De reactie van sterk zuur (HCl) met een neutrale verbinding (ozon) vormt drie verschillende verbindingen. Laten we deze reactie eens nader bekijken.
Zoutzuur speelt een belangrijke rol als industriële chemische stof en laboratorium reagens. Chloor is een extreem reactief geelgroen gas met de op twee na hoogste elektronegativiteit. Zuurstof is een kleurloos, reukloos, reactief niet-metaalgas en het meest voorkomende element in het universum.
Het volgende artikel bestudeert het gedetailleerde reactiemechanisme van zoutzuur met ozon, de betrokken stappen bij het balanceren van de reactie, de netto ionische vergelijking en reactie-enthalpie.
Wat is het product van HCl en O3?
Zoutzuur (HCl) reageert met ozon (O3) om chloor, zuurstof en water te vormen. Waterstof wordt uit HCl verdrongen door het ozonatoom, waarbij water en zuurstof worden gevormd met de vorming van chloor. De reactie is als volgt-
2HCl + O3 → Kl2 + OF2 + H2O
Wat voor soort reactie is HCl + O3?
HCXNUMX+O3 is een exotherme, enkele verplaatsing en redoxreactie.
Hoe HCl + O in evenwicht te brengen3?
De volgende stappen moeten worden gevolgd om een chemische reactie in evenwicht te brengen,
- Stap 1: Noteer de ongebalanceerde chemische reactie als:
- HCl + O3 → Kl2 + OF2 + H2O
- Stap 2: Tabelleer het aantal mol van elk element aan de reactantzijde en productzijde, zoals hieronder getoond,
| verbindingen | Reactant kant | Productzijde |
|---|---|---|
| Cl | 1 | 2 |
| O | 3 | 3 |
| H | 1 | 2 |
- Stap 3: Om de reactie in evenwicht te brengen, moet het aantal molen aan de reagenszijde gelijk zijn aan het aantal molen aan de productzijde. Hier zijn mollen van alle chloor- en waterstofatomen uit balans.
- Stap 4: Om de gegeven vergelijking in evenwicht te brengen, vermenigvuldigt u 2 met HCl aan de reactantzijde
- Stap 5: Ten slotte is de gebalanceerde chemische reactie -
- 2HCl + O3 → Kl2 + OF2 + H2O
HCl + O3 titratie
HCl + O3 kan niet zijn getitreerd omdat HCl reageert met O3 wat geen baseverbinding is, en dus ook geen zuur-basereactie.
HCl + O3 Netto ionische vergelijking
De stappen gevolgd om het net te schrijven ionische vergelijking zijn als volgt -
- Bepaal de toestand of fase van elk element zoals hieronder weergegeven
- 2HCl(aq) + O3(g) = Kl2(g) + O2(g) +H2O(l)
- Volledige ionische vergelijking wordt geschreven door alle oplosbare ionische verbindingen in hun respectieve ionen te breken -
- 2H+(aq) + 2cl-(aq) + O3(g) = Kl2(g) + O2(g) +H2O(l)
- De netto ionische vergelijking omvat soorten die bij de reactie betrokken zijn door ionen in zowel de reactant- als de productzijde te verwijderen.
- De netto ionische vergelijking is -
- 2H+(aq) + 2cl-(aq) + O3(g) = Kl2(g) + O2(g) +H2O(l)
HCl + O3 paar conjugaat
De geconjugeerde zuur-baseparen worden waargenomen wanneer er een chemisch verschil van één proton is tussen zure en basische verbindingen.
- Geconjugeerde base van HCl= Cl-
- Geconjugeerde base van H2O=OH-
HCl en O3 intermoleculaire krachten
De intermoleculaire krachten werkend op HCl en O3 zijn-
- Dipool-dipool interactie, waterstofbinding en Verspreidingskrachten in Londen vinden plaats op HCl omdat het een polaire covalente verbinding is.
- Dispersiekrachten vinden plaats in het geval van O3 . Waterstofbinding is niet aanwezig sinds O3 is een niet-polair molecuul.
HCl + O3 Reactie-enthalpie
HCl + O3 geeft 185.04 KJ/mol, reactie-enthalpie. Het aantal mol en respectieve enthalpie van elke verbinding aan de reactantzijde en productzijde wordt hieronder getabelleerd.
Enthalpieverandering = [1*(-241.8) + 1*(0) + 1*(0)] – [2*(-167.15) + 1*(142.2)] = -50.18 KJ/mol.
| verbindingen | Aantal mol | Enthalpie (KJ/mol) |
|---|---|---|
| HCl | 2 | -167.15 |
| O3 | 1 | 142.7 |
| Cl2 | 1 | 0 |
| O2 | 1 | 0 |
| H2O | 1 | -241.8 |
Is HCl + O3 een bufferoplossing?
HCl + O3 reactie is geen buffer oplossing vanwege de sterke aanwezigheid van een zuur, namelijk HCl.
Is HCl + O3 een volledige reactie?
HCl met O3 is een volledige reactie omdat producten volledig worden gevormd wanneer het evenwicht wordt bereikt.
Is HCl + O3 een exotherme of endotherme reactie?
HCl + O3 is een exotherme reactie aangezien de enthalpie -50.18 KJ/mol is, stijgt de reactietemperatuur.
Is HCl + O3 een redoxreactie?
HCl + O3 reactie is geclassificeerd als redox vanwege de reductie van zuurstofmoleculen en oxidatie van chloormoleculen.
- Oxidatie van chlooratoom
- Vermindering van zuurstofatoom
Detailreactie wordt hieronder weergegeven.
Is HCl + O3 een neerslagreactie?
HCl + O3 geen neerslag reactie omdat er tijdens de reactie geen neerslag wordt gevormd.
Is HCl + O3 omkeerbare of onomkeerbare reactie?
HCl + O3 geen omkeerbare reactie, tenzij en totdat er een drastische verandering in temperatuur of druk is.
Is HCl + O3 verdringingsreactie?
HCl + O3 vertoont een enkele verplaatsing (substitutie) reactie. Bij deze reactie wordt waterstof verhandeld met een enkel atoom ozon om water te vormen (H2O), waarbij zoutzuur als chloor (Cl) en ozon als zuurstof (O2).
Conclusie
Zoutzuur reageert met ozon om chloor, zuurstof en waterstof te vormen, dat een verscheidenheid aan industriële toepassingen heeft. Chloor wordt veel gebruikt voor het bleken in de papier- en textielindustrie om veel organische en anorganische chemicaliën te produceren. Zuurstofgas kan verontreinigende stoffen uit water verwijderen in waterzuiveringsinstallaties, terwijl water grotendeels wordt gebruikt in koeltorens, boilers etc.
Hallo….Ik ben Pratham Manish Shah en volg een geïntegreerde MTech-graad in chemische technologie aan het Institute of Chemical Technology Mumbai Marathwada Jalna. Bij Lamdageeks ben ik geïnteresseerd in het leren van doorlopende onderwijsmogelijkheden om de kennis van opkomende technologieën en methoden op peil te houden.
Laten we connecten via LinkedIn: www.linkedin.com/in/pratham-shah-07