15 Feiten over HCl + ZnCO3: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

HCl + ZnCO₃ is een van de reacties van HCl met zwakke basen zoals ZnCO₃. Laten we eens kijken hoe de reactie werkt.

ZnCO₃ is een smithsonietmineraal dat in de natuur voorkomt als een witte vaste stof. Het smeltpunt is 140°C en het heeft minder oplosbaarheid. HCl, een sterk zuur, kan volledig dissociëren in de waterige oplossingen. Het smeltpunt hangt af van de concentratie van de oplossing.

In dit artikel zullen we enkele feiten van deze reactie doornemen, zoals de producten, intermoleculaire krachten en het type verplaatsingsreactie.

Wat is het product van HCl en ZnCO₃

HCl reageert met ZnCO₃ om zinkchloride, water en kooldioxidegas te vormen.

2HCl_(Aq) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO₂(g) +H₂O_(L)

Wat voor soort reactie is HCl + ZnCO₃

HCl + ZnCO₃ reactie kan worden beschouwd als een zuur-base reactie aangezien HCl, een sterk zuur, reageert met zwak base ZnCO₃ om zout en water te vormen.

Hoe HCl + ZnCO in evenwicht te brengen₃

De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de bovenstaande reactie is:

2HCl_(Aq) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO₂(g) +H₂O_(L)

Stappen om de HCl + ZnCO in evenwicht te brengen₃ reactie:

• Stap 1: Bereken het aantal atomen aan de reactanten- en productzijde.

De volgende tabel toont het aantal atomen in zowel reactanten als producten.

• Stap 2: De vereiste coëfficiënten voor de ongebalanceerde atomen aan beide kanten plaatsen om een ​​gebalanceerde reactie te krijgen

Onze poging werd volbracht door 2 te plaatsen als een coëfficiënt van HCl

• Daarom wordt de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de bovenstaande reactie gegeven door:

2HCl_(Aq) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO₂(g) +H₂O_(L)

HCl + ZnCO₃ titratie

De onderstaande gegevens geven een idee over de titratie van HCl versus ZnCO₃.

Apparaat

Erlenmeyer, maatbeker, maatkolf, wasfles, pipet, buret, burettenstandaard, horlogeglas.

Indicator

Omdat het een sterke zure versus zwakke base-reactie is, wordt de fenolftaleïne-indicator gebruikt; het eindpunt is roze tot kleurloos.

Procedure

Buret is gevuld met gestandaardiseerde HCl en ZnCO₃ wordt in een erlenmeyer gebracht en titratie gestart door druppelsgewijze toevoeging van HCl en indicator in het midden en getitreerd totdat de oplossing kleurloos wordt. Het is het equivalente punt; noteer de metingen, vind het volume van ZnCl₂ met formule V₁S₁=V₂S₂.

HCl + ZnCO₃ netto ionische vergelijking

De netto ionische vergelijking voor de HCl + ZnCO₃ reactie is

2H⁺+ ZnCO₃= Zn²⁺+ CO₂+ H₂O

De netto ionische vergelijking voor de reactie van HCl + ZnCO₃ werd verkregen door de onderstaande stappen te volgen

• Stap 1: Noteer de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de bovenstaande reactie

De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de HCl + ZnCO₃ reactie is

2HCl_(Aq) + ZnCO_{3 (s)}= ZnCl_{2 (aq)} + CO_{2 (g)} + H₂O_(L)

• Stap 2: Splits de sterke elektrolyten in ionen aan zowel de reactanten- als de productzijde

In deze reactie, HCl en ZnCl₂ zijn de sterke elektrolyten

2H⁺ +2Kl^-+ ZnCO₃= Zn²⁺ +2Kl^-+ CO₂+ H₂O

• Stap 3: Annuleer de toeschouwerionen aan beide kanten om de netto ionische vergelijking van de bovenstaande reactie te krijgen

De netto ionische vergelijking voor de HCl + ZnCO₃ reactie is;

2H⁺+ ZnCO₃= Zn²⁺+ CO₂+ H₂O

HCl + ZnCO₃ paar conjugaat

De paar conjugaat gevormd in de reactie van HCl + ZnCO₃ zijn sterk zuur HCl en zijn geconjugeerde base Cl^-.

HCl + ZnCO₃ intermoleculaire krachten

• De intermoleculaire krachten tussen het HCl-molecuul aanwezig zijn dipool-dipool interacties en Londense verspreidingskrachten, maar dipool-dipool-interacties zijn het sterkst in vergelijking met Londense verspreidingskrachten.
• In ZnCO₃ ,ionische-ionische interacties zijn aanwezig tussen de atomen.

HCl + ZnCO₃ reactie-enthalpie

HCl + ZnCO₃ reactie enthalpie is altijd negatief. De enthalpie voor de redoxreacties is negatief omdat de Gibbs-energiewaarde kleiner is dan 1.

Is HCl + ZnCO₃ een bufferoplossing

HCl + ZnCO₃ geen buffer oplossing omdat HCl geen zwak zuur is en omdat er geen geconjugeerd zuur is voor de zwakke base ZnCO₃

Is HCl + ZnCO₃ een volledige reactie

HCl + ZnCO₃ is geen volledige reactie sinds ZnCO₃ is niet volledig opgelost in het waterige medium, dus er is een kans op een verdere reactie wanneer het externe oplosmiddel wordt toegevoegd.

Is HCl + ZnCO₃ een exotherme of endotherme reactie

HCl + ZnCO₃ is een exotherme reactie, dus de energie die tijdens de reactie wordt geproduceerd, is voldoende voor de volledige reactie. Externe energie is niet nodig.

Is HCl + ZnCO₃ een redoxreactie

HCl + ZnCO₃ is een redoxreactie omdat ZnCO₃ vermindert de HCl door de oxidatietoestand van het H-ion te veranderen van +1 naar 0; parallel, ZnCO₃ oxideert het carbonaat-ion van -2 naar 0 oxidatietoestand.

Is HCl + ZnCO₃ een neerslagreactie

HCl + ZnCO₃ geen Neerslagreactie, omdat er tijdens de reactie geen neerslag wordt gevormd.

Is HCl + ZnCO₃ omkeerbare of onomkeerbare reactie

HCl + ZnCO₃ is onomkeerbaar omdat de producten niet langer achterwaartse reacties ondergaan om onder dezelfde omstandigheden reactanten te vormen.

Is HCl + ZnCO₃ verplaatsingsreactie:

HCl + ZnCO₃ is een dubbele verplaatsingsreactie omdat het chloride-ion wordt verplaatst van HCl naar ZnCl₂, en op dezelfde manier wordt het carbonaat-ion verdrongen van ZnCO₃ naar CO₂.

Conclusie

De reactie tussen HCl + ZnCO₃ is een van de bronnen voor de vorming van ZnCl₂, dat een breed scala aan toepassingen heeft in laboratoria, metallurgie als vloeimiddel, papier- en textielindustrie en onderzoek naar vingerafdrukken.ZnCl₂ werkt ook als ontsmettingsmiddel en houtverduurzamingsmiddel.

Surya Satya

Hallo...Ik ben Surya Satya Eluri. Ik heb mijn M.Sc in Organische Chemie gedaan. Ik ben erg enthousiast over het vakgebied van de hoge-energiechemie. Ik hou ervan om ingewikkelde scheikundige concepten in begrijpelijke en eenvoudige woorden te schrijven.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: