15 feiten over HCl + P2O5 Wat, hoe te balanceren en veelgestelde vragen

by

HCl is een zuur en P2O5 is een oxide van fosfor. Laten we de reactie HCl+P bestuderen2O5.

HCl is een sterk bijtend, kleurloos zuur dat reageert met P2O5, een van de oxiden van fosfor. P2O5 is een witte vaste stof zonder specifieke geur.

Hier zullen we alle vitale aspecten van de reactie tussen HCl en P bespreken2O5 in dit artikel.

Wat is het product van HCl en P2O5

De producten van de reactie HCXNUMX + P2O5 zijn fosforoxychloride (POCl3) en metafosforzuur (HPO3). De reactie is als volgt.

HCXNUMX + P2O5  = POKl3 + HPO3

Wat voor soort reactie is HCl + P2O5

Deze reactie HCXNUMX + P2O5 valt niet onder een bepaald type reactie.

Hoe HCl + P in evenwicht te brengen2O5

De ongebalanceerde vergelijking voor de reactie is

HCXNUMX + P2O5  = POKl3 + HPO3

De volgende stappen worden gevolgd om de vergelijking in evenwicht te brengen:

  • Eerst wordt het aantal atomen - H, Cl, P en O aan zowel de reactantzijde als de productzijde gecontroleerd.
  • Als de getallen niet hetzelfde zijn, moeten we de formules van de verbindingen vermenigvuldigen met het kleinste cijfer, zoals vereist in gevallen waarin het niet hetzelfde is.
  • In de onevenwichtige vergelijking, het aantal P en H is aan beide zijden gelijk.
  • Het aantal Cl-atomen op linkerkant en rechterkant is respectievelijk 1 en 3. Dus we vermenigvuldigen HCl met 3.
  • 3HCl + P2O5  = POKl3 + HPO3
  • Nu is het aantal H-atomen aan de linker- en rechterkant respectievelijk 3 en 1. Dus we zullen HPO vermenigvuldigen3 door 3.
  • 3HCl + P2O5  = POKl3 + 3HPO3
  • Vervolgens is het aantal O-atomen aan de linker- en rechterkant respectievelijk 5 en 10. Dus we vermenigvuldigen P2O5 door 2.
  • De evenwichtige vergelijking is
  • 3HCl + 2P2O5 = POKl3 + 3HPO3

HCXNUMX + P2O5 titratie

De titratie tussen HCl en P2O5 is niet mogelijk omdat het niet voldoet aan enige categorie van titratiemethoden vanwege hun reactie tussen een sterk zuur en een oxide.

HCXNUMX + P2O5 netto ionische vergelijking

An ionische vergelijking For HCXNUMX + P2O5  reactie is niet mogelijk omdat we, behalve HCl, de andere drie verbindingen niet als gedissocieerde ionen kunnen schrijven. P2O5, POCl3, en HPO3 zijn allemaal covalente verbindingen.

HCXNUMX + P2O5 paar conjugaat

HCXNUMX + P2O5  = POKl3 + HPO3

  • De geconjugeerde base van HCl is Cl-.
  • Geconjugeerd paar is niet mogelijk voor P2O5 omdat het geen zuur of base is.

HCXNUMX + P2O5 intermoleculaire krachten

  • Dipool-dipool en Londense verspreidingskrachten; zijn de twee intermoleculaire krachten in HCl. Van deze is de eerste overheersend in HCl.
  • in P2O5, zwakke van der Waals-krachten zijn aanwezig.

HCXNUMX + P2O5 reactie-enthalpie

De waarde van reactie-enthalpie For HCXNUMX + P2O5  reactie is -2341.5 kJ/mol.

Is HCl+P2O5 een bufferoplossing

A buffer oplossing wordt niet gevormd door HCl en P te mengen2O5. HCl is een sterk zuur en kan geen bufferoplossing vormen.

Is HCl+P2O5 een volledige reactie

HCXNUMX + P2O5  is een volledige reactie als de vorming van de producten POCl3 en HPO3, reageert niet verder terug om de reactanten te produceren.

Is HCl+P2O5 een exotherme of endotherme reactie

HCXNUMX + P2O5  reactie is exotherm als er warmte vrijkomt.

Is HCl+P2O5 een redoxreactie

HCXNUMX+P2O5 geen redoxreactie omdat in de moleculen HCl, P2O5HPO3, en POCl3 oxidatietoestand verandert niet.

Is HCl+P2O5 een neerslagreactie

HCXNUMX + P2O5  reactie is geen voorbeeld van a Neerslagreactie als het product POCl3 is vloeibaar en HPO3 is een in water oplosbare vaste stof.

Is HCl+P2O5 omkeerbare of onomkeerbare reactie

HCXNUMX + P2O5  reactie is daar een voorbeeld van onomkeerbare reactie zoals verloopt slechts in één richting.

Is HCl+P2O5  verplaatsingsreactie:

HCXNUMX + P2O5  is geen verdringingsreactie, aangezien een deel van de reactant niet wordt vervangen door een andere reactant.

Conclusie

Concluderend, wanneer zoutzuur reageert met fosforpentoxide, zijn de producten HPO3 en POCl3. HPO3, de zachte, kleurloze vaste stof, lost langzaam op in koud water en vervloeit in de natuur.