HCO2-Lewis-structuur, kenmerken: 29 volledige snelle feiten

HCO2-of formiation is een derivaat en zout van het mierenzuur. Laten we enkele belangrijke feiten bespreken over de structuur van HCO2- in detail.

De basisstructuur van HCO2- bevat elk één atoom waterstof, koolstof en 2 atomen zuurstof. De IUPAC-naam van deze structuur is methanoaat. Er is waargenomen dat er een vrij hoge plasticiteit is in HCO2- molecuul waardoor het verschillende structuren kan aannemen.

Het waargenomen molecuulgewicht van formiaat-ion is ongeveer 45.01 g/mol. Wanneer mierenzuur een van zijn protonen verliest, ontstaat er formiation. In de onderstaande secties gaan we verschillende eigenschappen zoals Lewis-structuur, resonantie, zuurgraad, enz. nader benaderen.

Hoe teken je HCO2- lewis structuur?

Door gebruik te maken van het Lewis-structuurconcept wordt het gemakkelijker om het type verlijming te begrijpen. Laten we de methode begrijpen om de Lewis-structuur voor HCO . te tekenen2- .

1. Het totale aantal valentie-elektronen vinden

De Lewis-structuur van HCO2- heeft 18 valentie-elektronen. Waterstof draagt ​​één elektron bij, koolstof heeft er 4 en zuurstof draagt ​​12 elektronen bij (6 elektronen elk met 2 zuurstofatomen). Eén extra valentie-elektron vanwege de -1 lading.

2. Het atoom bepalen met de minste elektronegativiteit

In deze stap wordt bepaald welk atoom in het midden moet worden geplaatst. Dus het atoom met de minste elektronegativiteit wordt in het midden van de structuur geplaatst. Elektronegativiteit koolstof tussen de rest van de atomen is minder. Daarom wordt koolstof in het midden van de structuur geplaatst.

3. Het elektronenpaar tussen de atomen rangschikken

Koolstof deelt één elektronenpaar met waterstof dat een enkele binding vormt. Zoals we kunnen zien zijn er 2 zuurstofatomen in de structuur. Dus koolstof deelt één elektronenpaar met één koolstof en twee elektronenparen met het andere koolstofatoom. Eén elektron wordt buiten de structuur weergegeven als het minteken.

HCO2-lewis structuur resonantie

Resonantie is de delokalisatie van elektronen. Laten we de HCO . bespreken2- lewis structuur resonantie concept.

Resonantie is mogelijk in HCO2- omdat zuurstof eenzame elektronenparen bevat, die het vermogen hebben om delokaliseren. Er zijn dus 2 resonantiestructuren mogelijk voor de HCO2- molecuul. Deze resonantiestructuren helpen ons bij het voorspellen van de meer nauwkeurige structuur voor het molecuul.

FORMULIER
Resonerende structuren van formiaat-ion

HCO2- lewis structuur vorm:

Het type atomen heeft een grote invloed op de vorm van het molecuul. Laten we dit in detail bespreken.

De vorm van HCO2- is trigonale vlakke. We kunnen zien dat het centrale atoom is gebonden aan 3 atomen. En in een trigonaal vlak type geometrie wordt een vergelijkbaar patroon waargenomen. De atomen in dit soort opstelling worden ook wel perifere genoemd.

HCO2- lewis structuur formele lading

Formele lading is de lading die op atomen zit en nuttig is bij het voorspellen van lagere energie. Laten we de formele aanklacht op HCO . bespreken2-.

De formele aanklacht van HCO2- lewisstructuur is negatief één (-1). En dit bevindt zich op de tweede zuurstof van de structuur.

De vergelijking voor de berekening van formele lading is

  • Formele lading = valentie-elektronen - eenzaam elektronenpaar - Aantal bindingen
  • Formele lading op waterstof = 1 – 0 – 2/2 = 0
  • Formele lading op koolstof = 4 – 0 – 8/2 = 0
  • Formele lading op eerste zuurstof = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • Formele lading op tweede zuurstof = 6- 6 – 2/2 = -1

Vandaar de formele heffing volgens bovenstaande berekening op HCO2- is -1.

HCO2- lewis structuur hoek:

In de sectie structuur hebben we besproken dat HCO2- is trigonaal vlak. Laten we de bindingshoek in HCO . analyseren2- .

De bindingshoek in HCO2- is 120°. Er is waargenomen dat de hybridisatie van koolstof (het centrale atoom) sp2 is en dat het sterische getal 3 is. Ook is er geen eenzaam paar op het centrale koolstofatoom.

HCO2- lewis structuur octet regel

Octetregel is de term die wordt gebruikt om het bindingsvermogen van atomen te beschrijven, wat betekent dat atomen de voorkeur geven aan acht elektronen in de buitenste schil. Laten we eens kijken in HCO2-.

