​​als een zwitterion, wat betekent dat dit het geval is zowel positieve als negatieve ladingen binnen hetzelfde molecuul. Dit verbetert nog verder zijn intermoleculaire krachten.

HCl + NH2CH2COOH Reactie-enthalpie

De reactie tussen HCl en NH2CH2COOH omvat een zuur-base-reactie die bekend staat als neutralisatie. Deze reactie resultaten in het formulieration van een zout en water. De chemische vergelijking voor deze reactie is als volgt:

HCl + NH2CH2COOH → NH2CH2COOHCl + H2O

De enthalpie verandering van deze reactie, ook bekend als de reactie-enthalpie, kan worden bepaald door te meten de hitte vrijgegeven of geabsorbeerd tijdens de reactie. De enthalpie verandering wordt beïnvloed door factoren zoals de kracht of het zuur en base, de concentratie van de reactanten, en de reactieomstandigheden.

Is HCl + NH2CH2COOH een bufferoplossing?

Een bufferoplossing is een oplossing die bestand is tegen veranderingen in pH wanneer kleine hoeveelheden zuur of base worden toegevoegd. Het bestaat uit een zwak zuur en zijn geconjugeerde baseof een zwakke basis en zijn geconjugeerde zuur. In het geval van HCl + NH2CH2COOH is er geen sprake van een reactie een zwak zuur of base, maar eerder een sterk zuur en een carbonzuur.

Terwijl de reactie tussen HCl en NH2CH2COOH niet resulteert in een buffer oplossing, het is vermeldenswaard dat glycine zelf kan fungeren als een buffer in bepaalde pH-bereiken door zijn vermogen protonen doneren en accepteren.

Is HCl + NH2CH2COOH een complete reactie?

Een hele reactie verwijst naar een reactie WAAR alle reactanten worden omgezet in producten zonder eventuele resterende reactanten. In het geval van HCl + NH2CH2COOH wordt de reactie buiten beschouwing gelaten een volledige reactie.

De reactie tussen HCl en NH2CH2COOH kan verlopen beide richtingen, reikend een staat of chemisch equilibrium. Dit betekent dat sommige van de reactanten achter kunnen blijven, zelfs nadat de reactie heeft plaatsgevonden. De omvang van de reactie hangt af van factoren zoals de concentratie van de reactanten, de temperatuur en de temperatuur de aanwezigheid of eventuele katalysatoren.

Het is belangrijk op te merken dat de reactie tussen HCl en NH2CH2COOH ook betrokken kan zijn andere nevenreacties, zoals redoxreacties or Neerslagreacties, afhankelijk van de specifieke voorwaarden en reactant concentraties.

Kenmerken van de reactie

Is HCl + NH2CH2COOH een exotherme of endotherme reactie?

Wanneer HCl (waterstofchloride) reageert met NH2CH2COOH (glycine), ontstaat er het formulieration van een nieuwe samenstelling. De reactie tussen HCl en NH2CH2COOH is een exotherme reactie. Dit betekent dat er energie vrijkomt het formulier van warmte tijdens de reactie. De energie vrijgegeven is het gevolg van het formulieration van nieuwe chemische bindingen tussen de reactanten, resulterend in een stabielere verbinding.

Is HCl + NH2CH2COOH een redoxreactie?

De reactie tussen HCl en NH2CH2COOH is geen redoxreactie. Bij een redoxreactie is dat wel het geval Een transfer van elektronen tussen de reactanten. In het geval van HCl en NH2CH2COOH is dat echter wel het geval geen verandering in de oxidatietoestanden of de elementen betrokken. Daarom is deze reactie niet van toepassing eventuele redoxprocessen.

Is HCl + NH2CH2COOH een neerslagreactie?

De reactie tussen HCl en NH2CH2COOH resulteert niet in het formulieration van een neerslag. in a Neerslagreactie, twee waterige oplossingen reageren op vorm een onoplosbare vaste stofDit is het neerslag. In dit geval reageren HCl en NH2CH2COOH echter onder vorming een oplosbare verbinding zonder elke vaste formatie.

