15 feiten over HCl + PbSO4: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

Loodsulfaat (PbSO₄) is een oxidatiemiddel. Zoutzuur (HCl) is vloeibaar of gasvormig. Laten we enkele reacties en eigenschappen over HCl + PbSO bespreken₄.

Loodsulfaat is een anorganische verbinding die niet oplosbaar is in water en het is een witte kleur kristallijne verbinding. Na verhitting komen er dampen vrij. Zoutzuur is een sterk zuur en het is een kleurloos, niet-ontvlambaar gas met een irriterende geur. Deze verbinding is zeer reactief van aard en ook oplosbaar in water.

In dit artikel gaan we nu leren over eigenschappen als de netto ionische vergelijking, enthalpie, bufferoplossing, reactietype, enz.

Wat is het product van HCl + PbSO₄ ?

HCl + PbSO₄ vorm loodchloride (PbCl₂) en zwavelzuur (H₂SO₄).

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ + H₂SO₄

Wat voor soort reactie is HCl + PbSO₄ ?

Het is een reactie van het type dubbele verplaatsing metathese.

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ + H₂SO₄

Hoe HCl + PbSO te balanceren₄ ?

De ongebalanceerde vergelijking voor de reactie HCl + PbSO₄ is geschreven als-

PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

Om deze vergelijking in evenwicht te brengen, moeten we deze stappen volgen die hieronder worden beschreven:

• In deze vergelijking zijn Pb-, O- en S-atomen gelijk aan zowel de reactant- als de productzijde van deze reactie.
• De H- en Cl-atomen zijn niet gelijk aan zowel de reactant- als de productzijde.
• Het aantal Cl-atomen, respectievelijk voor en na de reactie 1 en 2
• PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Nu gaan we HCl met 2 vermenigvuldigen, dus het aantal Pb-atomen wordt hetzelfde, maar het aantal Cl-atomen wordt 2.
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Nu zal het aantal H-atomen natuurlijk hetzelfde worden aan zowel de reactant- als de productzijde.
• Ten slotte is de gebalanceerde vergelijking-
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

HCl + PbSO₄ titratie

Om de hoeveelheid onoplosbaar zout PbSO te onderzoeken₄ door HCl, moeten we titratie doen-

Apparaat

• Buret 
• Beker
• Pippate
• Conische kolf
• Maatkolf
• HCl-titrant, waarvan de concentratie bekend is
• PbSO₄ -Titre, waarvan de concentratie onbekend is

Indicator

Methyl oranje wordt gebruikt als indicator vanwege de aanwezigheid van een zure oplossing.

Procedure

• Weeg eerst het loodsulfaatmonster af en los het op in heet water en meng het goed in een erlenmeyer.
• Voeg nu dit monster toe aan de buret.
• De titrant wordt in de pipet genomen en in de erlenmeyer gegoten.
• Voeg daarna dat onbekende monster druppelsgewijs toe aan de erlenmeyer waar de reactie plaatsvindt.
• De indicator methyloranje wordt aan de erlenmeyer toegevoegd.
• Het eindpunt treedt op wanneer het in een gele kleur verandert.
• Het bovenstaande proces wordt minimaal drie keer herhaald voor een consistente aflezing.
• De concentratie van deze oplossing wordt berekend door a₁m₁v₁=a₂v₂m₂.

HCl + PbSO₄ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking van HCl + PbSO₄ is geschreven als-

PbSO₄(s) + 2H⁺(waterig) + 2Cl^-(aq) → PbCl₂(s) + 2H⁺(aq) + ZO₄^-2(Aq)

Volg de onderstaande stappen om de netto ionische vergelijking te krijgen-

• De volledige ionische vergelijking wordt als volgt geschreven
• Pb⁺²(s) + ZO₄^-2(s) + 2H⁺(waterig) +2Cl^-(aq) → Pb⁺²(s) +2Cl^-(s) + 2H⁺(aq) + ZO₄^-2(Aq)
• In deze vergelijking H⁺ ion is een toeschouwerion die aan beide kanten wordt geannuleerd.
•  Na het annuleren van het toeschouwerion van zowel de reactant- als de productzijde, krijgen we de netto ionische vergelijking.
• Dus de netto ionische vergelijking-
• PbSO₄(s) + 2Cl^-(aq) → PbCl₂(s) + ZO₄^-2(Aq)

HCl + PbSO₄ Geconjugeerd paar?

In de reactie van HCl + PbSO₄ de beschikbare geconjugeerde paren zijn als volgt-

• Het geconjugeerde zuur van H₂SO₄= HZO₄^-

• Het geconjugeerde zuur van HCl = Cl^-

HCl + PbSO₄ intermoleculaire krachten ?

HCl + PbSO₄ heeft aanhang intermoleculaire krachten

• HCl bevat dipool-dipoolinteractie vanwege de interactie van tegengestelde ladingen. Geïnduceerde dipool - geïnduceerde dipoolkracht bestaat ook in dit molecuul.
• PbSO₄ bevat ionische krachten vanwege de aanwezigheid van de lood- en sulfaationen.

HCl + PbSO₄ reactie-enthalpie ?

De reactie enthalpie van HCl + PbSO₄ is -14.2 KJ/mol. Het wordt berekend met behulp van de waarden in de onderstaande tabel-

• Reactie-enthalpie = ΣΔH_f°(producten) – ΣΔH_f° (reactanten)  

• [(-919.9) + (2*-167.1) – (-359.2) + (-909.2)] 

• ∆H = -14.2 kJ/mol

Is HCl + PbSOXNUMX₄ een bufferoplossing?

HCl + PbSO₄ produceert geen bufferoplossing omdat beide verbindingen werken als sterke elektrolyten.

Is HCl + PbSOXNUMX₄ een volledige reactie?

HCl + PbSO₄ is een volledige reactie omdat na de vorming van PbCl₂ en H₂SO₄ er worden geen andere verbindingen gevormd en er is geen verdere reactie mogelijk.

Is HCL + PbSO₄ een exotherme of endotherme reactie?

HCl + PbSO₄ reactie is een exotherm reactie omdat de algehele enthalpie negatief is, daarom geeft de reactie warmte af.

Is HCl + PbSOXNUMX₄ een redoxreactie?

HCl + PbSO₄ is geen redoxreactie omdat de oxidatietoestand van zowel de reactant- als de productzijde vergelijkbaar is en de atomen hun toestand niet veranderen.

Is HCl + PbSOXNUMX₄ een neerslagreactie?

HCl + PbSO₄ is een neerslagreactie omdat PbSO₄ lost nauwelijks op in water en is aanwezig in de vorm van een neerslag.

Is HCl + PbSOXNUMX₄ een omkeerbare of onomkeerbare reactie?

HCl + PbSO₄ is een omkeerbare reactie omdat hetzelfde product HCl en PbSO₄ wordt gevormd wanneer PbCl₂ en H₂SO₄ samen reageren.

Is HCl + PbSOXNUMX₄ verplaatsingsreactie?

HCl + PbSO₄ is een dubbele verdringingsreactie waarbij reactiekationen en anionen worden gevormd. Omdat in de bovenstaande reactie H⁺ werd vervangen door Pb⁺² uit HCXNUMX en Pb⁺² werd verdrongen door proton van de PbSO₄.

Conclusie

Lood(2)sulfaat is een geurloze vaste stof, het is oplosbaar in natriumhydroxide maar minder oplosbaar in water. Het wordt gebruikt als katalysator en is giftig van aard en wordt over het algemeen in veel industrieën gebruikt. Zoutzuur wordt universeel gebruikt voor zuur-basereacties.