HCO2- voldoet aan de octetregel. Het centrale koolstofatoom vormt één enkele binding met elk één zuurstof en waterstof (sigmabinding). Vormt een dubbele binding met het andere zuurstofatoom door twee elektronenparen te delen.

HCO2- lewis structuur lone pairs

Alleenstaande paren in een molecuul zijn de elektronen die niet betrokken zijn bij de covalente binding van het molecuul. Laten we eens kijken voor HCO2-.

Er zijn 5 eenzame elektronenparen in het molecuul. Eén zuurstof van de structuur heeft 3 eenzame elektronenparen (zuurstof gebonden aan het centrale atoom met een enkele binding). De andere zuurstof heeft 2 eenzame elektronenparen (zuurstof gebonden met een dubbele binding aan het centrale atoom).

HCO2- valentie-elektronen

De term wordt gebruikt om te verwijzen naar de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste schil van een atoom. Laten we bespreken voor HCO2-.

De totale valentie-elektronen die aanwezig zijn in de HCO2- lewis-structuur zijn 18. Eén elektron bijgedragen door het waterstofatoom. Vier elektronen worden bijgedragen door het centrale koolstofatoom en 6 valentie-elektronen elk door 2 zuurstofatomen. Eén elektron vanwege de lading op de structuur.

HCO2- hybridisatie

Het vermengen van orbitalen om een ​​nieuwe reeks hybride orbitalen te geven, wordt hybridisatie genoemd. Laten we analyseren voor HCO2-.

De hybridisatie van het centrale atoom koolstof is sp2. De zuurstofbinding aan het centrale atoom met sigma-binding heeft sp3-hybridisatie. De zuurstofbinding aan het centrale atoom met taartbinding heeft sp2-hybridisatie.

HCO2- oplosbaarheid

Oplosbaarheid verwijst naar de mate waarin een stof kan oplossen in een bepaald oplosmiddel. Laten we bespreken voor HCO2-.

Lijst van verbindingen waarin HCO2- is oplosbaar:

  • Water 97.2 g/100 ml bij 20°C
  • ethanol
  • Mierenzuur
  • Glycerol

is HCO2- Oplosbaar in water?

De meeste verbindingen zijn oplosbaar in water, maar bij verschillende temperatuurbereiken. Laten we eens kijken voor HCO2-

HCO2- is oplosbaar in water. De oplosbaarheid verschilt bij verschillende temperaturen. 43 g/100 ml bij nul °C en 160 g/100 ml bij 100 °C. Omdat water een universeel oplosmiddel is, kan het bijna alle verbindingen oplossen. We kunnen zien dat naarmate de temperatuur toeneemt, de oplosbaarheid van formiationen ook toeneemt.

is HCO2- een elektrolyt?

Een stof die in de vorm van ionen kan breken en elektriciteit kan geleiden, wordt elektrolyten genoemd. Laten we eens kijken of HCO2- is een elektrolyt.

HCO2- is een elektrolyt. Wanneer het formiaat-ion in contact komt met waterig medium, heeft het het vermogen om te dissociëren in ionen. Deze ionen kunnen op hun beurt weer elektriciteit geleiden.

is HCO2- een sterke elektrolyt?

Een sterke elektrolyt is een stof waarvan de ionen volledig kunnen dissociëren in de ionische vorm. Laten we eens kijken hoe sterk elektrolyt HCO . is2-.

HCO2- wordt beschouwd als een relatief zwakke elektrolyt. De reden hiervoor is dat de Ka-waarde ongeveer 1.8 is. (Ka is de dissociatieconstante die ons helpt de mate van dissociatie te begrijpen) 1.8 is een vrij lage waarde.

is HCO2- zuur of basisch?

Een zuur heeft het vermogen om bijna volledig te dissociëren in vergelijking met base. Laten we eens kijken of HCO2- zuur of basisch is.

HCO2- is het anion van een zuur. Formaat-ion is een derivaat van mierenzuur (een zwak zuur). Zoals we kunnen zien is de dissociatieconstante waarde voor HCO2- is 1.8, wat meestal wordt waargenomen in zwakke zuren. HCO2- is een zuur maar een zwak zuur. De reden hiervoor is dat het het monocarbonzuuranionzuur is van een zwak zuur.

is HCO2- een sterk zuur?

Een sterk zuur heeft het vermogen om snel en bijna volledig te dissociëren in ionen. Laten we eens kijken hoe sterk formiaation is.

HCO2- is een zwak zuur. De reden voor zijn zwak zure gedrag is dat het niet het vermogen heeft om volledig te dissociëren onder waterige omstandigheden.

is HCO2- polyprotisch zuur?

 Een polyprotisch zuur is een zuur dat onder waterige omstandigheden veel protonen kan afgeven. Laten we analyseren voor HCO2-.