Is HCl + NH2CH2COOH een omkeerbare of onomkeerbare reactie?

De reactie tussen HCl en NH2CH2COOH is een omkeerbare reactie. Dit betekent dat de producten De gevormde landen kunnen met elkaar reageren op hervormingen de oorspronkelijke reactanten. De reactie kan plaatsvinden in zowel de voorwaartse als achterwaartse richtingen. Het evenwicht tussen de reactanten en producten kan worden beïnvloed door factoren zoals temperatuur, druk en concentratie.

Is HCl + NH2CH2COOH een verdringingsreactie?

De reactie tussen HCl en NH2CH2COOH is dat niet a verplaatsingsreactie:. in a verplaatsingsreactie:, een element of groep wordt vervangen door een ander element of groep binnen een samenstelling. In dit geval is dat echter wel het geval geen verplaatsing of elk element of groep. De reactie tussen HCl en NH2CH2COOH houdt in het formulieration van een nieuwe samenstelling zonder elke verplaatsing van atomen of groepen.

Praktische toepassingen en procedures

De praktische toepassingen en procedures waarbij zoutzuur (HCl) betrokken is, zijn divers en belangrijk verscheidene velden zoals biochemie, chemie, en organische synthese. in deze sectie, zullen we verkennen drie specifieke toepassingen en procedures gerelateerd aan HCl: HCl + NH2CH2COOH-titratie, bereiding van een normale HCl-oplossing en juiste opslag van zoutzuur.

HCl + NH2CH2COOH Titratie

Eén praktische toepassing van HCl is het gebruik ervan in titratie reacties, specifiek in de titratie van HCl met het aminozuur glycine (NH2CH2COOH). Deze titratie wordt vaak uitgevoerd in biochemische laboratoria om de concentratie glycine in te bepalen een gegeven monster. De reactie tussen HCl en glycine houdt in de neutralisatie van de aminogroep (NH2) en de carboxylgroep (COOH) van glycine door de HCl, resulterend in het formulieratie van een zwitterion. De evenwichtige chemische vergelijking voor deze reactie is als volgt:

NH2CH2COOH + HCl → NH3CH2COOHCl

Gedurende de titratie, een standaardoplossing van HCl langzaam toegevoegd de glycine-oplossing tot het equivalentiepunt is bereikt. Bij het equivalentiepunt, de mollen toegevoegde HCl zijn stoichiometrisch equivalent aan de mollen van glycine aanwezig in het voorbeeld. Dit zorgt voor de bepaling van de concentratie glycine in de oplossing.

Hoe een normale oplossing van HCl te bereiden

Om een ​​normale oplossing van HCl te bereiden, moet men overwegen de molaire massa en de gewenste concentratie van de oplossing. Een normale oplossing wordt gedefinieerd als een oplossing die bevat één equivalent of de opgeloste stof per liter oplossing. In het geval van HCl, één equivalent is gelijk aan een mol van HCl.

Ga als volgt te werk om een ​​normale oplossing van HCl te bereiden deze stappen:

1. Berekenen de benodigde massa van HCl gebruiken zijn molaire massa. De molaire massa van HCl is ongeveer 36.46 g/mol.
2. Wegen de berekende massa van HCl gebruiken een balans.
3. Overdracht de gewogen HCl in een maatkolf.
4. Toevoegen gedistilleerd water naar de maatkolf en los de HCl volledig op.
5. Zodra de HCl volledig is opgelost, voegt u meer toe gedistilleerd water bereiken het gewenste volume, dat is meestal 1 liter voor een normale oplossing.
6. Meng de oplossing grondig om homogeniteit te garanderen.

Waar moet zoutzuur worden bewaard?

Zoutzuur moet worden opgeslagen op een veilige en gepaste manier om ongelukken te voorkomen en te garanderen zijn lange levensduur. Hier zijn enkele richtlijnen voor een juiste opslag van zoutzuur:

1. Bewaar zoutzuur in een goed geventileerde ruimte uit de buurt van hitte- en ontstekingsbronnen.
2. Te gebruiken een speciale opbergkast of een gebied dat speciaal daarvoor is ontworpen bijtende chemicaliën.
3. Houden zoutzuurcontainers goed gesloten wanneer niet in gebruik om te voorkomen de vrijlating van dampen.
4. Bewaar zoutzuur weg van onverenigbare stoffen, zoals sterke bases or oxidatiemiddelen, vermijden mogelijke reacties.
5. label de opslagcontainers duidelijk mee de chemische naam, concentratie en gevarenwaarschuwingen.
6. Houden zoutzuurcontainers korting de grond en op planken of rekken om dit te voorkomen accidentele lekkages of lekkages.
7. Zorgen voor passende persoonlijke beschermingsmiddelen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, voor personen die zoutzuur hanteren en opslaan.

Door te volgen deze bewaarrichtlijnen, het risico van ongelukken en chemische reacties kan worden geminimaliseerd en verzekerd de veilige afhandeling en levensduur van zoutzuur.

Veelgestelde Vragen / FAQ

1. Is HCl een goed nucleofiel?

Nee, HCIof Waterstofchloride, wordt niet overwogen een goede nucleofiel. Nucleofielen zijn soorten die doneren een elektronenpaar naar een elektrofiel. HCl is een zuur, wat betekent dat het protonen (H+) afstaat in plaats van elektronen, waardoor het een slechte nucleofiel is.

2. Waar kan ik zoutzuur (HCl) krijgen?

Zoutzuur (HCl) kan worden gekocht bij chemische leveranciers, en het is ook verkrijgbaar in lagere concentraties in veel bouwmarkten as zoutzuur. Denk er altijd aan om er voorzichtig mee om te gaan zoals het is een sterk en bijtend zuur.

3. Wat is oplosbaar in HCl?

Veel stoffen zijn oplosbaar in HCl, inclusief de meeste metalen en organische verbindingS. Het is echter belangrijk om dat op te merken de oplosbaarheid of een stof in HCl hangt af van factoren zoals de concentratie van de HCl-oplossing en de temperatuur.

4. Wat gebeurt er als HCl en NaOH worden gemengd?

Wanneer HCl (zoutzuur) en NaOH (natriumhydroxide) zijn gemengd, ze ondergaan een neutralisatiereactie NaCl vormen (natriumchloride) en water (H2O). Dit is een exotherme reactie, wat betekent dat er warmte vrijkomt.

5. Waar wordt zoutzuur aangetroffen?

Zoutzuur komt van nature voor in het maagzuur door onze maag om te helpen bij de spijsvertering. Industrieel wordt het gebruikt een variëteit van toepassingen, waaronder de productie van chloriden, de raffinage van metalen, en bij de productie van organische verbindings.

6. Wat produceren HCl en NH3?

Wanneer HCl (zoutzuur) en NH3 (ammoniak) reageren, ze produceren ammoniumchloride (NH4Cl). Dit is een klassiek voorbeeld van een zuur-base-reactie.

7. Is HCl neutraal?

Nee, HCI of zoutzuur is niet neutraal. Het is een sterk zuur, wat betekent dat het gemakkelijk protonen (H+) in een oplossing afstaat, wat resulteert in een pH minder dan 7.

8. Wat gebeurt er als NH2CH2COOH reageert met HCl?

Wanneer glycine (NH2CH2COOH), dat wil zeggen een aminozuur, reageert met HCl (zoutzuur), het vormt een zwitterion. Een zwitterion is een molecuul Met zowel positieve als negatieve ladingen, maar met een netto toeslag van nul.

9. Hoe kan ik een normale HCl-oplossing bereiden?

Een normale oplossing van HCl kan worden bereid door verdunning geconcentreerd HCl Met gedistilleerd water. Het exacte volume van HCl en water zal afhangen van de gewenste normaliteit van de oplossing. Denk er altijd aan om zuur aan het water toe te voegen, en niet andersom, om dit te voorkomen een gewelddadige reactie.

10. Wat activeert HCl?

In de context van de biochemie activeert HCl pepsinogeen in het enzym pepsine, die speelt een cruciale rol in de spijsvertering van eiwitten erin de buik.