HCO2- is geen polyprotisch zuur. De reden is dat het niet veel protonen in een waterige oplossing kan weggeven, omdat het maar één proton in de structuur heeft. HCO2- is geen polyprotisch zuur omdat het wordt gevormd wanneer mierenzuur een van zijn protonen verliest. Dit betekent dat er al een gebrek aan protonen is.

is HCO2- een lewiszuur?

Een lewiszuur is het zuur dat een proton kan accepteren. Laten we eens kijken voor HCO2-.

HCO2- is een lewiszuur. De lewisstructuur zelf geeft dit aan, er zit één extra elektron in de structuur (het minteken). Dus het kan één proton accepteren en zijn structuur voltooien.

is HCO2- een Arrhenius-zuur?

Arrheniuszuur is een stof die de concentratie van H+-ionen in de oplossing verhoogt door protonen vrij te geven. Laten we eens kijken voor HCO2-.

HCO2- is een Arrhenius-zuur, maar niet erg sterk. De reden is dat het maar één proton heeft, dat ook niet zo gemakkelijk vrijkomt. Daarom zal het bij het oplossen van formiationen in een oplossing de concentratie van H+-ionen in de oplossing niet veel verhogen.

is HCO2- polair of niet-polair?

Een polaire stof heeft een aanzienlijke hoeveelheid ladingsscheiding en niet-polaire stof zal geen ladingsscheiding hebben. Laten we eens kijken voor HCO2-.

HCO2- is een polair molecuul waarvan de ladingen op het molecuul niet gelijkmatig verdeeld zijn. Dit betekent dat er een aanzienlijke hoeveelheid ladingsscheiding in het molecuul is.

Waarom en hoe HCO2- is polair?

HCO2- is polair omdat de elektronegativiteitswaarden voor zuurstof, koolstof en waterstof respectievelijk 3.5, 2.2 en 2.5 zijn. Wanneer we de elektronegativiteitswaarden voor bindingen aftrekken, zullen we zien dat er enig verschil is in de waarden. Overweeg de CH-binding, het elektronegativiteitsverschil is 0.3 en voor CO is dat 1.0.

is HCO2- lineair ?

Een lineair moleculair heeft een zeer eenvoudige geometrie met een bindingshoek van 180°. Laten we eens kijken of HCO2- lineair is of niet.

HCO2- is niet lineair. In de bovenstaande paragrafen is al besproken dat formiatie-ion een trigonale vlakke geometrie en 5 eenzame elektronenparen heeft. Daarom is het voor het molecuul niet mogelijk om een ​​lineaire vorm aan te passen.

is HCO2- paramagnetisch of diamagnetisch?

Stof die ongepaarde elektronen bevat, wordt paramagnetisch genoemd en die zonder ongepaarde elektronen zijn diamagnetisch. Laten we analyseren voor HCO2-.

HCO2- is paramagnetisch. De reden is dat er één elektron in de structuur is dat ongepaard blijft (dat wordt geschreven als het minteken op de structuur).

HCO2- kookpunt

Kookpunt voor een stof wordt verwezen naar de temperatuur waarbij de druk van damp en atmosfeer gelijk wordt. Laten we zoeken voor HCO2-.

Het kookpunt van HCO2-  is ongeveer 105-109 °C onder normale atmosferische omstandigheden (760 mmHg). Het kan variëren met verandering in atmosferische omstandigheden.

is HCO2- ionisch of covalent?

Een covalente binding wordt gevormd als gevolg van het delen van elektronen tussen atomen en ionisch wordt gevormd door elektrostatische aantrekking. Laten we eens kijken voor HCO2-.

HCO2- is covalent. De reden hiervoor is dat we in het bovenstaande gedeelte hebben gezien dat de vorming van bindingen in het molecuul optreedt als gevolg van het delen van elektronen.

Waterstofbinding in HCO2-

Waterstofbinding ontstaat wanneer een proton een binding aangaat met een elektronegatief atoom. Laten we kijken of het uitkomt in HCO2-.

Waterstofbinding wordt waargenomen in HCO2-. Er is waterstof dat het vermogen heeft om op intermoleculaire wijze te binden met het elektronegatieve atoomzuurstof dat in de structuur aanwezig is.

is HCO2- dipool?

Een dipool ontstaat wanneer er ladingsscheiding in het molecuul is. Laten we analyseren voor HCO2-.

HCO2- heeft een dipool omdat er ladingsscheiding bestaat. Het waargenomen dipoolmoment ligt rond de 1.33 Debye.

is HCO2- monoprotisch, diprotisch of triprotisch ?

Stof met één proton in de structuur wordt monoprotisch genoemd, diureticum heeft 2 en triprotisch heeft 3. Laten we eens kijken voor HCO2-.

Formaat-ion is monoprotisch. Er bestaat slechts één proton in de structuur van het molecuul.

Conclusie

HCO2- is een derivaat van mierenzuur. Het type binding is covalent met 5 eenzame elektronenparen. De waargenomen geometrie is trigonaal vlak met een bindingshoek van 120°C.

Lees ook: